高一化学试题（B）说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14S-32Si-28Al-27Fe-56Na-23第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题(每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．化学与人类健康和生活实际密切相关，下列有关叙述正确的是A．用铝锅可长时间盛放酸性食物B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的净水剂D．用食醋可除去水壶中的水垢2．下列对氧化还原反应的叙述，错误的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强3．类比归纳是学习化学的重要方法，对以下类比的说法中正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NAB．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAC．通常状况下，1.7gNH3含有的电子数为NAD．18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为1NA5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是 A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸C．NaHCO3+NaOH；NaHSO4+NaOHD．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO46．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气-7-\nD．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋D加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中一定含有CO32－8．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，共有两个氧化还原反应D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性9．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A．0.1mol／LB．0.2mol／LC．0.4mol／LD．0.8mol／L10．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、NO3－B．强酸性溶液中：Na+、K+、OH－、SiO32－C．含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3－、SCN－D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、Cl－11．右图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是①N2、H2；②CO、O2；③NO2、O2；④NH3、Cl2A．①或③B．②或④C．③或④D．①或②或④12．相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法不正确的是A．相同条件下，产生气体的体积相等B．生成的铝的化合物的物质的量相等C．消耗酸和碱的物质的量相等D．相同条件下，转移的电子数相等13．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是-7-\nA．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+14．下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质15．下列各组物质，不能按下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaNa2ONa2CO3DCuCuOCu(OH)216．下列装置能达到实验目的的是①图1用于放出碘的四氯化碳溶液②图2用于实验室收集SO2③图3用于实验室制备Fe(OH)2④图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性A．①B．①③C．②④D．①④第II卷非选择题（共52分）（提示：请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上。）17．（8分）围绕下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④NaHCO3，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。 （1）属于电解质的是 （填序号）。（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。（3）34.2g固体⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物质的量浓度为 。（4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。18．（12分）实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,回答下列问题：-7-\n（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有 （填序号）。A．贮存溶液 B．配制一定体积准确浓度的标准溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；（4）取用任意体积的所配0.1mol/LNaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母） ；A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。A．烧杯未进行洗涤B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。19．（16分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。①SO2的性质___________（填序号，下同）；A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是。A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。①其中Al2O3属于_______氧化物，MgO和Fe2O3属于________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_________；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_________；-7-\n③若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的离子方程式是、。20．（16分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。（1）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下来d．步骤①除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2（2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。乙装置中的试剂是；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有。（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式。该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置继续进行实验：-7-\n通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：，其有关反应的离子方程式为。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。高一化学试题（B）参考答案2022．2第I卷选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．D2．C3．D4．C5．D6．C7．B8．A9．B10．D11．C12．C13．B14．A15．B16．B第II卷非选择题（共52分）17．（8分）（1）②④⑤⑦（共2分；答对1个给0．5分，答错一个不给分）（2）①②④（共2分；答对2个给1分，答错一个不给分）（3）0．6mol/L（共2分；单位未写扣1分）（4）1∶1（共2分）18．（12分）（1）AC ; 烧杯 玻璃棒; （2）B（3）2.0g （4）B D （5） C E19．（16分）（1）①C（2分）②D（2分）（2）①两性（2分）；碱性（2分）②SiO2（2分）；Fe(OH)3、Mg(OH)2（2分）③SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O、Al2O3+2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]－（4分）20．（16分）（1）c（2分）（2）①饱和NaHCO3溶液（2分）；过滤（2分）；玻璃棒、漏斗、烧杯（2分，答两种得1分）（3）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）①控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气（2分）；（2分）-7-\n②控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等（2分）说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。-7-
