2022-2022学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三（上）月考化学试卷（B卷）（9月份） 一．选择题（每题2分，共52分）1．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰．你估计这一空气污染物是因为含有（ ）A．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘D．碳粉 2．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）A．碳酸氢钠B．氢氧化铁C．氧化钙D．碳酸钠 3．欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（ ）A．钠玻璃B．钾玻璃C．石英玻璃D．铜管 4．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是（ ）A．Ba（OH）2B．NH3C．Cl2D．HCl 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 6．下列分离混合物的方法中不正确的是（ ）A．从酒精和水的混合物中分离出酒精﹣﹣蒸馏B．使浑浊的食盐水变澄清﹣﹣过滤C．从碘水中分离出碘﹣﹣分液D．把硝酸钾和氯化钾从溶液中分离开来﹣﹣结晶 7．铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱 8．下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ ）A．铝跟NaOH溶液B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2（SO4）3溶液跟过量的氨水 9．欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最宜选用（ ）A．二氧化碳B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙 19\n10．下列说法不正确的是（ ）A．Na2CO3比NaHCO3稳定得多B．NaHCO3比Na2CO3难溶于水C．用物质的量相同的苏打和小苏打可得到相同质量的CO2D．石灰水既能和Na2CO3反应，又能与NaHCO3反应，且反应原理相同 11．下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）A．CuCl2B．SO2C．FeCl2D．FeS 12．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O②C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2═NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．A．①②B．①④C．③④D．全部 13．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH﹣）反应的是（ ）①MgO②Al2O3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS．A．②④⑤B．③④C．②⑤D．③④⑤ 14．下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是（ ）A．AlO2﹣、Na+、HCO3﹣、K+B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣D．Cu2+、NH4+、I﹣、Cl﹣ 15．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3） 16．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3D．FeO 17．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（ ）A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl3 18．在下列氧化还原反应中，水作还原剂的是（ ）A．C+H2OCO+H2 B．2K+2H2O═2KOH+H2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 19．下列实验现象，与括号内的物质没有关系的是（ ）A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C．将FeCl2溶液滴到氨水中生成的白色沉淀很快变色（O2）D．将FeCl3溶液滴到淀粉﹣KI试纸上，试纸变蓝（Cl﹣）19\n 20．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（ ）①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④ 21．把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别是（ ）A．Fe（OH）3；Fe2O3B．Fe（OH）2；FeOC．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe（OH）3 22．已知35%的NaOH溶液的密度是1.38g•cm﹣3，5%的NaOH溶液的密度为1.05g•cm﹣3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是（ ）A．＞20%B．=20%C．＜20%D．无法确定 23．已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ）A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡与冷水剧烈反应置换出氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子 24．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1 25．下列离子方程式正确的是（ ）A．氢氧化铁与盐酸反应OH﹣+H+═H2OB．次氯酸钠溶液中通入少量CO22ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+COC．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全Ba2++OH﹣+H++SO═BaSO4↓+H2OD．钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ 26．将7.8gNa2O2溶于92.2g水中，下列说法正确的是（ ）A．溶液的质量分数为7.8%B．溶液中溶质的质量大于7.8gC．溶液中水的质量等于92.2gD．溶液的质量等于100g 二．填空题（共36分）27．（12分）（2022秋•诸暨市校级月考）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中时，液体变为 色，得到的是 ，此分散系与FeCl3溶液的本质区别是 ，两者可用 现象鉴别．该分散系可以净水，原因是 ．若该该分散系含有杂质FeCl3，用 方法可以提纯．19\n 28．（10分）（2022春•随州期末）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是 ．（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 ．（3）A与E反应的离子方程式是 ． 29．（14分）（2022秋•诸暨市校级月考）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已经略去）．试回答：（1）若A、X均为中学常见的单质，X是现在应用最广泛、用量最大的金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式是 ；若向B溶液中加入铜粉，现象是 ，反应的离子方程式是 ；向C中通入A时发生反应的离子方程式是 ．（2）若A、B、C均为含有同一金属元素的无机化合物，且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素，X是NaOH，C溶液中通入CO2又生成B，则B的化学式是 ，反应②的离子方程式是 ；C溶液中通入少量CO2的离子方程式是 ． 三．计算题（共12分）30．向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应得溶液X．在上述溶液X中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，求：（1）放出的CO2在标准状况下的体积（2）溶液X的成分及物质的量之比． 31．将铁和氧化铁的混合物3.84g投入足量稀H2SO4溶液中，充分反应后收集到672mLH2，向溶液中滴入KSCN，无现象．气体体积在标准状况下测定，求原混合物中铁和氧化铁的质量． 19\n2022-2022学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三（上）月考化学试卷（B卷）（9月份）参考答案与试题解析 一．选择题（每题2分，共52分）1．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰．你估计这一空气污染物是因为含有（ ）A．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘D．碳粉【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据信息中的棕红色烟及选项中的各物质的颜色来判断即可．【解答】解：A、FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误．B、Fe2O3是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确．C、Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误．D、煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误；故选B．【点评】本题考查了铁及其氧化物的颜色，难度不大，属于基础题，注意基础知识的积累，注意烟和雾的区别，烟是固体颗粒，雾是小液滴． 2．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）A．碳酸氢钠B．氢氧化铁C．氧化钙D．碳酸钠【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性．【解答】解：A．碳酸氢钠能与盐酸反应，常用来做抗酸药，故A正确；B．氢氧化铁能与盐酸反应，常用来做抗酸药，故B正确；C．氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．纯碱碳酸钠碱性太强，应用碳酸氢钠，故D错误．故选AB．【点评】本题考查了酸的化学性质及抗酸药，难度不大，注意抗酸药应无腐蚀性． 3．欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（ ）A．钠玻璃B．钾玻璃C．石英玻璃D．铜管【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】焰色反应是某些金属元素的性质，含有钠、钾、铜、等金属的材料在灼烧时有颜色，对氢气的燃烧观察产生干扰．【解答】解：选项中钠玻璃、钾玻璃、铜管，做氢气燃烧实验时，气体燃烧，燃气导管口中所含的金属钠（焰色反应为黄色）、钾（焰色反应隔着钴玻璃看是紫色）、铜（焰色反应为绿色）等产生的焰色反应会干扰观察氢气燃烧的火焰颜色，石英的成分是二氧化硅，在火焰下没有颜色，故最好选用石英玻璃；故选C．【点评】本题考查了焰色反应的实质是元素的性质，注意常见金属元素焰色反应的颜色，难度不大．19\n 4．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是（ ）A．Ba（OH）2B．NH3C．Cl2D．HCl【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，以此来解答．【解答】解：A、Ba（OH）2在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，故A错误；B、NH3的水溶液中存在自由移动的离子能导电，但不是由于氨气自身的电离，属于非电解质，故B正确；C、Cl2的水溶液中存在自由移动的离子能导电，但Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．HCl是在水溶液中自身电离出移动的离子能导电的化合物，则属于电解质，故D错误；故选：B．【点评】本题考查电解质和非电解质，注意概念的理解并抓住化合物来分析，明确导电的原因来解答． 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氦气为氮原子分子；B．质量转化为物质的量结合1个二氧化硫分子含有2个氧原子和1个硫原子解答；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；D．气体摩尔体积使用对象为气体．【解答】解：A．含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B.64gSO2的物质的量为=1mol，含有2molO，1molS，含有的原子数为3NA，故B正确；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件和适用对象，题目难度不大． 6．下列分离混合物的方法中不正确的是（ ）A．从酒精和水的混合物中分离出酒精﹣﹣蒸馏B．使浑浊的食盐水变澄清﹣﹣过滤C．从碘水中分离出碘﹣﹣分液D．把硝酸钾和氯化钾从溶液中分离开来﹣﹣结晶19\n【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．酒精和水混溶，二者的沸点不同；B．分离液体和固体，可用过滤的方法；C．碘易溶于有机溶剂；D．硝酸钾和氯化钾的溶解度随温度的变化不同．【解答】解：A．酒精和水混溶，二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故A正确；B．分离液体和固体，可用过滤的方法，可用过滤的方法使浑浊的食盐水变澄清，故B正确；C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，故C错误；D．硝酸钾和氯化钾的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法分离，故D正确．故选C．【点评】本题考查混合物分离、提纯的方法及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，注意分离方法的选择，侧重除杂的考查，题目难度不大． 7．铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铝性质活泼，铝有较强的抗腐蚀性能是由于在表面生成一层致密的氧化物膜．【解答】解：通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．故选C【点评】本题主要考查了铝的性质，可以依据已有的知识进行，注意基础知识的积累掌握． 8．下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ ）A．铝跟NaOH溶液B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2（SO4）3溶液跟过量的氨水【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；B．硝酸铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；C．氧化铝不溶于水，与热水不反应；D．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵．【解答】解：A．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，故A错误；B．硝酸铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故B错误；C．氧化铝不溶于水，与热水不反应，得不到氢氧化铝，故C错误；D．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，得到了氢氧化铝，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了氢氧化铝的制备，熟悉铝及其化合物的性质是解题关键，注意氢氧化铝只与强碱发生反应，题目难度不大． 9．欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最宜选用（ ）19\nA．二氧化碳B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；钠的重要化合物．【分析】Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，可用于除杂，以此解答．【解答】解：A．除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体，Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，故A正确；B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，故B错误；C．加入碳酸氢钙引入了新的杂质钙离子，故C错误；D．氢氧化钙能与小苏打反应，将原物质除掉，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离． 10．下列说法不正确的是（ ）A．Na2CO3比NaHCO3稳定得多B．NaHCO3比Na2CO3难溶于水C．用物质的量相同的苏打和小苏打可得到相同质量的CO2D．石灰水既能和Na2CO3反应，又能与NaHCO3反应，且反应原理相同【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3可与水、二氧化碳反应生成NaHCO3，以此解答该题．【解答】解：A．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，则NaHCO3比Na2CO3难溶于水，故B正确；C．Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全的离子方程式分别为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O、HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，可知得到相同质量的CO2，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，化学方程式为：NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O；过量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，化学方程式为：2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O，原理不同，故D错误．故选D．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答． 11．下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）A．CuCl2B．SO2C．FeCl2D．FeS【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．CuCl2可由Cu在Cl2中燃烧生成；B．硫与氧气反应生成二氧化硫；C．铁和氯气反应生成三氯化铁；D．铁和硫加热反应生成硫化亚铁．19\n【解答】解：A．Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，Cu+Cl2CuCl2，单质间反应能生成，故A不选；B．硫与氧气反应生成二氧化硫，S+O2SO2，单质间反应能生成，故B不选；C．铁和氯气反应生成三氯化铁2Fe+3Cl22FeCl3，单质间反应不能生成FeCl2，故C选；D．铁和硫加热反应生成硫化亚铁Fe+SFeS，单质间反应能生成，故D不选；故选C．【点评】本题考查了元素化合物的性质，熟悉相关的化学反应的方程式是解答的关键，注意物质的特征反应和基础知识的积累，题目较简单． 12．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）①3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O②C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2═NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．A．①②B．①④C．③④D．全部【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在反应中得电子化合价降低的物质体现氧化性，在反应中失电子化合价升高的物质体现还原性，和碱性氧化物反应生成水的物质体现酸性，和酸性氧化物反应生成水的物质体现碱性．【解答】解：①中硝酸中部分N元素化合价由+5价变为+2价，则这部分硝酸体现氧化性，部分硝酸和碱性氧化物氧化亚铁反应生成水，则体现酸性，故正确；②该反应中，硫酸中硫元素化合价全部由+6价变为+4价，所以硫酸只体现氧化性，故错误；③该反应中，氯元素化合价全部由0价变为﹣1价，所以氯气只体现氧化性，故错误；④该反应中，过氧化钠中氧元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，即体现氧化性又体现还原性，故正确；故选：B．【点评】本题考查了氧化还原反应中物质的性质，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大． 13．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH﹣）反应的是（ ）①MgO②Al2O3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS．A．②④⑤B．③④C．②⑤D．③④⑤【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】中学常见能与酸、碱反应的物质有Al、两性物质、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等，结合物质的性质解答．【解答】解：①MgO能与酸反应，不能与碱反应，故①错误；②Al2O3属于两性氧化物，能与酸或碱反应生成相应的盐与水，故②正确；③NaHSO4属于强酸酸式盐，能与碱反应，不与酸反应，故③错误；19\n④NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与酸或碱反应，故④正确；⑤NH4HS属于弱酸的铵盐，能与酸或碱反应，故⑤正确，故选A．【点评】本题考查元素化合物性质，比较基础，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质． 14．下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是（ ）A．AlO2﹣、Na+、HCO3﹣、K+B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣D．Cu2+、NH4+、I﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．偏铝酸根离子与碳酸氢根反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；B．四种离子之间不发生反应；C．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；D．四种离子之间不发生反应．【解答】解：A．AlO2﹣、HCO3﹣之间反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，该反应不属于水解反应，故A错误；B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+之间不反应，不满足条件，故B错误；C．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，满足条件，故C正确；D．Cu2+、NH4+、I﹣、Cl﹣之间不反应，能够大量共存，不满足条件，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；本题中注意题干要求“因水解而不能够大量共存”，为易错点． 15．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】元素及其化合物．【分析】加入过量NaOH溶液除去杂质，说明杂化能与氢氧化钠反应生成可溶于水中的物质，而被提出的物质与氢氧化钠不反应，以此解答．【解答】解：A．Al2O3和NaOH溶液反应，Mg不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故A不选；B．AlCl3和NaOH溶液反应先生成沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠，MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，二者都生成沉淀，故B选；C．Al和NaOH溶液反应，Fe和NaOH溶液反应不反应H2O+Al+NaOH=NaAlO2+H2以可用NaOH溶液除去杂质，故C不选；D．Al2O3和NaOH溶液反应，Fe2O3不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故D不选．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大． 19\n16．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3D．FeO【考点】氯气的化学性质；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】将铁的化合物X溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有+2价铁，以此来解答．【解答】解：滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，说明溶液中没有三价铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2（SO4）3溶于盐酸，溶液中滴加KSCN都呈红色，虽然氧化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液中虽然没有铁离子，但加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，遇硫氰酸钾变红，故选D．【点评】本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，为高频考点，侧重于三价铁离子的检验方法，培养灵活应用知识的能力，难度不大． 17．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（ ）A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl3【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、金属铁会将溶液中的铜离子以金属铜的形式置换出来；B、金属铁可以和三价铁离子之间反应生成亚铁离子；C、金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；D、金属铁和氯化铝之间不反应．【解答】解：A、金属铁会将溶液中的铜离子以金属铜的形式置换出来：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，溶液中的阳离子总物质的量不变，故A错误；B、金属铁可以和三价铁离子之间反应生成亚铁离子：Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液中的阳离子总物质的量增加，故B错误；C、金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+═Fe2++H2↑，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，故C正确；D、金属铁和氯化铝之间不反应，溶液中的阳离子总物质的量不变，故D错误．故选：C．【点评】本题考查学生金属铁的化学性质：还原性，可以根据所学知识来回答，难度不大． 18．在下列氧化还原反应中，水作还原剂的是（ ）A．C+H2OCO+H2 B．2K+2H2O═2KOH+H2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素的化合价变化的反应属于氧化还原反应，水作还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；19\nC．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C选；D．只有Na2O2中O元素的化合价变化，且水中H、O元素的化合价不变，则为水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，题目难度不大． 19．下列实验现象，与括号内的物质没有关系的是（ ）A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C．将FeCl2溶液滴到氨水中生成的白色沉淀很快变色（O2）D．将FeCl3溶液滴到淀粉﹣KI试纸上，试纸变蓝（Cl﹣）【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液呈酸性；B．氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁；C．氯化亚铁与氨水反应生成具有还原性的氢氧化亚铁；D．氯化铁氧化电离子生成碘．【解答】解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B．氯化亚铁具有还原性，被氯气氧化生成氯化铁，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，故B不选；C．氯化亚铁与氨水反应生成具有还原性的氢氧化亚铁，可被氧化氧化生成氢氧化铁，故C不选；D．氯化铁氧化电离子生成碘，与氯离子无关，故D选．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质以及氨水、氯化铁等知识，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可． 20．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（ ）①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④【考点】海带成分中碘的检验．【专题】卤族元素．【分析】按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．【解答】解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，故选B．【点评】本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大． 19\n21．把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别是（ ）A．Fe（OH）3；Fe2O3B．Fe（OH）2；FeOC．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe（OH）3【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】红褐色沉淀生成为Fe（OH）3，Fe（OH）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe2O3．【解答】解：有关转化关系为FeFe2+Fe3+Fe（OH）3Fe2O3，红褐色沉淀生成为Fe（OH）3，Fe（OH）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe2O3，而Fe（OH）2为白色沉淀，FeO和Fe3O4都为黑色物质．故选A．【点评】本题考查铁及铁的化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 22．已知35%的NaOH溶液的密度是1.38g•cm﹣3，5%的NaOH溶液的密度为1.05g•cm﹣3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是（ ）A．＞20%B．=20%C．＜20%D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】计算题．【分析】根据m=Vρ分别计算溶液的质量，结合质量分数计算溶质的质量，可求得混合后溶液的总质量和溶质的总质量，进而可求得溶液的质量分数．【解答】解：设溶液的体积为VmL，则35%的NaOH溶液的密度是1.38g•cm﹣3的溶液的质量为1.38Vg，溶质的质量为1.38Vg×35%，5%的NaOH溶液的密度为1.05g•cm﹣3的溶液的质量为1.05Vg，溶质的质量为1.05Vg×5%，混合后溶质的质量为1.38Vg×35%+1.05Vg×5%=0.525Vg，溶液的质量为1.38Vg+1.05Vg=2.43Vg，所以所得NaOH溶液中溶质的质量分数是=21.6%＞20%，故选A．【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，同学们答题时注意：密度大于水的溶液等体积混合后，溶质的质量分数大于其平均值，密度小于水的溶液等体积混合后，溶质的质量分数小于其平均值． 23．已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ）A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡与冷水剧烈反应置换出氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子【考点】碱金属的性质．【专题】类比迁移思想；金属概论与碱元素．19\n【分析】Ba的金属活动性介于K和Na之间，Na能与冷水反应，则Ba也能与冷水反应；将Ba投入盐溶液中，Ba先和水反应生成碱和氢气，只要具备复分解反应条件，则生成的氢氧化钡能和盐反应，否则不发生反应．【解答】解：Ba的金属活动性介于K和Na之间，Na能与冷水反应，则Ba也能与冷水反应生成氢氧化钡和氢气，A．将Ba投入KCl溶液中，Ba先和水反应生成氢氧化钡和氢气，生成的氢氧化钡和氯化钾不反应，所以不能置换出氯化钾溶液中的钾，故A错误；B．Ba的金属活动性介于K和Na之间，钠能与冷水反应，则Ba也能与冷水反应，故B正确；C．将Ba投入NaCl溶液中，Ba先和水反应生成氢氧化钡和氢气，生成的氢氧化钡和氯化Na不反应，所以不能置换出氯化钠溶液中的Na，故C错误；D．钡离子氧化性小于锌离子，所以在溶液中钡离子不能氧化金属锌，故D错误；故选B．【点评】本题考查碱金属性质，为高频考点，明确Na、K性质是解本题关键，采用知识迁移、类比方法进行分析解答，题目难度不大． 24．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；【解答】解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．【点评】本题考察金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D． 25．下列离子方程式正确的是（ ）A．氢氧化铁与盐酸反应OH﹣+H+═H2OB．次氯酸钠溶液中通入少量CO22ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+COC．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全Ba2++OH﹣+H++SO═BaSO4↓+H2OD．钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．19\n【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化铁在离子反应中保留化学式；B．反应生成碳酸钠和HClO；C．加入氢氧化钡溶液至沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、水、NaOH；D．电子、电荷不守恒．【解答】解：A．氢氧化铁与盐酸反应的离子反应为Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+，故A错误；B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子反应为2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClO，故B错误；C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全的离子反应为Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故C正确；D．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大． 26．将7.8gNa2O2溶于92.2g水中，下列说法正确的是（ ）A．溶液的质量分数为7.8%B．溶液中溶质的质量大于7.8gC．溶液中水的质量等于92.2gD．溶液的质量等于100g【考点】钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．【专题】元素及其化合物．【分析】n（Na2O2）==0.1mol，与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式计算生成的NaOH和O2的质量，可得溶液的质量分数．【解答】解：解：n（Na2O2）==0.1mol，与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则n（NaOH）=2n（Na2O2）=0.2mol，n（O2）=n（Na2O2）=005mol，则m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，m（O2）=0.05mol×32g/mol=1.6g，所以溶液的质量为：7.8g+92.2g﹣1.6g=98.4g，所以溶液质量分数为：=8.13%．只有B正确．故选B．【点评】本题考查溶液质量分数的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意根据反应的方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量． 二．填空题（共36分）27．（12分）（2022秋•诸暨市校级月考）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中时，液体变为 红褐色 色，得到的是 氢氧化铁胶体 ，此分散系与FeCl3溶液的本质区别是 分散质粒子直径的大小 ，两者可用 丁达尔 现象鉴别．该分散系可以净水，原因是 胶粒有吸附功能 ．若该该分散系含有杂质FeCl3，用 渗析 方法可以提纯．【考点】盐类水解的应用；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题；盐类的水解专题．19\n【分析】将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，Fe3+会水解为氢氧化铁胶体；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小；胶体的特征反应为丁达尔效应；胶体有吸附功能；除去胶体中的小离子，用渗析的方法．据此分析．【解答】解：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，Fe3+会水解为红褐色的氢氧化铁胶体；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小；胶体的特征反应为丁达尔效应，而溶液没有，故两者可以用丁达尔效应来区分；胶粒有吸附功能，故可用于净水；胶粒不能透过半透膜，而小分子和小离子可以透过，故除去胶体中的小离子用渗析的方法．故答案为：红褐色；氢氧化铁胶体；分散质粒子直径的大小；丁达尔；胶粒有吸附功能；渗析．【点评】本题考查了胶体的制备、和其它分散系的本质区别以及其特有的性质，难度不大，掌握基础是关键． 28．（10分）（2022春•随州期末）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是 AgCl ．（2）A是 Na2CO3 ，B是 HCl ，C是 AgNO3 ，D是 BaCl2 ，E是 NaHSO4 ．（3）A与E反应的离子方程式是 2H++CO32﹣═CO2↑+H2O ．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子方程式的书写；几组未知物的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，（1）由以上分析可知在②和③的反应中，生成的沉淀物质是AgCl，故答案为：AgCl；（2）由以上分析可知A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，DBaCl2，E是NaHSO4，故答案为：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4；（3）Na2CO3与NaHSO4反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式是2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知识，学习中注意相关基础知识的积累，根据反应现象进行推断，难度不大． 29．（14分）（2022秋•诸暨市校级月考）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已经略去）．试回答：（1）若A、X均为中学常见的单质，X是现在应用最广泛、用量最大的金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式是 FeCl3 19\n；若向B溶液中加入铜粉，现象是 铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色 ，反应的离子方程式是 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ；向C中通入A时发生反应的离子方程式是 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ．（2）若A、B、C均为含有同一金属元素的无机化合物，且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素，X是NaOH，C溶液中通入CO2又生成B，则B的化学式是 Al（OH）3 ，反应②的离子方程式是 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ；C溶液中通入少量CO2的离子方程式是 2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣ ．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；元素及其化合物．【分析】（1）X是现在应用最广泛、用量最大的金属单质，则X为Fe，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2；（2）A、B、C均为含有同一金属元素的无机化合物，且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素，则均含有Al元素，X是NaOH，则A为铝盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐．【解答】解：（1）X是现在应用最广泛、用量最大的金属单质，则X为Fe，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2，若向B溶液中加入铜粉，反应的离子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，现象是：铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，向C中通入A时发生反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：FeCl3；铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（2）A、B、C均为含有同一金属元素的无机化合物，且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素，则均含有Al元素，X是NaOH，则A为铝盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐，反应②的离子方程式是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；C溶液中通入少量CO2的离子方程式是：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识考查，掌握物质的性质是解本题关键，题目难度中等． 三．计算题（共12分）30．向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应得溶液X．在上述溶液X中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，求：（1）放出的CO2在标准状况下的体积（2）溶液X的成分及物质的量之比．【考点】离子方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O→A段消耗的盐酸为A→B消耗的盐酸的二倍，应为NaOH和Na2CO319\n的混合物，都可与盐酸反应，据此写出反应的离子方程式；AB段碳酸氢根离子与氯化氢反应生成二氧化碳气体；根据AB段消耗氯化氢溶液的体积及氯化氢的浓度计算出生成二氧化碳的物质的量及标况下的体积；（2）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O﹣A段消耗的盐酸为A→B的二倍，反应产物应为NaOH和Na2CO3的混合物，AB段碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，反应的离子反应为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，碳酸钠消耗盐酸的体积为100mL，则氢氧化钠消耗的盐酸体积也是100mL，即Na2CO3与NaOH的物质的量相等，由此分析解答．【解答】解：（1）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O﹣A段消耗的盐酸为A→B的二倍，反应产物应为NaOH和Na2CO3的混合物，二者都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；AB段碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，反应的离子反应为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，碳酸钠消耗盐酸的体积为100mL，则氢氧化钠消耗的盐酸体积也是100mL，即Na2CO3与NaOH的物质的量相等，根据钠离子守恒，则碳酸钠的物质的量为：×（3mol/L×0.1L）=0.1mol，根据碳原子守恒，反应生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L=2240mL，答：放出的CO2在标准状况下的体积2240mL；（2）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O﹣A段消耗的盐酸为A→B的二倍，反应产物应为NaOH和Na2CO3的混合物，AB段碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，反应的离子反应为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，碳酸钠消耗盐酸的体积为100mL，则氢氧化钠消耗的盐酸体积也是100mL，即Na2CO3与NaOH的物质的量相等，则碳酸钠的物质的量为：×（3mol/L×0.1L）=0.1mol，答：成份是NaOH和Na2CO3；物质的量之比为1：1．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从图象分析反应可能的情况进行判断和计算，本题关键是根据图象判断溶液溶质的成分，注意在计算过程中守恒思想的应用． 31．将铁和氧化铁的混合物3.84g投入足量稀H2SO4溶液中，充分反应后收集到672mLH2，向溶液中滴入KSCN，无现象．气体体积在标准状况下测定，求原混合物中铁和氧化铁的质量．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】Fe、Fe2O3的混合物与硫酸恰好完全反应，生成了铁的硫酸盐，反应后反应加入KSCN溶液，无血红色出现，说明只生成FeSO4，发生反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，根据生成的氢气计算与硫酸反应的Fe的质量，进而计算与硫酸反应的Fe、Fe2O3的总质量，二者物质的量之比为1：1，计算各自物质的量，再计算混合物中Fe、氧化铁的质量．【解答】解：Fe、Fe2O3的混合物与硫酸恰好完全反应，生成了铁的硫酸盐，反应后反应加入KSCN溶液，无血红色出现，说明只生成FeSO4，发生反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，n（H2）==0.03mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑19\n11n（Fe）0.03moln（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，故硫酸反应的Fe、Fe2O3的质量为3.84g﹣1.68=2.16g，由反应Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O可知知二者物质的量之比为1：1，故n′（Fe）=n（Fe2O3）==0.01mol，则混合物中含有铁的物质的量为：0.03mol+0.01mol=0.04mol，质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g；混合物中含有氧化铁的质量为：160g/mol×0.01mol=1.6g，答：原混合物中铁和氧化铁的质量分别为2.24g、1.6g．【点评】本题考查混合物计算、根据方程式计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意Fe在反应中发生与硫酸反应、与硫酸铁反应，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． 19
