2022高二化学学考综合卷一选择题1．对于资源的合理开发利用，下列过程中只发生物理变化的是A．煤的干馏B．从海带中提取碘C．石油的分馏D．石油裂化2．石油裂化的主要目的是为了A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量3．下列属于加成反应的是A．己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色。C．乙烯使溴水褪色。D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。4．下列不需要用到二氧化硅的是A．光导纤维B．计算机芯片C．石英钟表D普通玻璃5．胶体区别于其它分散系最本质的特征是A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间C．丁达尔现象D．分散质粒子能透过半透膜6．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）7．与NH4＋具有相同质子数和电子数的微粒A．F-B．NH3C．H2OD．Na+8．下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH29．下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子10．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是A．CO2、SO2、CO（品红溶液）B．NaCl、AgNO3、Na2CO3（稀盐酸）C．H2SO4、BaCl2、KCl（碳酸钠溶液）D．C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊试液）11．下列实验中不能出现沉淀现象的是A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中12．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断不正确的是A．原子半径X>Y>ZB．气态氢化物稳定性X>Y>ZC．元素原子得电子能力由强到弱X>Y>ZD．单质与氢气反应由易到难X>Y>Z13．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水14．反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为A．v（O2）＝0.01mol/（L·s）B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s）D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）15．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1④2s时物质A的转化率为70％其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④16．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力是一级能源17．在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为A．16%B．37%C．48%D．无法计算18．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、I－、ClO－B．Mg2+、Cl－、CH3COO－、CO32－C．K+、Cl－、Fe2+、NO3－D．Ca2+、Cl－、Na+、Br－19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NA⑤25℃时，pH＝12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA．③⑥⑦B．①②⑤C．②④⑥D．①②④⑤20．把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的氢气的物质的量之比为10：7，则原混合物中单质铁的质量分数为A．26．3%B．73．7%C．88．2%D．95．1%二填空题21．已知A的产量可以用来衡量一个国家石油工业发展的水平。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。回答下列问题（对应有机物请书写结构简式）：（1）C的结构简式为；B的官能团名称为；（2）A通入溴水中的反应现象为。（3）反应④的化学方程式为，反应类型为。（4）由A作单体合成高分子化合物的化学方程式为；（5）写出属于酯类的E的所有同分异构体（不包括E）的结构简式为。22．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：（1）锌是极，电极反应式是。铜是极，电极反应式是。总反应式（9分）（2）在铜极上可以观察到，在锌极可以观察到（填实验现象）（2分）（3）下列装置能够组成原电池是（）（2分）23.苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：（1）试管C中苯的作用是：_____________________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D______________;E__________________________。（2）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是________________________________。（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有______________________________（填字母）。24．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________（填编号）。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl—的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸。①该学生需要量取mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制。②现有a.10mL量筒；b.25mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平；e.500mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：（填编号）。③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：定容时俯视观察_________；定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。计算题25.0.01mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗2.56g氧气，通过计算求该烷烃的化学式。写出全部符合该化学式的烃的结构简式。
