樟树中学2022届高一年级上学期化学第一次月考试题考试范围：必修一第一章、第二章第一节考试时间：2022.10.21可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16H-1S-32Ca-40Na-23一、单选题（本大题共14小题，每题4分，共56分）1.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）ABCD2.在标准状况下，与的体积相等的为 A.质量为14gB.分子数为C.体积为D.物质的量为2mol3.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）A.28g氮气含有的原子数为B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为C.1 mol 分子的质量等于1 mol氧原子的质量D.24 g 分子和24 g 分子所含的氧原子数目相等4.表示阿以伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 6\n标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等的氯化镁溶液中含氯离子数目为标准状况下，水中分子数为和混合气体中含有原子数为．A.B.C.D.1.Cl-的物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaCl、 MgCl2、 AlCl3的物质的量浓度之比为（ ）A.1：1：1B.1：2：3C.6：3：2D.2：3：62.下列物质的分类合理的是（ ）A.酸性氧化物：、、、B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C.混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D.碱性氧化物：、CaO、MgO、Al2O33.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3过滤分散质粒子的大小不同B除去Na2CO3中的NaHCO3加热稳定性不同C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同4.《天工开物》是世界第一部记录农业和手工业生产技术的百科全书，以大量生动细节留存了丰富的古代科技史料，被誉为“百科全书之祖”．如表关于书中描述的解释正确的是（ ）选项描述解释A凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也“硝”指的是硝酸钾B凡墨烧烟凝质而为之“烟”指的是焦炭6\nC凡墨伪方士以炉火惑人者，唯朱砂银愚人易惑“朱砂银”指的是Ag2SD五金之长，熔化成形之后，住世永无变更这名话描述的对象为Cu1.在时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端的 处图，然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间图，如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是 A.3：4B.1：1C.2：1D.7：22.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A.B.C.D.3.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B.可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D.胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4.将20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl溶液物质的量浓度为（ ）A.B.C.D.5.下列说法正确的是（ ）A.气体摩尔体积就是B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为C.标准状况下任何物质都含有约个分子D.和的混合气体在标准状况下的体积约6.在三个相同体积的密闭容器中分别充入N2、CH4、CO2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ）A.B.C.D.6\n二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共44分）1.(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26 据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：。(2)请根据下列实验目的选择相应的操作。a．蒸馏 b．萃取 c．洗气 d．加热 e．结晶法 f分液①除去CO中的CO2：__________。②从碘水中提取碘：__________。③除去硝酸钾溶液中少量的氯化钠：________。④植物油和水：_____(3)分散质粒子大小在______之间的分散系，叫胶体．制备Fe（OH）3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入______饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______，停止加热．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为______．2.利用相关知识填空．（1）标准状况下 11.2L NH3 中含______个氨分子，含______mol 氢原子．（2）等质量的 SO2 和 SO3物质的量之比是 ______；所含的氧原子个数之比是______．（3）4.8g CH4中所含氢原子数与______ g 水所含氢原子数相等．（4）12.4g Na2R 含 Na+0.4mol，则 Na2R 的摩尔质量为______．（5）标况下，一定量的 N2与 22.4L CO 所含电子的物质的量相等，则 N2 的质量是______．3.（1）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要称取______g固体，称量NaOH固体时需要的仪器有______，定容时所需的仪器有______（2）实验室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸______mL，需要选择______ml量筒（3）若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______．A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．6\nB．移液时容量瓶中有少量蒸馏水C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．6\n参考答案1.C2.C3.D4.D5.C6.C7.B8.A9.D10.A11.A12.B13.D14.B15.（1）蒸馏（2）①c②b③e④f（3）1～100nm；FeCl3；红褐色；16.（1）0.5NA；1.5；（2）5：4；5：6；（3）10.8；（4）62g/mol；（5）28g17.（1）2.0；托盘天平，烧杯，钥匙；胶头滴管，500ml容量瓶；（2）6.8；10；（3）AC6
