学校：班级：姓名：考场号：座位号：2022.11．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．装．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．订．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．2022-2022学年第一学期期中考试试卷高二化学（理）考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H—1C—12O—16N—14一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，本题包括20题，每题3分，共60分）1、对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定2、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1B．-92.3kJ·mol-1C．-369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-14、用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）。A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl5、下列关于铜电极的叙述，不正确的是（）。A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极6、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)7、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，充入CO,[H2]会减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程CO+H2OCO2+H2-6-\n8、 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)＋4O2(g)====2CO2(g)＋4H2O(1)；△H＝＋890kJ／molB．CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋890kJ／molC．CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－890kJ／molD．1/2CH4(g)＋2O2(g)====1/2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－890kJ9、一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅10、下列不属于自发进行的变化是（）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．电解饱和食盐水D．铁器在潮湿的空气中生锈11、升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子的能量明显增加B.降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D.改变了化学反应的能量变化12、对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示的结论是（）A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜313、工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（）A．增大氧气的物质的量B．减小氧气的物质的量C．增大二氧化硫的物质的量D．升高温度14、有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（）①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出CA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥-6-\n15、反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确说法是（）A．用A表示的化学反应速率是0.4mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内B和C两物质的浓度都逐渐减小16、有关如图装置的叙述不正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－→4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－→Fe(OH)2＋2e－D．这是一个原电池装置17、工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH>0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（）A．加压B．减压C．加催化剂D．升温18、如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变少B．铜电极附近会出现蓝色C．电流由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的负极19、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：（）A．40%B．50%C．60%D．70%20、某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（）-6-\n题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、简答题（每空2分，共32分）21、在密闭容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolＩ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度；（2）扩大容器的体积；（3）充入更多的H2；（4）容器容积不变，通入氖气；22、（1）在101kPa时，8gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。（2）Zn∣H2SO4溶液∣C原电池：负极反应正极反应；电池反应（3）H2∣KOH溶液∣O2原电池：负极反应正极反应；电池反应23、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______________________________________________；反应开始至2min时Z的平均反应速率是。-6-\n23、如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是极，a棒发生的电极反应式为，b棒电极反应式为。三、计算题（8分）25、反应N2+3H22NH3ΔH=-92．4kJ/mol在密闭容器中进行并在2min达到平衡，如果最初c(N2)=4mol/L，c(H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？（3）用物质N2、H2和NH3分别表示反应的平均速率。-6-\n-6-
