浙江省余姚中学高二化学上学期期中试题

浙江省余姚中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl：35.5选择题部分一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分）1.下列仪器属于碱式滴定管的是ABCD2．下列属于非电解质的是A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖3．下列能源中属于新能源的是A.煤炭B.石油C.天然气D.生物质能4.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH5.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．pH=2的CH3COOH溶液B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．0.1mol/L盐酸D．pH=10氨水6．在2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．vA＝0.5mol·L-1·s-1B．vB＝0.3mol·L-1·s-1C．vC＝0.8mol·L-1·s-1D．vD＝1.0mol·L-1·s-17.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+产生Fe(OH)3沉淀D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO38．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发的反应B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生9．下列说法正确的是A．将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体B．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质C．强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强D．电解质溶液的导电过程会发生化学变化8\n10．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．ΔH<0　ΔS>0B．ΔH>0　ΔS<0C．ΔH>0　ΔS>0D．ΔH<0　ΔS<011.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0B．a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0C．a＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0D．a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<012.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ•mol-1   2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol-1，则a＞bD．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3 kJ的热量13.在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需2s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需要的反应时间为A．等于1.8sB．等于1.2sC．大于1.8sD．小于1.8s14.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-=Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀15.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的平衡产率增大K1C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的平衡转化率增大FeCK1K2饱和NaCl溶液G16.右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体17．常温下关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OHˉ浓度也相等)，下列说法正确的是A．c(HCl)＞c(CH3COOH)B．c(Clˉ)＝c(CH3COOˉ)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多8\nD．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多18．已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol19.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.pH等于13的溶液中：Ca2+，Na+，SO42-，HCO3-B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+，Cu2+，NO3-，Cl-C.无色透明溶液中：Al3+，K+，HCO3-，SO42-D.使pH显红色的溶液中：NH4+，Cu2+，NO3-，Cl-20.在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A浅，C深C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C21.2022年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。其总反应方程式为：xLi＋Li1－xMn2O4LiMn2O4下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移C．充电时，外接电源的负极与b相连D．可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液22.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4温度/oC浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列说法不正确的是A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C.8\n实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用23.加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)、②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在体积为2L的恒容密闭容器中充入8molN2O5，加热到T℃时反应达到平衡状态，此时O2和N2O3的物质的量分别为9mol、3.4mol，则T℃时反应①的平衡常数为A．10.7B．8.5C．9.6D．10.224.某实验小组在一个恒压密闭容器中加入CH3OH和CO气体，发生反应CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)。已知在某温度下，达到平衡时，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物质的量分别为0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的体积刚好为2L。往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为A.正向B.逆向C.不移动D.无法确定25.常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是A．HA-H++A2-K=10-4.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+HA﹣D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2非选择题部分26.（12分）(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程_____________________________________；从反应开始至2min，Z的反应速率为_____mol·L-1·min-1。(2)若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是                      。A．升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率B．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．降低温度，v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数(3)在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：A．增大压强B．减小压强C．升高温度8\nD．降低温度E．加催化剂F．充入氦气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________(填字母)。27.（8分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含有少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为。(2)乙装置中阳离子通过X膜向极（填“Fe”或“C”）移动；丙装置中粗铜为电极（填“A”或“B”）(3)若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液（填“增加”或“减少”）g;丙装置中CuSO4浓度（填“增加”、“减少”或“不变”）。28.（14分）(一)室温下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：(1)写出CH3COOH的电离方程式。(2)下列说法不正确的是。A.0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH电离度约为1%B.B点满足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C.C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.D点时的离子浓度关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为（用含b的表达式表示）。(二).实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。(4)指示剂应为。A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.石蕊(5)滴定终点的判断方法为。(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为mol·L-1。实验次数稀释后的醋酸溶液体积/mLNaOH滴定前读数/mLNaOH滴定后读数/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是。A．碱式滴定管内滴定后产生气泡。8\nB．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视。C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水。D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定。29.（16分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=－761kJ•mol-1；则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=。（2）反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。（3）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。A．容器内气体密度保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等D．CO的体积分数保持不变（4）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（用a或b表示）。(5)投料比n(H2)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而（填“增大”或“减小”）其原因是；图2中的压强由大到小为（用P1，P2，P3表示）。(6)520K时，投料比n(H2)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=。若H2和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图。x→n→图308\n命题：王永勇审题：李建新余姚中学高二化学期中试题答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分）12345678910BDDCCBBCDA11121314151617181920BDCBDABDDC2122232425DBBCD二、非选择题部分26(12分).(1)Z+3Y2X(2分)0.025(2分)(2)BD(2分)(3)C(2分)E(2分)B(2分)27(8分).(1)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分)(2)Fe(1分)B(1分)(3)减少(1分)23.4(2分)减少(1分)28(14分).（一）(1)CH3COOHCH3COO-+H+(2分)(2)BD(2分)(3)10-7b/(25-b)(2分)（二）(4)C(2分)(5)当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色(2分)(6)0.9600(2分，有效数字不要求)(7)BCD(2分)29(16分).(1)-90.8(2分)(2)B(2分)(3)<(1分)较低(1分)(4)a(2分)(5)减小(1分)升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大，使CO得转化率降低(2分)P3＞P2＞P1(1分)(6)0.25(2分)(7)(2分，趋势正确得1分，最高点坐标正确1分)8\n8