效实中学2022-2022学年高一下学期期中化学文试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Zn65Mn55Fe56Cu64Br80Ag108I127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分；考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( )A．氧B．氟C．碳D．氮2下面所列的电子层中能量最低的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层3原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是（）A．77B．191C．282D．1144．下列说法不正确的是( )①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A．①④ B．②③④C．②③D．①③④5．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH36．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．（NH4)2CO3D．SO27．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是( )A．由氢气与氧气反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解8．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．氨气的结构式：NH3D．NaBr的电子式:9.下列叙述是某同学做完铜锌原电池的实验后得到的结论和认识，你认为正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。B．由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极。C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气。D．铜锌原电池工作时，铜被氧化。6\n10.已知原子序数，可以推断原子的①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置()A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦11．下列说法正确的是( )A．原电池中电流由负极流向正极B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动12.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)213．下列各个装置中能组成原电池的是( )14.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为615.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是( )A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强16.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.2mol·(L·s)－1②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1③v(C)＝0.3mol·(L·s)－1④v(D)＝0.5mol·(L·s)－1该反应进行最快的是( )A．① B．②C．③D．④17.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化6\n18.某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生反应：N2＋3H22NH3，某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是( )A．v(N2)＝0.01mol·(L·s)－1，v(H2)＝0.02mol·(L·s)－1B．v(H2)＝0.02mol·(L·s)－1，v(NH3)＝0.02mol·(L·s)－1C．v(N2)＝0.01mol·(L·s)－1，v(NH3)＝0.03mol·(L·s)－1D．v(H2)＝0.06mol·(L·s)－1，v(NH3)＝0.04mol·(L·s)－119.可逆反应在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）A．NO2、NO和O2三者共存B．单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNOC．容器中颜色不再变化D．容器中NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1的状态20.能判断某酸是弱电解质的是（）A．该酸受热时会分解B．该酸能和氨水发生中和反应C．能用强酸和盐反应制取该酸D．0.01mol·L－1的该酸溶液，pH为321.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀22.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、－3－2下列-叙述正确的是( )A．X、Y元素的金属性X<YB．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．X能在Z的单质中燃烧23.右图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A．a为阳极、b为阴极B．c为阴极、d为阳极C．电解过程中，d处加酚酞变红D．电解过程中，氯离子浓度不变24.常温下，99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为( )A.0.4B.2C.12D.13.625.下列离子在水溶液中不发生水解的是( )A、Ag+；B、I-；C、F-；D、CO32-第Ⅱ卷非选择题（共50分）6\n二、填空题（共5小题）26.（6分）现有①Ar②金刚石③NH4Cl④SiO2⑤干冰⑥K2S⑦N2七种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）属于离子化合物的是▲。（2）⑤的结构式是___▲_____，⑦的电子式是___▲_____。27.（3分）北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型气体燃料—丙烷（C3H8），已知0.1mol丙烷在氧气中完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为222.15kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为▲。28．（10分）某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是 ▲ 极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+移向 ▲ 极，铜极上的电极反应式是 ▲ 。（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是▲，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加 ▲ g。29．（12分）短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）A元素的名称为▲（2）B原子的阴离子的结构示意图为▲。（3）C元素在元素周期表的位置是▲。（4）D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：▲。（5）写出C、D两元素形成化合物的电子式▲。（6）写出C在B的单质中点燃，生成固体E化学方程式▲。30．（10分）在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度。以KI溶液和FeCl3溶液反应为例（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。实验步骤：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反应后，将溶液分成三份⑶取其中一份，加试剂⑥，用力振荡一段时间，现象___▲__。⑷另取一份，加试剂▲_（填序号），现象▲，离子方程式为▲,说明▲。三、计算题31．（9分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：（1）x的值是▲。6\n（2）B的平均反应速率为▲。（3）反应开始前放入容器中A的物质的量为▲。6\n二○一二学年第二学期宁波效实中学高一化学文科期中考试答案一、选择题(每小题2分，共50分)二、填空题（共41分）26.（6分）（1）③⑥（2）O=C=O27.（3分）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ/mol6
