柳州铁一中学2022-2022学年第一学期高一年级段考化学科试卷（答案请写在答卷上，写在试题卷上无效。全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14Na－23Al－27Zn—65第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，多选、错选、不选均不得分）1．下列事故或药品的处理正确的是A．一般用药匙取用粉末或块状药品B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧3．下列叙述中错误的是A．阿伏加德罗常数的数值与12g12C所含的碳原子数相等B．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023C．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相等D．摩尔是物质的量的单位4．下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸钙氧化铁B盐酸烧碱纯碱氧化钙C碳酸硫酸钙碳酸钠干冰D干冰苛性钠食盐石灰石5．下列有关叙述正确的是A．电泳现象可证明胶体带电荷B．胶体是一种纯净物C．胶体属于介稳体系D．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体6．进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光B．图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl—C．NaCl溶液在通电后发生：NaCl═Na++Cl—D．通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl—构成7．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、CO32—B．在含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、CO32—C．在强碱性溶液中：Na+、Cl—、K+、SO42—D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3—8．下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是A．水与四氯化碳B．食盐与泥沙C．硝酸钾与氯化钾D．溴与四氯化碳59．将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是A．HClB．Ca(HCO3)2溶液C．FeCl3D．CuSO410．下列说法不正确的是A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度大B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3，前者质量大D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:1二、不定项选择题（本大题共8小题，每小题2分，共16分。每小题有1-2个选项符合题意，全部选对得2分，部分选对得1分，错选得0分）11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB．标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA氧原子C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D．标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子12．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是A．称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上B．选用的容量瓶中有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线13．在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，如果c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42—)=xmol/L，c(K+)=ymol/L，，则x和y的关系是A．x=0.5yB．x=0.1+0.5yC．y=2(x—0.1)D．y=2x—0.114．下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是物质所含杂质所用试剂方法AO2CO2NaOH溶液洗气BFeSO4溶液CuSO4溶液Fe过滤C酒精水CaO蒸发DKClK2CO3盐酸蒸发15．“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得到电子，O2失去电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素16．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3B．CO32—+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++CO32—=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3D．H++OH—=H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O17．在常温下发生下列反应：①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B—③2B—+Z2=B2+2Z—根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．溶液中可能发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z—B．Z在①③反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO4—＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4—的还原产物518．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/LMO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．MB．M2+C．M3+D．MO2+第Ⅱ卷（非选择题，共54分）19．（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用右下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为________剂。(2)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（）A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（）（填序号）(3)焊接铜器时，可先用NH4Cl除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO+2NH4Cl△3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O①用双线桥标明电子转移的方向和数目。②该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是。③还原剂与氧化产物的物质的量之比为。④反应中若产生0.2mol的氮气，则有mol的电子转移。20．（10分）(1)相同质量的CO和CO2所含分子的数目之比为，原子的物质的量之比为，在同温同压下气体的体积之比是。(2)100mLAl2(SO4)3溶液中c(SO42-)=0.9mol/L，则c(Al3+)=mol/L，n[Al2(SO4)3]=mol。(3)已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与足量B的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量为。(4)若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA=。（用所给数字及符号填空）(5)将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为。21．（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：5(1)操作①的名称是，操作②的名称是。(2)试剂a是，试剂b是，固体B是。（填化学式）(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为：。加入试剂b所发生反应的化学方程式为：。(4)该方案能否达到实验目的：。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）。(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量。22．（11分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、B、E的化学式：A_______________；B_______________；E_______________(2)写出F和H反应的化学方程式。(3)按要求写方程式：①加热固体D发生反应的化学反应方程式。②C与足量盐酸反应的离子方程式。③A溶液与金属铝反应的离子方程式。23．（11分）(I)（1）有以下10种物质：①铁②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦水银⑧氯化镁⑨硫酸钡⑩蔗糖。其中属于电解质的是。(2)写出⑧在水溶液中的电离方程式。(3)写出①与水蒸气反应的化学方程式。(II)对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质。通过常见分类法中的法，可推出符合右上图阴影的物质的化学式是。(III)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol/L的K2CO30.6mL，振荡变成棕红色。③加热煮沸至溶液变成透明红色。④分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径为5~12nm。请回答下列问题：(1)该分散系属于，其分散质是。(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到。(3)步骤④的分离方法是。5柳州铁一中学2022-2022学年第一学期高一年级段考化学科答案一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，多选、错选、不选均不得分）12345678910BCCBCDCDAD二、不定项选择题（本大题共8小题，每小题2分，共16分。每小题有1-2个选项符合题意，全部选对得2分，部分选对得1分，错选得0分）1112131415161718BADBCCDCDBB第Ⅱ卷（非选择题，共54分）19．（12分）(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分，其他合理答案给分）；氧化(2)①C②B(3)①②氮（N），CuO③2:1（2分）④1.2（2分）20．（10分）（1）11:722:2111:7（2）0.60.03（3）18g/mol（4）14x（2分）（5）4:1（2分）21．（10分）(1)溶解过滤(2)K2CO3；HCl；BaCl2(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(各1分)(4)否(不能)；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(只要答到“在滤液中加入盐酸”即可)(5)沉淀A1或固体B(答对1个即可)22．（11分）(1)NaOH、Na、NaCl(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)①2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O；②CO32—+2H+=CO2↑+H2O③2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（方程式每个2分）23．（11分）（I）(1)③⑧⑨（2分）(2)MgCl2=Mg2++2Cl-(3)3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2（2分）(II)交叉分类Na2CO3(III)(1)胶体金颗粒(2)一条光亮的通路(3)渗析5
