高一化学试题（B）说明：1、本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。2、请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题（共48分）选择题(每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意)1．由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故。雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液【答案】C【解析】雾分散质粒子直径在1nm-100nm之间，是液体小颗粒分散在空气中形成的气溶胶，所以雾属胶体，选C。2．下列反应合乎实际并用于工业生产的是（）A．Na在Cl2中燃烧制NaClB．高温分解石灰石制生石灰C．Cl2与石灰水作用制漂白粉D．H2与Cl2充分混合点燃制HCl【答案】B【解析】A、工业制氯化钠是用海水晒制而得，不是用钠在氯气中燃烧制氯化钠，这样成本太高，错误；B、高温分解石灰石制生石灰，正确；C.工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，错误；D．H2与Cl2充分混合点燃会爆炸，错误；选B。3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAC．标准状况下，22.4L氨气所含的原子数为NAD．16gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA【答案】D【解析】A.氮气是双原子分子，所以1molN2所含有的原子数为2NA，错误；B.标准状况下，SO3是固体，无法计算物质的量，错误；C.氨气是4原子分子，标准状况下，22.4L氨气所含的原子数为4NA，错误；选D。4．配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是（）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒。B．定容时凹液面最低点低于刻度线。C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液。D．转移过程中有少量溶液溅出【答案】B【解析】A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，错误；B．定容时凹液面最低点低于刻度线，水加少了，所配溶液浓度偏高，正确；C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液，无影响，错误；D．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，错误；选B。5．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指单质-7-\n【答案】D【解析】“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等这些商品中所强调的铁、钙、碘，都是说明这些物质中存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，指的是宏观概念，应理解为元素，选D。6．以下关于物质的分类，正确的是（）氧化物酸碱盐A．Fe3O4CH3COOHNH3·H2O(NH4)2SO4B．SO2H2SO4NaOHNa2O2C．COHNO3Cu2(OH)2CO3FeSO4D．H2ONaHSO4Ba(OH)2Na2CO3【答案】A【解析】B.中Na2O2属于氧化物，错误；C.Cu2(OH)2CO3，属于盐，错误；D.NaHSO4属于盐，错误；选A。7．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OHˉ+HCO3ˉ＝CO32ˉ+H2OC．钠和冷水反应：Na+2H2O＝Na++2OHˉ+H2↑D．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Clˉ+ClOˉ【答案】B【解析】A.铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B.正确；C.不符合电荷守恒和原子守恒，应为2Na+2H2O＝2Na++2OHˉ+H2↑，错误；D.次氯酸是弱酸，写化学式，错误；选B。8．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+B．Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+C．K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉD．Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ【答案】B【解析】在无色强酸性溶液中，A．HCO3ˉ不能大量共存，错误；B．Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+，各离子能大量共存，正确；C．Fe2+与NO3ˉ反应不能大量共存，错误；D．Cu2+蓝色，不存在，选B。9．下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原【答案】D【解析】A.SO3溶于水能导电，但SO3是非电解质，错误；B.NaCl溶液在水的作用下电离成Na+和Cl-，错误；C.碳在氧气中燃烧生成CO2，碳是还原剂，错误；选D。10．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无【答案】B【解析】铁的还原性比铜强，FeCl3首先氧化Fe，只有Fe反应完后，剩余的FeCl3才能再氧化Cu，烧杯中有铁无铜是不可能的,选B。11．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，-7-\n下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物。B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色。C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀。D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度。【答案】D【解析】A．分别放在炒锅中加热，都有残留物，错误；B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，都含有钠离子，均为黄色，错误；C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，都生成白色沉淀，错误；D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度正确；选D。12．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．Cl2和饱和食盐水D．Cl2和NaOH溶液【答案】C【解析】喷泉实验的本质是由于烧瓶内气体被吸收，导致内外产生压强差所致，由于SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，选C。下列有关推断正确的是（）A．SO3是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．酸酐一定是氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】A【解析】A．SO3是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，正确；B．Na2O、Na2O2组成元素相同，但过氧化钠与CO2反应，不仅生成碳酸钠，还生成氧气，产物不相同，错误；C．酸酐一定是氧化物,金属氧化物，例如氧化铝，不是碱性氧化物，错误；D．新制氯水显酸性，还有HClO具有强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色，错误；选A。14．如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是（）A．HCl B．NH3C．浓H2SO4D．浓HNO3【答案】B【解析】当加入HCl、浓硝酸或者硫酸的时候，溶液密度增加，小球会上浮，当加入氨气的时候，溶液密度下降，小球会下沉，选B。现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是（）A．盐酸B．碳酸钠溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液【答案】C【解析】NH4＋和OH－会反应放出NH3,Ba2+和SO42-生成BaSO4白色沉淀，有气体有沉淀是硫酸铵、无气体有沉淀是硫酸钠、有气体无沉淀是氯化铵、无气体无沉淀是氯化钠，选C。16．下列实验现象的描述错误的是（）-7-\nA．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体【答案】A【解析】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，选A。第Ⅱ卷非选择题（共52分）（提示：请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上。）17．（8分）处于下列状态的物质：A．氯化钠晶体B．CO2C．无水醋酸D．铁E．BaSO4F．熔融的氯化镁G．酒精H．氨水（请用字母填写）。（1）上述物质中能导电的是：（2）上述物质中属于电解质的是：（3）上述物质中属于非电解质的是：（4）上述物质中属于强电解质的是：【答案】17．(1)D、F、H(2)A、C、E、F(3)B、G(4)A、E、F【解析】（1）能导电的物质必须是具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子，所以以上物质可以导电的是D、F、H；（2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以以上物质中属于电解质的是A、C、E、F;(3)以上物质中属于非电解质的是B、G；（4）在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，上述物质中属于强电解质的是A、E、F。18．（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________________，其中发生反应的化学方程式为_________________________________。（2）实验过程中，装置B中发生的现象是，说明SO2具有性；装置C中发生的现象是，说明SO2具有性；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：；（4）尾气可采用溶液吸收。【答案】18．（1）蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2）溶液由紫红色变为无色（或紫红色褪色）；还原；无色溶液中出现黄色浑浊（或出现乳白色沉淀）；氧化；-7-\n（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）NaOH【解析】（1）根据装置特点可知，装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则装置B中发生的现象是溶液由紫红色变为无色，B中S元素的化合价升高，表现还原性；二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应，则装置C中发生的现象是无色溶液中出现黄色浑浊，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，答案为NaOH。19．（14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等。（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：。（2）写出下列变化的化学方程式：A→D：；C→E：。（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为。（4）写出物质X的一种重要用途，X的储存方法。【答案】19．（1）X： NH4HCO3；B：H2O；F：NO2；（2）A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2C→E：4NH3+5O24NO+6H2O（3）加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠；碱石灰（4）化学肥料；密封并放在阴凉处【解析】C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，首先判断出C是NH3，氨的催化氧化判断出E是NO，D是O2，A是CO2，B是H2O，F是NO2，G是HNO3，X是NH4HCO3（1）根据上面的推断可知：X： NH4HCO3；B：H2O；F：NO2；（2）A→D的反应是CO2和Na2O2生成O2的反应，方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；C→E的反应是氨气和氧气反应生成NO和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O（3）C是NH3，实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取氨气以外，还可以采用加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠来制取氨气，干燥氨气常用药品为碱石灰。（4）X是NH4HCO3，常用来作化学肥料，储存方法是密封并放在阴凉处。20．（8分）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2-7-\ng铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。在过程A中，Fe2+作剂。维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有性。（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是______________(填序号)。①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是(填字母)。a．加入铜粉b．加入铁粉c．通入氯气d．加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式。（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式。【答案】20．（1）还原；还原；（2）③（3）c2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl‾（4）2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+【解析】（1）过程A中，Fe2+转化为Fe3+，失电子，化合价升高，被氧化，而Fe2+本身作还原剂，因为维生素C可将食物中的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C在反应中作还原剂，具有还原性，（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质生成硫酸铁，检验硫酸亚铁是否变质，实际上是检验Fe3＋的存在，则试剂是KSCN溶液，选③。(3)要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是通入氯气，选c，该过程中发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl‾；（4）FeCl3与金属铜反应的离子方程式是2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+。21．（8分）12.8g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48L。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为；（2）4.48L气体中各成分的物质的量为。【答案】21．（1）0.2mol（2）NO0.1mol，NO20.1mol【解析】（1）设气体的平均分子式为NOx，被还原的硝酸的物质的量为y，标准状况下生成气体的物质的量为4.48/22.4==0.2mol，气体分子与被还原的硝酸的关系式为HNO3--NOxymol 0.2moly=0.2mol，答：被还原的硝酸的物质的量为0.2mol；（2）铜的物质的量为12.8/64=0.2mol，则0.2molCu变成Cu2+失去的电子为0.2mol×2=0.4mol，设生成NO的物质的量为mmol，NO2的物质的量为nmol，混合气体的物质的量为0.2mol，即m+n=0.2由氧化还原反应中得失电子数相等得；3m+n=0.4列方程组，m+n=0.2、3m+n=0.4解得m=0.1mol，n=0.1mol，答：4.48L气体中NO为0.1mol，NO2的物质的量为0.1mol。-7-\n高一化学试题（B卷）参考答案与评分标准2022．1第Ⅰ卷选择题（共48分）（每小题3分，共48分）1．C2．B3．D4．B5．D6．A7．B8．B9．D10．B11．D12．C13．A14．B15．C16．A第II卷非选择题（共52分）17．（8分）(1)D、F、H(2)A、C、E、F(3)B、G(4)A、E、F(每空2分)18．（14分）（1）蒸馏烧瓶（2分）；Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）溶液由紫红色变为无色（或紫红色褪色）（2分）；还原（1分）；无色溶液中出现黄色浑浊（或出现乳白色沉淀）（2分）；氧化（1分）；（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）（4）NaOH（其他合理答案也给分）（2分）19．（14分）（1）X： NH4HCO3；B：H2O；F：NO2；（各1分）（2）A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（2分）C→E：4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（3）加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠（2分）；碱石灰（2分）（4）化学肥料；（1分）密封并放在阴凉处（2分）20．（8分）（1）还原（1分）；还原（1分）；（2）③（1分）（3）c（1分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl‾（2分）（4）2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+（2分）21．（8分）（1）0.2mol（2分）（2）NO0.1mol（3分），NO20.1mol（3分）（以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情给分）-7-
