浙江省绍兴市诸暨市牌头中学2022-2022学年高一（上）第二次月考化学试卷 一、选择题（每题只有一个正确选项，共16小题16×3=48分）1．（3分）在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中少量的盐酸，得到纯氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（ ） A．硝酸银溶液B．澄清石灰水C．碳酸钙粉末D．生石灰粉末 2．（3分）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ） A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏 3．（3分）下列说法正确的是（ ） A．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，故纳米材料是胶体 B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH浓溶液中，可制得Fe（OH）3胶体 C．分散剂一定是液体 D．用丁达尔效应可区分胶体和溶液 4．（3分）加入镁粉后会产生氢气的溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na十、Br﹣、CO32﹣ C．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．Na十、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ 5．（3分）同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（ ） A．乙与甲的相对分子质量之比 B．等质量的甲和乙的分子个数之比 C．同温同压下，甲与乙的密度之比 D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 6．（3分）以下分类正确的是（ ）单质氧化物酸碱盐AO3水硫酸纯碱胆矾-19-\nB黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3•H2O食盐DH2Fe3O4HNO3烧碱小苏打 A．AB．BC．CD．D 7．（3分）根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（ ） A．石墨有较好的导电性，所以它属于电解质 B．蔗糖水不导电，所以蔗糖水是非电解质 C．实验测定液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．CO2是溶于水能导电的非电解质 8．（3分）分别用三份10ml0.1mol/L的AgNO3溶液可使体积比为3：2：1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应中的氯离子恰好沉淀完全，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为（ ） A．2：3：6B．1：2：3C．3：2：1D．1：1：1 9．（3分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA③标准状况下22.4LH2O中分子数为NA④48gO2和O3混合气体中含有原子数为3NA⑤1L1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子总数为4NA． A．②③⑤B．①②④C．①④D．①⑤ 10．（3分）将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则该MgCl2的物质的量是（ ） A．0.05molB．0.1molC．0.25molD．0.5mol 11．（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．铁跟醋酸溶液反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag 碳酸钙溶于过量的稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑-19-\nD． 12．（3分）下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．在无色溶液中：、Fe3+、、 B．在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl﹣、OH﹣ C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、 D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、 13．（3分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A．Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2→CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3 B．CO32﹣+2H+=CO2+H2O→BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O C．Ca2++CO=CaCO3→Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3+NaNO3 D．H++OH﹣=H2O→2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 14．（3分）下列四种物质：Cu粉、石灰水、纯碱溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应的有（ ） A．1种B．2种C．3种D．4种 15．（3分）下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ） A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中B．盐酸滴在生石灰上 C．铁粉撒入CuSO4溶液中D．向炽热氧化铁通入CO 16．（3分）想一想：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类？下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ） A．C2H5OH（溶液）B．HCl（气态）C．水煤气D．豆浆 二、填空题（52分）17．（6分）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液（1）能导电的是（填字母，下同） _________ ；（2）属于电解质的是 _________ ；（3）属于非电解质的是 _________ ．-19-\n 18．（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 _________ ，氯化铝 _________ 硫酸铁 _________ ． 19．（6分）写出下列反应的离子方程式：（1）大理石与醋酸溶液： _________ （2）NaHSO4与氢氧化钠溶液： _________ （3）生锈的铁钉与过量的盐酸发生反应的离子方程式为； _________ ． 20．（6分）写出符合下列离子反应的化学方程式：①CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓ _________ ，②HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑ _________ ． 21．（8分）近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质严重恶化．这再次敲响了我国水危机的警钟．太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Ag+、Cl﹣、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣．为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．③用pH试纸测定污水的pH，溶液呈碱性．（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是 _________ ，肯定没有的离子是 _________ ，可能含有的离子是 _________ （2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？ _________ ． 22．（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、Cu2+、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.448L（标准状况下），无沉淀生成．③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，对沉淀进行洗涤、干燥、称量为4.30g，再向沉淀中加足量盐酸洗涤、干燥后，质量为2.33g．根据上述实验回答：（1）根据实验1对Cl﹣是否存在的判断是 _________ （填“一定存在”、“一定不存在”、或“不能确定”）．（2）一定不存在的离子是 _________ ．（3）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：离子符号 _________ ，浓度 _________ ；离子符号 _________ ，浓度 _________ ；（4）试确定K+是否存在 _________ （填“是”或“否”），判断的理由是 _________ ． 23．（6分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5-19-\n密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 _________ mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是 _________ ．A、溶液中H+的物质的量浓度B、溶液中HCl的质量C、溶液中H+的数目D、溶液的密度（3）若现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施最合理的是 _________ ．A、通入标况下HCl气体22.4LB、将溶液加热浓缩至0.5LC、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L，再稀释至2LD、往原溶液加入1L3mol/L盐酸混合均匀． -19-\n2022-2022学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个正确选项，共16小题16×3=48分）1．（3分）在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中少量的盐酸，得到纯氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（ ） A．硝酸银溶液B．澄清石灰水C．碳酸钙粉末D．生石灰粉末考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：离子反应专题．分析：除去杂质实际上是除去杂质离子，除去杂质的同时不能引入新的杂质，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定正确的试剂和方法．解答：解：A、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银沉淀过滤可以除去，而硝酸对氯化钙来说也是杂质，故A错误，B、澄清石灰水虽然会与盐酸发生中和反应，但是两者的反应没有现象，又不可以借助指示剂，石灰水加过量了，也不知道，故B错误，C、碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不用借助指示剂，有盐酸，碳酸钙就会溶解，没了盐酸，碳酸钙就不溶解了，现象可以看到，故C正确；D、生石灰粉末与水反应会生成氢氧化钙，虽然该试剂也可以除去盐酸生成氯化钙，而本题不能借助指示剂，所以生石灰粉末过量了，也看不出来，故D错误．故选C．点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，除去杂质实际上是除去杂质离子，除去杂质的同时不能引入新的杂质． 2．（3分）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ） A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 3．（3分）下列说法正确的是（ ） A．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，故纳米材料是胶体 B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH浓溶液中，可制得Fe（OH）3胶体 分散剂一定是液体-19-\nC． D．用丁达尔效应可区分胶体和溶液考点：胶体的重要性质；纳米材料．专题：溶液和胶体专题．分析：A．胶体是分散系；B．氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；C．分散剂可以是气体或固体；D．胶体有丁达尔效应．解答：解：A．纳米材料不是分散系，故A错误；B．氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，向沸水中加氯化铁溶液来制氢氧化铁胶体，故B错误；C．分散剂不一定是液体，也可以是气体或固体，故C错误；D．胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以鉴别溶液和胶体，故D正确．故选D．点评：本题考查了分散系性质和鉴别方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握． 4．（3分）加入镁粉后会产生氢气的溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na十、Br﹣、CO32﹣ C．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．Na十、Ba2+、OH﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则溶液中不能存在MnO4﹣离子，加入镁粉产生氢气，说明溶液呈酸性，则与H+离子反应的离子不能大量共存．解答：解：加入镁粉产生氢气，说明溶液呈酸性，A．MnO4﹣有颜色，不能大量存在，故A错误；B．酸性条件下，CO32﹣不能大量存在，故B错误；C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀，且OH﹣在酸性条件下不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子大量共存问题，题目难度中等，本题注意从溶液颜色、酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断． 5．（3分）同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（ ） A．乙与甲的相对分子质量之比 B．等质量的甲和乙的分子个数之比 同温同压下，甲与乙的密度之比-19-\nC． D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则气体的物质的量相等，甲与乙的摩尔质量之比为x：y，A、根据pV=nRT，结合n=可知，同温同压同体积，相对分子质量之比等于质量之比；B、同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比；C、同温同压下同体积，密度之比等于质量之比；D、同温同体积下，等质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比．解答：解：同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则气体的物质的量相等，甲与乙的摩尔质量之比为x：y，A、根据pV=nRT，结合n=可知，同温同压同体积，相对分子质量之比等于质量之比，故乙与甲的相对分子质量之比为y：x，故A错误；B、同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比，二者体积相同，含有相同的分子数目，故B错误；C、同温同压下同体积，密度之比等于质量之比，故甲与乙的密度之比为x：y，故C正确；D、同温同体积下，等质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比为y：x，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度中等，可以借助pV=nRT理解． 6．（3分）以下分类正确的是（ ）单质氧化物酸碱盐AO3水硫酸纯碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3•H2O食盐DH2Fe3O4HNO3烧碱小苏打 A．AB．BC．CD．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物．解答：解：A、纯碱是碳酸钠，是由碳酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，故A错误；-19-\nB、黄铜是铜、锌合金，是混合物，不是单质，盐酸是HCl的水溶液，是混合物是酸的溶液，不是酸，石灰水是碱溶液，故B错误；C、碘酒是混合物，不是单质，故C错误；D、H2是单质，Fe3O4是氧化物，HNO3属于酸，烧碱即氢氧化钠属于碱，小苏打是碳酸氢钠属于盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的分类，注意把握酸、碱、盐、氧化物、单质等的概念，根据物质中含有的元素来分析判断，题目难度不大． 7．（3分）根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（ ） A．石墨有较好的导电性，所以它属于电解质 B．蔗糖水不导电，所以蔗糖水是非电解质 C．实验测定液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．CO2是溶于水能导电的非电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．蔗糖水混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．液态HCl、固态NaCl在水溶液中都能够导电，都是电解质，故C错误；D．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件． 8．（3分）分别用三份10ml0.1mol/L的AgNO3溶液可使体积比为3：2：1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应中的氯离子恰好沉淀完全，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为（ ） A．2：3：6B．1：2：3C．3：2：1D．1：1：1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：硝酸银的物质的量相等，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应中的氯离子的物质的量相等，再根据c=计算氯离子浓度之比．解答：解：硝酸银的物质的量相等，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应中的氯离子的物质的量相等，设氯离子物质的量为1mol，根据c=可知，NaCl、MgCl2、AlCl3-19-\n三种溶液中氯离子浓度之比=：：=2：3：6，故选A．点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用． 9．（3分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA③标准状况下22.4LH2O中分子数为NA④48gO2和O3混合气体中含有原子数为3NA⑤1L1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子总数为4NA． A．②③⑤B．①②④C．①④D．①⑤考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①氮气和氧气都为双原子分子，且二者不发生反应；②没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子数目；③标准状况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；④48g臭氧和氧气的混合物中含有48g氧原子；⑤硫酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子．解答：解：①标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气和氧气的混合气体中含有1mol原子，所含的原子数为NA，故①正确；②没有告诉2mol/L的氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中溶质氯化镁的物质的量及氯离子的数目，故②错误；③标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故③错误；④48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子数为3NA，故④正确；⑤由于磷酸钠溶液中，溶剂水中含有氧原子，无法计算溶液中氧原子的数目，故⑤错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，②⑤为易错点，注意认真分析题中信息． 10．（3分）将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则该MgCl2的物质的量是（ ） A．0.05molB．0.1molC．0.25molD．0.5mol考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算90g水的物质的量，进而计算氯离子物质的量，而氯离子物质的量为氯化镁的2倍，据此计算氯化镁物质的量．-19-\n解答：解：90g水的物质的量==5mol，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则氯离子物质的量==0.5mol，则MgCl2的物质的量==0.25mol，故选C．点评：本题考查微粒数目的有关计算，明确电解质与电解质离子关系即可解答． 11．（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．铁跟醋酸溶液反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag D．碳酸钙溶于过量的稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸为弱酸，应写成化学式；B．澄清石灰水中Ca（OH）2完全电离成离子；C．电荷不守恒；D．碳酸钙不溶于水，与过量的稀盐酸反应生成CO2和H2O．解答：解：A．醋酸为弱酸，应写成化学式，反应的离子方程式为Fe+2HAc=Fe2++H2↑+2Ac﹣，故A错误；B．澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙不溶于水，与过量的稀盐酸反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确．故选D．点评：本题考查离子放出的书写，题目难度中等，本题注意物质的化学式与离子符号的判断，书写离子方程式时要注意电荷守恒等问题． 12．（3分）下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．在无色溶液中：、Fe3+、、 B．在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl﹣、OH﹣ C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、 D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、-19-\n考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或水，或不发生氧化还原反应以及互促水解反应，则可大量共存，反之不能．解答：解：A．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，不能大量存在于无色溶液中，故A错误；B．含有大量Fe3+的溶液，水解呈酸性，OH﹣不能大量共存，故B错误；C．在强碱溶液中，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．pH=1的溶液呈酸性，CO32﹣不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息以及常见离子的性质． 13．（3分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A．Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2→CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3 B．CO32﹣+2H+=CO2+H2O→BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O C．Ca2++CO=CaCO3→Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3+NaNO3 D．H++OH﹣=H2O→2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、碳酸铜所以难溶物，不能用铜离子表示；B、碳酸钡属于难溶物，不能写成碳酸根离子形式；C、碳酸钠化学式错误，应该是Na2CO3；D、氢氧化钾与硫酸都是强电解质，能够用H++OH﹣=H2O表示．解答：解：A、碳酸铜所以难溶物，不能写成铜离子形式，故A错误；B、碳酸钡属于难溶物，不能用钡离子表示，必须写成化学式，故B错误；C、碳酸钠的化学式错误，正确应该为Na2CO3，故C错误；D、氢氧化钾与硫酸溶液反应的离子方程式可以用H++OH﹣=H2O表示，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，注意难溶物必须生成化学式，如碳酸钡、碳酸铜等，本题难度不大． 14．（3分）下列四种物质：Cu粉、石灰水、纯碱溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应的有（ ） A．1种B．2种C．3种D．4种考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．-19-\n分析：根据铁粉、石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸的性质进行分析，两两混合后只要满足离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或弱电解质，则反应能够进行，据此进行判断．解答：解：满足离子反应发生的条件，能够反应离子反应，铁粉能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；石灰水能够与碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀；石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠溶液能够与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以总共发生了4个离子反应，故选：D．点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，要求学生熟练掌握离子反应发生的条件，可以依据物质的性质结合已有的知识完成． 15．（3分）下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ） A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中B．盐酸滴在生石灰上 C．铁粉撒入CuSO4溶液中D．向炽热氧化铁通入CO考点：氧化还原反应．专题：离子反应专题．分析：发生氧化还原反应，应有元素的化合价的变化，属于离子反应，反应应在溶液中进行，以此解答该题．解答：解：A．氯化钡和稀硫酸反应属于复分解反应，各元素的化合价都不变，所以不属于氧化还原反应，故A错误；B．盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，各元素的化合价都不变，所以不属于氧化还原反应，故B错误；C．铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，且该反应是在水溶液里进行的，所以属于离子反应，故C正确；D．一氧化碳和氧化铁反应不是在水溶液里进行的，所以不属于离子反应，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，题目难度不大，注意离子反应反应的条件以及氧化还原反应的特征． 16．（3分）想一想：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类？下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ） A．C2H5OH（溶液）B．HCl（气态）C．水煤气D．豆浆考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．解答：解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．Ba（OH）2（固体）、CuSO4-19-\n（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．A．C2H5OH（aq）是乙醇和水的混合物，故A错误；B、氯化氢气体是纯净物，故B正确；C．水煤气是氢气和一氧化碳的混合物，故C错误；D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的． 二、填空题（52分）17．（6分）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液（1）能导电的是（填字母，下同） ④⑧⑨ ；（2）属于电解质的是 ①③⑤⑧ ；（3）属于非电解质的是 ②⑥⑦ ．考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质；物质导电的条件是含有自由电子或者自由离子．解答：解：①氯化钠晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；②干冰，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，但是本身在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质；③HCl气体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；④铜，含自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑤硫酸钡晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；⑥蔗糖、⑦酒精都不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；⑧熔融的硝酸钾，含有自由离子，能够导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；⑨NaCl溶液，含有自由离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；（1）能导电的是：④⑧⑨；故答案为；④⑧⑨；（2）属于电解质的是：①③⑤⑧；故答案为：①③⑤⑧；（3）属于非电解质的是：②⑥⑦；故答案为：②⑥⑦．点评：-19-\n本题考查了化学的基本概念，题目难度不大，熟悉电解质、非电解质、强弱电解质的概念是解题关键，注意电解质不一定能导电，导电的不一定是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质． 18．（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 NaHSO4═Na++H++SO42﹣ ，氯化铝 AlCl3=Al3++3Cl﹣ 硫酸铁 Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣ ．考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“⇌”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．解答：解：NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，氯化铝是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl﹣，硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；AlCl3=Al3++3Cl﹣；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣．点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，碳酸氢钠电离为该题易错点，题目难度不大． 19．（6分）写出下列反应的离子方程式：（1）大理石与醋酸溶液： CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO﹣+H2O+CO2↑ （2）NaHSO4与氢氧化钠溶液： OH﹣+H+═H2O （3）生锈的铁钉与过量的盐酸发生反应的离子方程式为； Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+、Fe+2H+═H2↑+Fe2+ ．考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：（1）反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；（2）反应生成硫酸钠和水；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，然后过量盐酸与Fe反应生成氯化亚铁和氢气．解答：解：（1）反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO﹣+H2O+CO2↑；（2）反应生成硫酸钠和水，离子反应为OH﹣+H+═H2O，故答案为：OH﹣+H+═H2O；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，然后过量盐酸与Fe反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应分别为Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+、Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故答案为：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+、Fe+2H+═H2↑+Fe2+．点评：-19-\n本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大． 20．（6分）写出符合下列离子反应的化学方程式：①CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ，②HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl ．考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：①可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成碳酸钡和可溶性盐的离子反应为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；②碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑．解答：解：①可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成碳酸钡和可溶性盐的离子反应为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，如Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；②碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，如NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl，故答案为：NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意离子反应的意义及答案不唯一，题目难度不大． 21．（8分）近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质严重恶化．这再次敲响了我国水危机的警钟．太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、OH﹣、Ag+、Cl﹣、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣．为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．③用pH试纸测定污水的pH，溶液呈碱性．（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是 Ba2+、OH﹣ ，肯定没有的离子是 Fe3+、Ag+、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣ ，可能含有的离子是 Cl﹣ （2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？ 取少量溶液于试管中加几滴硝酸银溶液，若出现白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，则含Cl﹣，否则不含 ．考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态，则一定不含Fe3+、Cu2+；且Ba2+不能与CO32﹣、SO42﹣同时存在；Ag+不能和OH﹣、Cl﹣同时存在；②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则白色沉淀为硫酸钡，所以一定含Ba2+；③用pH试纸测定污水的pH，则溶液显碱性，一定含OH﹣，以此来解答．解答：解：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态，则一定不含Fe3+；且Ba2+不能与CO32﹣、SO42﹣同时存在；②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则白色沉淀为硫酸钡，所以一定含Ba2+，一定不存在CO32﹣、SO42﹣；-19-\n③用pH试纸测定污水的pH，则溶液显碱性，一定含OH﹣，一定不含Ag+；（1）由上述分析可知一定存在Ba2+、OH﹣，一定不存在：Fe3+、Ag+、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣，不能确定是否含Cl﹣；故答案为：Ba2+、OH﹣，Fe3+、Ag+、Cu2+、CO32﹣、SO42﹣，Cl﹣；（2）不能确定是否含Cl﹣，检验时取少量溶液于试管中加几滴硝酸银溶液，若出现白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，则含Cl﹣，否则不含，故答案为：取少量溶液于试管中加几滴硝酸银溶液，若出现白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，则含Cl﹣，否则不含．点评：本题考查物质鉴别和检验方法的选择和应用，为高频考点，侧重常见离子检验的考查，注意试剂的选择、现象与结论的关系即可解答，题目难度不大． 22．（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、Cu2+、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.448L（标准状况下），无沉淀生成．③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，对沉淀进行洗涤、干燥、称量为4.30g，再向沉淀中加足量盐酸洗涤、干燥后，质量为2.33g．根据上述实验回答：（1）根据实验1对Cl﹣是否存在的判断是 不能确定 （填“一定存在”、“一定不存在”、或“不能确定”）．（2）一定不存在的离子是 Mg2+、Cu2+、Ba2+ ．（3）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：离子符号 CO32﹣ ，浓度 0.1mol/L ；离子符号 SO42﹣ ，浓度 0.1mol/L ；（4）试确定K+是否存在 是， （填“是”或“否”），判断的理由是 依据溶液中电荷守恒得到：C（K+）+C（NH4+）=2C（SO42﹣）+2C（CO32﹣）；C（K+）=0.2mol/L，若溶液中含有氯离子，则C（K+）＞0.2mol/L ．考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．说明可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.448L（标准状态下），证明一定含有NH4+；生成的气体为氨气物质的量==0.02mol；无沉淀生成，则溶液中一定不含Mg2+、Cu2+；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．证明原溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣；存在CO32﹣、SO42﹣；﹣，一定不存在Ba2+；生成沉淀BaSO4物质的量=═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量==0.01mol；根据电荷守恒，存在K+，Cl﹣不能确定．解答：解：依据题干信息分析-19-\n①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．说明可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.448L（标准状态下），证明一定含有NH4+；生成的气体为氨气物质的量==0.02mol；n（NH4+）=n（NH3）=0.02mol，无沉淀生成，则溶液中一定不含Mg2+、Fe3+；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．证明原溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣；生成沉淀BaSO4物质的量n（BaSO4）=n（SO42﹣）==0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量n（BaCO3）=n（CO32﹣）==0.01mol；存在CO32﹣、SO42﹣；﹣，一定不存在Ba2+；（1）根据以上推断，一定含有CO32﹣、SO42﹣；NH4+，一定不含Mg2+、Cu2+、Ba2+；正电荷=0.02mol，负电荷=0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，所以一定含有另一种阳离子K+；氯离子可能含有；故答案为：不能确定；（2）根据以上分析可知，一定没有Mg2+、Cu2+、Ba2+；故答案为：Mg2+、Cu2+、Ba2+；（3）原溶液中，肯定存在的阴离子的物质的量浓度分别为：C（CO32﹣）==0.1mol/L；C（SO42﹣）==0.1mol/L；故答案为：CO32﹣，0.1mol/L；SO42﹣，0.1mol/L；（4）C（NH4+）==0.2mol/L；依据溶液中电荷守恒得到：C（K+）+C（NH4+）=2C（SO42﹣）+2C（CO32﹣）；C（K+）=0.2mol/L，若溶液中含有氯离子，则C（K+）＞0.2mol/L；故答案为：是，依据溶液中电荷守恒得到：C（K+）+C（NH4+）=2C（SO42﹣）+2C（CO32﹣）；C（K+）=0.2mol/L，若溶液中含有氯离子，则C（K+）＞0.2mol/L．点评：本题考查了常见离子检验方法的应用，离子物质的量的简单计算，溶液中电荷守恒的应用，性质和反应现象是判断的依据，溶液电中性是判断离子存在的关键． 23．（6分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 11.9 mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是 AD ．A、溶液中H+的物质的量浓度B、溶液中HCl的质量C、溶液中H+的数目D、溶液的密度（3）若现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施最合理的是 C ．A、通入标况下HCl气体22.4L-19-\nB、将溶液加热浓缩至0.5LC、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L，再稀释至2LD、往原溶液加入1L3mol/L盐酸混合均匀．考点：物质的量浓度的相关计算；溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据c=计算；（2）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化；而溶液中氯离子数目、氯离子的物质的量与溶液体积有关；（3）A．通入HCl气体，溶液的体积发生变化，不再是1L；B．加热浓缩HCl，浓度减小；C．根据n=cV计算不能浓度盐酸中HCl的物质的量，再根据c=计算判断；D．不同浓度的盐酸混合，混合后溶液的体积没有加和性．解答：解：（1）由c=，可知该浓盐酸的物质的量浓度为：mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）溶液是均匀的，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度、溶液的密度不随体积变化，而溶液中HCl的物质的量、氯离子数目与溶液的体积有关，故答案为：AD；（3）A．通入HCl气体，溶液的体积发生变化，不再是1L，故A错误；B．加热浓缩HCl，浓度减小，故B错误；C.1L1mol/L的稀盐酸中HCl的物质的量为1L×1mol/L=1mol，0.6L5mol/L的盐酸中HCl的物质的量为0.6L×5mol/L=3mol，混合后再稀释至2L，所得盐酸浓度==2mol/L，故C正确；D.1L1mol/L盐酸与1L3mol/L盐酸混合后体积为4L，则浓度为2mol/L，但不同浓度的盐酸混合，混合后溶液的体积没有加和性，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误，故选：C．点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，（3）中D选项为易错点，注意浓度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和． -19-
