高一化学试题（A）说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14S-32Si-28Na-23Al-27Fe-56第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它具有丁达尔现象B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素2．下列对物质的分类正确的是A．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质D．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物3.下列叙述中，正确的是A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl－B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素一定被氧化D.化合反应一定是氧化还原反应4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NAB．标准状况下0.5molNO和0.5molO2组成的混合气体的体积约为22.4LC．78gNa2O2与足量水反应转移电子数为NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是A.铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B．NaHCO3+NaOH；NaHSO4+NaOHC．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO46．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．强酸性溶液中：Na+、K+、NO3－、SiO32－C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－7．现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是-7-\nA．盐酸B．碳酸钠溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液8．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，共有两个氧化还原反应D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性9．对下列实验现象的解释正确的是现象解释ANa2O2投入到FeCl2溶液中得到大量红褐色沉淀Na2O2具有还原性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性10．下列叙述正确的是A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO211．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热C．丙可用于制备并收集少量NO2气体D．丁可用于实验室制备少量氨气12．下列各组物质，能按下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaNa2ONa2CO3DCuCuOCu(OH)2-7-\n13．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A．0.1mol／LB．0.2mol／LC．0.4mol／LD．0.8mol／L14．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+15．下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质16．右图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是·A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使·液体充满整个试管·B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去·C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色·D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色第II卷非选择题（共52分）（提示：请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上）17．（8分）有七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④NaHCO3，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据下列要求回答问题：（1）属于电解质的是 （填序号）。（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。（3）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为 。（4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。18．（12分）实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有 （填序号）。A．贮存溶液 -7-\nB．配制一定体积准确浓度的标准溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；（4）取用任意体积的所配0.1mol/LNaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母） ；A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。A．烧杯未进行洗涤B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。19．（14分）某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。该反应物的一种重要用途为。（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是。涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）、。检验滤液A中Fe2+的试剂为。（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为（填序号）。A．氢氧化钠溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳 金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为。-7-\n20．（16分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。（1）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下来d．步骤①除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2（2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。乙装置中的试剂是；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有______________________。（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式。该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置继续进行实验：-7-\n通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：，其有关反应的离子方程式为。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。高一化学试题（A）参考答案及评分标准2022.2第I卷选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．B2．C3．B4．C5．D6．D7．C8．A9．B10．B11．C12．B13．B14．B15．A16．C第II卷非选择题（共52分）17．（8分）（1）②④⑤⑦（2分；答对2个给1分）（2）①②④（2分；答对2个给1分）（3）0.6mol/L（2分；单位未写扣1分）（4）1∶1（2分）18．（12分）（1）AC ； 烧杯 玻璃棒（2）B（3）2.0g （4）B D （5） C E19.（6分）（1）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O；作光导纤维（或压电材料；或光学仪器等，只答1个即得分。2分）（2）Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+。Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+；硫氰化钾溶液和新制氯水（3）D；2Al+Fe2O32Fe+Al2O320．（16分）（1）c（2分）-7-\n（2）饱和NaHCO3溶液（2分）；过滤（2分）；玻璃棒、漏斗、烧杯（2分，答两种得1分）（3）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）①控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气（2分）；（2分）②控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等（2分）说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。-7-
