浙江省诸暨市牌头中学高二化学反应原理选考班综合试卷无答案新人教版

高二化学反应原理选考班综合试卷一、选择题1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.153、在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H24、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变 B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)减小 C．向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H＋)增大 D．将水加热，KW增大，pH不变5、关于溶液的酸碱性说法正确的是A．C(H+)很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率　D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小7、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③8、下列有关化学实验的叙述正确的是A、将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应B、在实验室，将乙醇和浓硫酸的混合物共热发生反应，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，此气体一定是乙烯C、室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量烧碱溶液，振荡、静置后分液，可除去其中的苯酚D、将硝酸银溶液和少量乙醛于试管中充分混合后，把试管放在热水浴中加热，在试管内壁上有光亮的银镜出现9、甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流。下列叙述正确的是A、通入甲烷的电极为正极B、电池工作一段时间后，溶液的碱性增强C、负极的电极反应：CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2OD、通入甲烷的电极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-10、温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m+n>p11、用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量12、下列有关说法正确的是A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D．给0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加热，则c(H+)与c(CH3COOH)的比值增大13、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A、若C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3B、若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4，H2(g)+l/2O2(g)=H2O(1)△H5，则反应热的关系：△H4=△H5C、若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<o，则物质的稳定性：so2>SO3D、若断裂1molH2(g)中的H—H键、断裂1molO2(g)中的共价键分别需要吸收436kJ、498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O键能放出463kJ的能量，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-482kJ.mol-114、普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物X经多步反应合成的过程如下：下列说法正确的是A、普罗帕酮的分子式为C19H24NO3B、X，Y的核磁共振氢谱图中都有4组特征峰C、含少量X与Y的普罗帕酮可用烧碱溶液进行提纯D、一定条件下，X、Y和普罗帕酮都能发生加成、取代、水解反应15、300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．当v逆(X)＝2v正(Z)，可以说明反应达平衡B．反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1C．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44二填空题16．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)ΔH=-75.56kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式:。(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②一定条件下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.N2和CO2的体积比保持不变d.每生成1molN2的同时生成2molNO③若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将(填“向左”、“向右”或“不”)移动。20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是(填字母)。a.加入催化剂b.降低温度c.增加CO2的量(3)电化学降解NO3-的原理如下图所示。电源正极为(填“A”或“B”)极,阴极反应式为。17．二乙酸—1,4—环己二醇酯(G)是—种重要的有机化工原料，可通过下列路线合成：（1）化合物E中含有的官能团的名称为______________。反应（步骤）④中所加入的试剂a为_____________。（2）反应③可能生成的副产物为_____________（写结构简式）。在上述六步反应中，属于取代反应的是______________（填序号）。（3）写出同时满足下列条件的化合物H的一种同分异构体的结构简式：________________。I．分子式仅比F的少两个氧原子；Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．分子中有2种不同化学环境的氢。（4）请写出以CH2=CH—CH=CH2（1，3—丁二烯）、醋酸和醋酸酐为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18、(13分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡H2OH++OH-　ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是(填字母)。 A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Cu(OH)2固体C.加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol·L-1]D.在水中加入H2SO4溶液(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，若用pH计测定，则pH7(填“>”“<”或“=”)，溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)。 (3)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH=。 19、某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是_________________________________________________。（任写一点即可）（2）物质A最好使用下列物质中的_______________________。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是。（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式。20．CO是碳的一种重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料。（1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。（2）已知CH4(g)的燃烧热为-890.0kJ/mol，H2(g)的燃烧热为-286.0kJ/mol；又知天然气的主要成分为CH4(g)，煤气多为H2(g)、CO(g)等的混合物。若某煤气中CO(g)的体积分数为80%，其余为H2(g)，则通常状况下，分别完全燃烧相同体积的天然气和该种煤气时，放出热量多的气体是______________（填“天然气”或“煤气”）。（3）利用CO与H2反应可以制取多种有机物。若一定条件下，将CO和H2按一定的比例混合并反应，且原子的利用率为100%，则可合成的只含有一个碳原子的有机物有__________（填物质名称）。（4）一定比例的CO和H2的混合物，在FeO-Ni怍催化剂的条件下可以发生反应合成烃类物质和水。若xmolCO与ymoIH2完全反应后获得1mol某烃，则该烃的化学式可表示为_______________。（5）一定条件下，以铂为电极、以KOH溶液为电解质溶液，用CO和氧气可制作形成燃料电池。则该电池负极的电极反应式为______________________；当电路中通过0.2mol电子时，消耗的CO为_____________mol。21、一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：1)降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_________。(3)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量(4)H2S是一种无色、有毒且有恶臭味的气体。煤的低温焦化,含硫石油开采、提炼,橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有H2S产生。有研究组设计了一种硫化氢-空气燃料电池,总反应为2H2S+O22S↓+2H2O,简易结构如右图所示。①硫化氢应通入到电极(填“a”或“b”)。②b极发生的电极反应为。</o，则物质的稳定性：so2>