浙江省余姚中学高一化学上学期期中试题重点班

浙江省余姚中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题（重点班）可能用到的原子量：H-1O-16N-14S-32Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Cu-64一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共36分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D．我国是最早使用青铜合金的国家之一，目前世界上使用量最大的合金是钢2．将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是A．醋酸，乙醇，氯化钠B．硝酸，烧碱，纯碱C．碳酸氢钠，氢氧化铜，硫酸钾D．盐酸，熟石灰，苛性钠3．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D．胶体的分散质粒子直径在10-7～10-9m之间4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．H218O与D216O的相对分子质量相同5．钠和钾的合金（含50%～80%的钾）在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是A导电B导热剂C强还原剂D熔剂6．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是A．RB．RC．RD．R7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaNa2ONa2O2②CaCO3稀硫酸CO2点燃MgC③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④Fe点燃氯气FeCl2点燃氯气FeCl3A．①④B．②③C．③D．④8．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。6\nA．①②③④B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）：①28g氮气所含有的原子数目为NA②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA③在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA④在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA⑥标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA⑦17g氨气所含电子数目为10NAA．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦11．下列叙述正确的是A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将wga％的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a％的NaCl溶液D．将1体积1mol/L的硫酸加入4体积的水稀释，得稀溶液的浓度为0.2mol/L12.关于3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O反应，以下说法错误的是A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．3mol氯气参加反应转移5mol电子C．氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍D．每有1mol原子被氧化的同时就有5mol原子被还原13．下列操作中选择的仪器正确的是①分离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体　A．①﹣丁②﹣丙③﹣甲④﹣乙B．①﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁　C．①﹣丁②﹣丙③﹣乙④﹣甲D．①﹣丙②﹣乙③﹣丁④﹣甲14．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O26\n)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为A．1∶1∶1　　　　　　B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶215．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：　A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3　B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mole-　C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝　D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O316.已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是A．肯定不含I－　　　B．肯定不含NHC．可能含有SOD．可能含有I－17.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是①AlCl3溶液和NaOH溶液　②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液　③NaAlO2溶液和盐酸　④Al2(SO4)3溶液和氨水　A．①③B．①②③C．②③④D．③④18.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NOB．试样中一定不含Al3＋C．试样中可能存在Na＋、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、填空题（本题包含5小题，共64分）19．(14分)现有下列九种物质：①H2②铝③醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3⑩NaHSO4（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：属于非电解质的是属于弱电解质的是属于强电解质的是能导电的是6\n（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为。（3）⑩在水中的电离方程式为，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为。（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:。（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式20.（12分）有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、CO32－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混和气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。（1）淡黄色粉末的名称为。（2）肯定没有离子，可能有________离子；（3）写出下列反应方程式：①淡黄粉末与水反应；②产生刺激性气味气体的离子方程式；③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为。21．（17分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑴标出电子转移的方向和数目。⑵该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是。⑶KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（选填“强”或“弱”）。⑷如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为L。⑸某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、。②应用托盘天平称取KMnO4固体g。③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外(6)将amolCl2 通入含bmolFeBr2的溶液中，当0＜a/b≤1/2时，反应的离子方程式为：2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式：①当a/b=1时。②当a/b≥3/2时。22．（13分）工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某校兴趣小组设计实验欲测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，提出不同的实验方案：6\n甲、乙同学均采用了通过测定反应生成的CO2的量来间接测定碳酸钠质量的方案，设计之装置分别如下：（甲同学设计）（乙同学设计）（1）甲、乙两同学均设计在反应停止后缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是：_________________________________________________________________________。（2）请你比较甲、乙两同学设计之装置，指出它们各自的优点。①甲装置：__________________________________________________；②乙装置：__________________________________________________。（3）兴趣小组经讨论后，组装成如下实验装置：指导老师指出：该装置仍然存在缺陷，会造成实验误差。你认为缺陷在哪里？如何改进？①装置缺陷：___________________________________________________________。②改进方法：___________________________________________________________。（4）用改进后的装置做实验：取样品ag，使之与稀硫酸充分反应，测得反应前C仪器和药品的质量为bg，反应后C仪器和药品的质量为cg。=_____________（5）丙和丁同学都提出了用沉淀法测定CO32-的方案：丙方案：加入氯化钙溶液使CO32-完全沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，计算碳酸钠的质量分数。丁方案：加入氯化钡溶液使CO32-完全沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，计算碳酸钠的质量分数。从实验误差角度分析，丙方案丁方案（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。23.(8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl26\n三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：(1)混合物中NaOH的物质的量为，(2)混合物中AlCl3的物质的量为，(3)混合物中MgCl2的物质的量为，(4)P点表示盐酸的体积是。6