2022-2022学年浙江省绍兴市诸暨市草塔中学高一（上）第一次月考化学试卷（实验班）一.选择题：（有25个小题，每小题2分，每小题所给出的四个选项中有一个符合题意的正确答案）1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动．据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是()A．He原子核内含有4个质子B．He和He互为同位素C．He原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的还原性2．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量()A．①②B．①③C．②③D．②④3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是()A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定-32-\n4．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是()A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸5．把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为()A．8.52mol/LB．4.26mol/LC．1.52mol/LD．3.04mol/L6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L7．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．53g碳酸钠中含NA个CO32﹣B．0.1molOH﹣含NA电子C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子8．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式()A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤-32-\n9．下列关于、、的说法正确的是()A．它们的物理性质相似B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体10．实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应称取Na2CO3的质量分别是()A．212gB．543.4gC．572gD．286g11．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视视容量瓶刻度线12．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是()A．KMnO4→MnO2B．Cl﹣→Cl2C．H2S→SO2D．Fe2+→Fe13．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是()A．NaNO3B．FeCl2-32-\nC．Na2SO4D．AlCl314．已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是()A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣15．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L16．在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg•cm﹣3，则该溶液的物质的量浓度为()A．B．C．D．17．下列叙述正确的是()A．1摩尔氢为2克-32-\nB．H2O的摩尔质量为18克C．44克CO2的体积为22.4LD．9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子18．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③19．在化学反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5摩铜被氧化时()A．有4mol硝酸被还原B．有1mol硝酸被还原C．转移6mol电子D．生成NO22.4L20．苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子．若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性21．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是()A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和C2H4-32-\nD．压强相同，体积相同的O2和H222．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．SO2+H2O⇌H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑23．某元素Rn﹣核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子里的中子数为()A．A﹣x﹣nB．A+x+nC．A﹣x+nD．A+x﹣n24．已知mmol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积（L）为()A．B．C．D．25．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量硝酸钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气．我们可以用溶解．过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰-32-\n二、填空题（共40分）26．8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是__________，x值为__________并写出R原子的原子结构示意图__________．27．下列物质：①水②冰醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾溶液⑥酒精⑦SO2⑧氯化氢⑨铁（用编号回答）其中属于电解质的有__________；属于非电解质的有__________；属于电解质，在水溶液中能导电但熔融态不能导电的是__________．28．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为：__________．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）__________．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________．（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）__________．29．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为__________；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为__________；Cl﹣的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为3：2：1，这三种溶液中溶质的物质的量之比为__________若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是__________g．30．从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：__________②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：__________．-32-\n31．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有__________；一定不含有__________，可能含有__________．（2）如要检验其是否存在，将如何操作__________．三、（本题共10分）32．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为mol/L．取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为mol/L．4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：（要有计算过程）①放出的H2在标准状况下的体积．②用MnO2，和此浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克？2022-2022学年浙江省绍兴市诸暨市草塔中学高一（上）第一次月考化学试卷（实验班）一.选择题：（有25个小题，每小题2分，每小题所给出的四个选项中有一个符合题意的正确答案）-32-\n1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动．据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是()A．He原子核内含有4个质子B．He和He互为同位素C．He原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的还原性考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；还原性是物质失去电子的能力．解答：解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．23He中子数=3﹣2=1，故C错误；D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键．2．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量()A．①②B．①③C．②③D．②④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．-32-\n分析：气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．解答：解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．点评：本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是()A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定考点：纳米材料．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体的性质判断．解答：解：胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故选：A点评：胶体与其它分散系的本质区别是：胶体的微粒直径再1﹣100nm之间．4．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是()A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸考点：焰色反应．-32-\n分析：进行焰色反应实验时，金属在火焰灼烧发生反应生成氧化膜，为了除去氧化膜应该选用酸性物质反应除去，用稀硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，用稀盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去．解答：解：进行焰色反应实验时，金属在火焰灼烧发生反应生成氧化膜，对实验产生干扰，所以洗涤铂丝的目的是为了除去这层氧化膜，应该选用酸性物质反应除去，用稀硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，用稀盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去，故选：D．点评：本题考查了焰色反应的操作，题目难度不大，熟悉硫酸盐和氯化物的性质是解题的关键．5．把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为()A．8.52mol/LB．4.26mol/LC．1.52mol/LD．3.04mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据浓缩过程中碳酸钠的质量不变计算原溶液的质量，结合质量分数计算碳酸钠的质量，再根据c=计算浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度．解答：解：假设5%的Na2CO3溶液的质量为mg，则：mg×5%=（mg﹣64.3g）×14%，解得m=100g故碳酸钠的质量为100g×5%=5g，其物质的量为=0.0472mol，故浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为=1.52mol/L，故选C．点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及质量分数、物质的量浓度，难度不大，注意根据浓缩过程中碳酸钠的质量不变解答．-32-\n6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，配制0.1mol/L硫酸铜溶液，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，据此进行解答．解答：解：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，A.8g硫酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；B．根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL，故B错误；C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为500mL，故C正确；D．配制的溶液体积为0.5L，不是1L，故D错误；故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法．7．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．53g碳酸钠中含NA个CO32﹣B．0.1molOH﹣含NA电子C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子考点：阿伏加德罗常数．-32-\n专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据碳酸钠的质量计算出53g碳酸钠的物质的量为0.5mol；B、氢氧根离子带1个负电荷，0.1mol带0.1mol负电荷；C、重水的摩尔质量是20g/mol，1mol重水含有10mol中子；D、标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子．解答：解：A、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳酸根离子，含0.5NA个CO32﹣，故A错误；B、0.1mol氢氧根离子带0.1mol负电荷，含NA电子，故B正确；C、由于重水的摩尔质量是20g/mol，1.8g重水的物质的量是0.9mol，含有0.9mol中子，含0.9NA个中子，故C错误；D、在标况下，11.2L臭氧（O3）的物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子，含1.5NA个氧原子，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下气体的状态，重水的摩尔质量是20g/mol，本题难度不大．8．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式()A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤考点：不能加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．-32-\n点评：本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．9．下列关于、、的说法正确的是()A．它们的物理性质相似B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，是碳元素的不同核素，化学性质相似．解答：解：A．612C、613C、614C的质量数不同，物理性质不同，故A错误；B．612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故B正确；C．612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故C错误；D．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，612C、613C、614C中子数不同碳原子，是碳元素的不同核素，故D错误．故选B．点评：本题考查同位素、核素以及同位素性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意化学“五同”的辨析．10．实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应称取Na2CO3的质量分别是()A．212gB．543.4gC．572gD．286g考点：溶液的配制．分析：配制溶液950mL需要选择1000mL容量瓶，利用n=cV、m=n×M来计算Na2CO3的质量．解答：解：因需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，-32-\n则选择1000mL容量瓶，1000mL=1L，Na2CO3的物质的量为1L×2mol•L﹣1=2mol，Na2CO3的质量为2mol×106g/mol=212g，即需要1000mL容量瓶、212gNa2CO3，故选A．点评：本题考查溶液的配制及有关物质的量浓度的计算，难度不大，明确容量瓶的选择是解答本题的关键，应注意容量瓶有固定的规格来分析解答．11．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视视容量瓶刻度线考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：由c=可得，溶液配制过程中的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．样品中含有少量Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C．容量瓶使用前未干燥并不影响溶液的体积，不会对实验造成影响，故C错误；D．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧．-32-\n12．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是()A．KMnO4→MnO2B．Cl﹣→Cl2C．H2S→SO2D．Fe2+→Fe考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合价降低，但不需要加还原剂，自身受热分解即可实现，故A不选；B．Cl﹣→Cl2中Cl元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故B不选；C．H2S→SO2中S元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故C不选；D．Fe2+→Fe中Fe元素的化合价降低，则需加还原剂才能实现，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．13．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是()A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：根据氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO﹣、Cl﹣等微粒能否与溶液中的溶质反应来解答．解答：解：A、因氯水中含有的微粒不会与NaNO3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故A错误；-32-\nB、因氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B正确；C、因氯水中含有的微粒不会与Na2SO4溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C错误；D、因氯水中含有的微粒不会与AlCl3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D错误；故选：B．点评：本题考查溶液的配制，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．14．已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是()A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．解答：解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故选C．点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．-32-\n15．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：守恒法．分析：计算1/4VmLAl2（SO4）3溶液中铝离子的质量，再根据n=计算1/4VmLAl2（SO4）3溶液Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系可确定1/4VmLAl2（SO4）3溶液SO42﹣的物质的量，然后利用c=来计算稀释到4VmLSO42﹣的物质的量浓度．解答：解：VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，则1/4VmLAl2（SO4）3溶液中铝离子的质量为ag；所以VmLAl2（SO4）3溶液Al3+的物质的量为=amol．所以VmLAl2（SO4）3溶液SO42﹣的物质的量为amol×=amol．所以稀释到4VmLSO42﹣的物质的量浓度为=mol/L．故选B．点评：考查物质的量浓度的计算与理解，难度不大，注意公式运用，关键确定硫酸根的物质的量．16．在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg•cm﹣3，则该溶液的物质的量浓度为()A．B．-32-\nC．D．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：溶液和胶体专题．分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．解答：解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为=mol，气体的质量为mol×Mg•mol﹣1=g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，则溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度为=，故选B．点评：本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析．17．下列叙述正确的是()A．1摩尔氢为2克B．H2O的摩尔质量为18克C．44克CO2的体积为22.4LD．9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．-32-\n分析：A．物质的量只适用微观粒子，1摩尔氢未指明是何种微粒；B．摩尔质量单位使用错误，其单位是g/mol；C．Vm=22.4L/mol指标准状况下，该题没有说明是标准状况，体积不一定是22.4L；D．根据n=，N=nNA计算．解答：解：A．物质的量只适用微观粒子，不能说1摩尔氢，应该说1摩尔氢气分子或1摩尔氢原子，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，则H2O的摩尔质量为18g/mol，故B错误；C．没有说明是标准状况，则不能用Vm=22.4L/mol，无法求出44克CO2的体积，故C错误；D．9.8克H2SO4的物质的量为n===0.1mol，则9.8克H2SO4含0.1NA个H2SO4分子，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的含义及计算、体积摩尔体积的应用等，注意把握气体摩尔体积的适用条件，题目难度不大．18．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③考点：粗盐提纯．专题：化学实验基本操作．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．解答：解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③．-32-\n故选CD．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．19．在化学反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5摩铜被氧化时()A．有4mol硝酸被还原B．有1mol硝酸被还原C．转移6mol电子D．生成NO22.4L考点：氧化还原反应．分析：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，生成2molNO气体，以此计算．解答：解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，生成Cu（NO3）2体现酸的酸性，由电子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，生成2molNO气体，则A．当有1.5molCu被氧化时，则被还原的硝酸为1mol，故A错误；B．当有1.5molCu被氧化时，则被还原的硝酸为1mol，故B正确；C．当有1.5molCu被氧化时，转移3mol电子，故C错误；D．当有1.5molCu被氧化时，生成1molNO气体，则标准状况下有22.4L气体生成，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．20．苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子．若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．-32-\n专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．21．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是()A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和C2H4D．压强相同，体积相同的O2和H2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，可根据n===或PV=nRT计算．解答：解：A．如果压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不等，故A错误B．C2H4和N2的摩尔质量相等，质量相等时，根据n===可知分子数相等，故B正确；C．体积相等，密度相等的CO和C2H4的质量相等，由于M（CO）=M（C2H4），则物质的量相等，分子数相等，故C正确；D．如果温度不同，压强相同，体积相同的O2和H2的物质的量不等，则分子数不等，故D错误．故选BC．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键．-32-\n22．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．SO2+H2O⇌H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑考点：氧化还原反应．分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价均不变，则水既不作氧化剂也不作还原剂，以此来解答．解答：解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．只有Cl元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂，故B选；C．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故C不选；D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的基本概念及迁移应用能力的考查，题目难度不大．23．某元素Rn﹣核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子里的中子数为()A．A﹣x﹣nB．A+x+nC．A﹣x+nD．A+x﹣n考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数﹣质子数．解答：解：Rn﹣离子有x个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数﹣电荷数=A﹣n，中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣n）=A﹣x+n，故选：A．-32-\n点评：本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，难度不大，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．24．已知mmol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积（L）为()A．B．C．D．考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：计算该气体的摩尔质量，利用n=计算bg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算体积．解答：解：mmol某气体的质量为ag，所以该气体的摩尔质量为M==g/mol，则bg该气体的物质的量为n==mol，所以标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．故选C．点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，加强基础知识的掌握．25．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量硝酸钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体-32-\nD．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气．我们可以用溶解．过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．酒精与水混溶；B．二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物；C．应采用蒸发结晶的方法分离；D．二氧化锰不溶于水，可过滤分离．解答：解：A．酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；B．二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馏，故B错误；C．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法从热的含有少量硝酸钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体，故C错误；D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，得到氯化钾和二氧化锰，加入水，二氧化锰不溶于水，可过滤分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，为考查常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质，难度不大．二、填空题（共40分）26．8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是48，x值为3并写出R原子的原子结构示意图．考点：物质的量的相关计算．分析：依据N=nNA，分子数之比等于物质的量之比，据此计算Rx的式量；依据8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同计算x值，然后求出质子数，写出原子结构示意图．-32-\n解答：解：设Rx的式量为X，8.4gN2与9.6g某单质Rx，分子数之比为3：2，所以：，解得：X=48；8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，则：×2=×x，解得：x=3，则R的相对原子质量为=16，为氧元素，氧原子内有8个质子，核外有2个电子层，分别容纳2、6个电子，其原子结构示意图：；故答案为：48；3；．点评：本题考查了物质的量的有关计算、原子结构示意图的表示，明确摩尔质量与化学式式量、相对原子质量之间的关系即可解答，题目难度不大．27．下列物质：①水②冰醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾溶液⑥酒精⑦SO2⑧氯化氢⑨铁（用编号回答）其中属于电解质的有①②④⑧；属于非电解质的有⑥⑦；属于电解质，在水溶液中能导电但熔融态不能导电的是②⑧．考点：电解质与非电解质．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；能导电的物质中含有自由移动的电子或离子，据此解答．解答：解：①水能导电，属于电解，②冰醋酸溶于水能导电，属于电解质，③盐酸能导电，属于混合物，既不是单质也不是非电解质；④烧碱溶于水和熔化状态下均能导电，属于电解质；⑤硝酸钾溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥酒精不能导电，属于非电解质；⑦SO2本身不能电离，溶于水后导电是由于与水反应生成的亚硫酸导电，故二氧化硫是非电解质；⑧氯化氢不能导电，溶于水后导电，属于电解质；⑨铁属于金属单质，既不是都集中在也不是非电解质，故答案为：①②④⑧；⑥⑦；②⑧．-32-\n点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物．28．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）（1）．考点：化学方程式的书写；氧化还原反应．专题：化学用语专题；氧化还原反应专题．分析：（1）工业上将氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分；（3）次氯酸钙可以和空气中的水及二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸；（4）有化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（4）反应（1）中存在元素化合价的变化，反应（3）中没有元素化合价变化，所以（1）属于氧化还原反应，-32-\n故答案为：（1）．点评：本题考查学生对教材的记忆情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．29．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：4：9；Cl﹣的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为3：2：1，这三种溶液中溶质的物质的量之比为9：3：1若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是g．考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据NaCl中含1个Cl﹣，、MgCl2中含2个Cl﹣，而AlCl3中含3个Cl﹣，据此分析可分析出Cl﹣的物质的量浓度之比；溶液中的物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为与所取的溶液的体积无关；求出Cl﹣的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比，然后根据体积之比为3：2：1，利用n=CV求出物质的量之比；摩尔质量即1mol物质所具有的质量，而1mol物质中含NA个原子，据此分析．解答：解：由于NaCl中含1个Cl﹣，、MgCl2中含2个Cl﹣，而AlCl3中含3个Cl﹣，故物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3；由于NaCl中含1个Cl﹣，、MgCl2中含2个Cl﹣，而AlCl3中含3个Cl﹣，故溶液中的物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：4：9，与所取的溶液的体积无关；由于NaCl中含1个Cl﹣，、MgCl2中含2个Cl﹣，而AlCl3中含3个Cl﹣，Cl﹣的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比6：3：2，由于溶液体积之比为3：2：1，根据n=CV可知物质的量之比为：9：3：1；摩尔质量即1mol物质所具有的质量，而1mol物质中含NA个原子，即若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则N个原子的质量为Mg，则一个原子的真实质量为=故答案为：1：2：3；1：4：9；9：3：1；．-32-\n点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用．30．从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：2H2+O22H2O，2CO+O22CO2②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：CO+CuOCO2+Cu．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：两种或两种以上物质参与反应生成一种产物的反应属于化合反应，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应较置换反应，化合物和化合物中的阴阳离子相互交换成分生成两种新化合物的反的反应叫复分解反应．解答：解：①2H2+O22H2O，2CO+O22CO2的反应均既是化合反应，又是氧化还原反应，故答案为：2H2+O22H2O，2CO+O22CO2；（2）反应CO+CuOCO2+Cu属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应，故答案为：CO+CuOCO2+Cu．点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型的概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．31．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．-32-\n由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4，可能含有NaCl．（2）如要检验其是否存在，将如何操作取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有．．考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；依据（1）可知一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2；可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；依据（2）判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡；依据（3）确定有钠元素，一定无钾元素；氯离子的检验方法分析氯化钠的存在．解答：解：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡；反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3Na2SO4Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2K2CO3K2SO4；可能含有NaCl，若检验氯化钠的存在需要取（1）的滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有；故答案为：（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl；（2）取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有．点评：本题考查了物质检验的方法和应用，关键是依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质，题目难度中等．三、（本题共10分）-32-\n32．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为mol/L．取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为mol/L．4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：（要有计算过程）①放出的H2在标准状况下的体积．②用MnO2，和此浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克？考点：化学方程式的有关计算．分析：根据c=计算；根据稀释定律c1V1=c2V2计算稀释后盐酸的浓度；①根据Mg的质量求出其物质的量，求出HCl的物质的量，根据方程式计算氢气的物质的量和体积；②（1）根据被氧化的HCl的物质的量求出氯气的物质的量；（2）根据反应方程式计算．解答：解：密度为1.17g．mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度=mol/L=11.7mol/L，根据稀释定律，稀释后盐酸的浓度==2.52mol/L，答：此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L；稀盐酸的物质的量浓度为2.52mol/L；①n===0.2mol，n（HCl）=cV=11.7mol/L×0.043L=0.5031mol；由方程式方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，HCl过量，按照Zn计算，则生成氢气为n（H2）=n（Zn）=0.2mol，其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；答：氢气的体积为4.48L；②（1）用MnO2，和此浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，由氯原子守恒可知生成氯气的物质的量为0.2mol；答：生成氯气为0.2mol；（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O-32-\n2mol111g143g0.2mol11.1g14.3g则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g答：漂白粉质量为25.4克．点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的计算、根据方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，可以利用原子守恒计算．-32-
