高二化学试题（B）说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ag-108第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，只有一个符合题意的选项）1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（）A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用作杀菌消毒C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率2．下列有关化学能量的说法不正确的是（）A．中和反应都是放热反应B．能自发进行的反应都是放热反应C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化D.吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量3．25℃时，amol.L－1一元酸HA与bmol.L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=bB．a>bC．c(A－)=c(Na＋)D．c(A－)<c(Na＋)4.下列有关电解质的叙述中正确的是（）A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物5．工业上常用可逆反应2SO2+O22SO3△H＜0，制备硫酸，下列说法正确的是（）A．增大压强，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．当v（SO2）∶v（O2）∶v（SO3）＝2∶1∶2时，反应达到平衡状态D．当单位时间内生成2molSO2的同时生成2molSO3，说明该反应达到平衡状态6．某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是（）A．电极Ⅰ发生氧化反应-7-\nB．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同C．电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OD．电流方向：电极Ⅳ→→电极I7．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol-1；下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．常温下该反应能自发进行C．水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)放出131.4KJ热量8．在室温下，0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，又要使醋酸电离程度减少，应采取（）。A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体9．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子要求ANa+、NO3－、Cl－、CH3COO－c（Na+）＜c（NO3－）BFe3+、NO3－、Cl－滴入KSCN溶液，立即出现血红色沉淀CNa+、HCO3－、Al3+、SO42－逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42－、H+滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生10.如图所示为800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动11.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液的pH＝1B．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀C．该体系中没有沉淀产生D．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化12．下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积时仰视读数，所配溶液的浓度.B．中和热测定实验中，用铜制搅拌器进行搅拌，所测中和热的数值C．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗-7-\nD．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量13．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c(H+)＝4.0mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)C．饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－114．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑，对该电解过程，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O－6e－=Al2O3+6H+DPb电极反应质量不变Pb电极反应质量不变15．下列说法正确的是（）A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等16．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是（）A．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 C．常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka∶Kh＝Kw第Ⅱ卷（非选择题52分）17．（10分）（1）对于下列6种溶液：A．NH4Cl溶液 B．NaCl溶液 C．Na2S溶液D．NaHCO3溶液E．Na2CO3溶液F．AlCl3溶液，其中（填写序号）①溶液呈酸性的是；②加热蒸干能得到原溶质固体的是；③能用作泡沫灭火剂的是，两溶液混合后的离子方程式为。-7-\n（2）下列事实能说明醋酸是弱酸的是①醋酸不易腐蚀衣服。②0.1mol.L－1的CH3COONa溶液的pH＞7。③进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。④0.1mol.L－1的CH3COOH溶液的pH约为2.9。18．（10分）某可逆反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：温度(℃)360440520K0.0360.0100.0038（1）根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，理由是 。（2）为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措是 。A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分离Z（3）440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol•L－1，此时，反应是否达到平衡状态 （填“是”或“否”），简述理由：19.（12分）将硫酸钠、氯化钠和硝酸银三种溶液分别盛放在甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，如下图Ⅰ所示装置，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：（1）M为电源的________（填“正”或“负”）极，甲烧杯中是（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：。（3）写出b电极上发生的电极反应；写出乙烧杯的电解池反应：_________________________________。（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入g（填写化学式）。-7-\n20.（12分）化学实验研究中经常用到定量分析。I．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题（1）从右图实验装置看，装置中的一个明显错误是。（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”、“不变”） （3）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由。Ⅱ．某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（2）判断滴定终点的现象是：________________，且半分钟内不变色。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。21．（8分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.2×10－4K1=4.4×10－7K2=4.7×10－113.0×10－8（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是。（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。A．c(H+)B．c(H+)·c(OH－)C．D．（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是。-7-\nA．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等B．在①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10－7mol/LC．在②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)D．在③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol/L（4）在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20。向浓度均为0.1mol.L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）高二化学试题参考答案及评分标准（B）2022.2第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共48分）1．D2．B3．C4．C5．D6．C7．C8．B9．D10．C11．B12．A13．C14．B15．C16．A第Ⅱ卷非选择题（共52分）17．（10分，每空2分）（1）①AF（2分）；②BE（2分）；③DF；（2分）Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）（2）②④（2分）18．（10分）（1）放热（2分）；温度升高，平衡常数减小；（2分）（2）B（2分）（3）否（2分）；此时浓度商＜K，平衡正向进行（2分）；（只要答出:浓度商Q＜K,反应向右进行,同样得分）19．（12分）（1）负（1分）；NaCl （1分）（2）1.4 L（2分）（3）2Cl－－2e－=Cl2（2分）4AgNO3＋2H2O==4Ag＋O2↑＋4HNO3（2分）（4）2.25 （2分）；H2O（2分）20.（12分）Ⅰ.（1）环形玻璃搅拌器；（2分）（2）偏小 （1分） （3）相等 （1分）；因为计算中和热要折算成生成1mol H2O所放出的热量（与所用酸、碱的用量无关）（2分）Ⅱ.（1）①（1分）；偏大（1分）（2）由无色变为浅红色（2分）（3）22.60毫升（2分）-7-\n21．（8分）（1）①④②③（或①>④>②>③,用物质名称或化学式表示也对）（2分）（2）CD（2分）（3）BC（2分）（4）Cu(OH)2（2分）（以上答案仅供参考，若有其他合理答案同样得分）-7-
