宜昌市第一中学2022年秋季学期高二年级期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有1个选项符合题意，1～10每小题2分，11～18每小题3分。共44分)1．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A．加催化剂B．加压C．减压D．增大反应物浓度2．下列说法中正确的是A．吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应B．自发反应一定是能发生的反应，非自发反应有可能是能发生的反应C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程3．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．打开碳酸型饮料的瓶盖，有大量的气体从饮料中冒出D．用高压锅蒸煮食物更省时间4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A．1.2molB．1.8molC．2.4molD．2.8mol5．在一定温度不同压强(P2＜P1)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是6．已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，生成物中有一种为液体，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa，又测得反应共放热QkJ，下列说法正确的是A．D为固体 B．C为液体 C．E为气体D．该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)＝C(g)+3D(l)+4E(g)ΔH＝－kJ/mol7．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是7\nA．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间且提高A2的转化率C．达到平衡后，同时升高温度和增大压强，有可能该平衡不发生移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动8．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．若再加入X，平衡向正反应方向移动，Z在平衡混合物中的体积分数一定增大B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动9．下列叙述不正确的是A．氨水中：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(OH－)B．饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)D．NaOH溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)10．现有c(CH3COOH)＝0.1mol/L的溶液，能使CH3COOH的电离平衡向右移动且能使c(CH3COO－)增大的是A．加大量水稀释B．降低温度C．加少量NaOHD．加少量CH3COONa11．已知常温下，HCOOH比NH3·H2O电离常数大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同浓度NH3·H2O，有关叙述正确的是A．滴加过程中水的电离程度始终增大B．当加入10mLNH3·H2O时，c(NH)＜c(HCOO－)C．当两者恰好中和时，溶液pH＝7D．滴加过程中c(HCOOH)与c(HCOO－)之和保持不变12．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Al2(SO4)3C．向水中加入Na2CO3 D．将水加热到100℃，使pH＝613．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.05mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的盐酸和pH＝l1的氨水14．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3＞V2＞V1B．V3＝V2＝V1C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V30IV...abc15．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是A．a、b、c三点处，溶液c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB．a、b、c三点处，电离程度最大的是bC．a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是c7\nD．若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加入NaOH固体或加热16．可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？) △H＞0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．若C为气体，则B一定也是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．C一定是气体，B一定不是气体17．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．若反应进行到状态D时，υ(正)＞υ(逆)D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大18．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A．配制标准溶液的氢氧化钾混有NaOHB．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、非选择题(本题包括6个小题，共56分)19．(10分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。⑴向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，_______(填“会”或“不会”)使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是__________。⑵滴定终点时溶液的颜色为_______。⑶滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点， _____(填“能”或“不能”)由此得出准确的测定结果。理由是。⑷若使用甲基橙作指示剂，则测定结果 _________(填“偏高”、“偏低”或“正确”)理由是。20．(10分)2L密闭容器中，有下列反应体系：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。⑴将amolNO和bmolO27\n发生反应，要使反应物和生成物物质的量相等，则a/b的取值范围是。a．0＜a/b＜2/3b．2/3＜a/b＜1/1c．2/3＜a/b＜4/1d．1＜a/b＜5/4⑵某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________________。0——1s内以O2浓度变化表示的正反应速率__________0——5s内以NO浓度变化表示的正反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”）。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。a．气体颜色不再变化b．容器内压强保持不变c．υ逆(NO)＝2υ正(O2) d．容器内密度保持不变⑷已知：K300℃＞K350℃，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂21．(8分)如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、6molY，向B中充入8molX、12molY，起始时VA＝VB＝a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时VB＝0.9a升，试回答：⑴B中X的转化率α(X)B为。⑵A中W和B中Z的物质的量的比较：n(W)An(Z)B（选填＜、＞、或＝）。⑶打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）。⑷要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是（选填“升温”、“降温”）。22．(10分)在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：7\n⑴根据图示，计算从反应开始到第四分钟达到平衡时，平均反应速率υ(NH3)为_____。⑵反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。a．0.20mol/Lb．0.15mol/Lc．0.10mol/Ld．0.09mol/L⑶反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，新平衡时NH3的浓度______________原来的2倍(选填“大于”、“等于”或“小于”)，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。⑷在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。23．(8分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0)⑴一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是υA_________υB。(选填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填“变大”、“变小””或“不变”)。⑵若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若再充入的是等量的Ne而不是NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将___________。⑶室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，___________中的颜色较深。⑷若在容器A中充入9.2g的NO2，达到平衡后容器A中混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时A中N2O4的物质的量为____________mol。24．(10分)工业上合成氨的化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol、ΔS＝－98.3J/(mol·K)。7\n在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题：⑴在温度为227℃时，该反应___________(选填“能”或“不能”)自发进行。反应进行到平衡状态时ΔH－TΔS＝_____________。⑵用H2表示的4s内化学反应的平均速率是____________________________。⑶在该条件下N2的最大转化率是_____；此时混合气体中NH3的体积分数是______。⑷若将容器的容积改为5L，通入20molN2和60molH2在相同条件下进行反应，达到平衡所需的时间为__________4s（选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”）。答案及评分标准选择题AADBACCBACBBDCDCCD非选择题19.⑴不会（1分）滴定终点时溶液pH由大于8.2转化为小于8.2，BaCO3不会参加反应（2分）⑵无色（1分）⑶不能（1分）靠近活塞的一段无刻度，无法测出滴定液的体积（2分）⑷偏高（1分）滴定终点时溶液pH由大于4.4转化为小于4.4，BaCO3参加了反应（2分）20.⑴c⑵大于⑶abc⑷c（每空2分）21.⑴50%⑵＜⑶0.35a⑷升温（每空2分）22.⑴0.025mol/(L·min)⑵ac⑶大于 不变⑷（每空2分）7\n23.⑴＜ 变小⑵增大不变减小⑶A⑷0.04（最后一空2分，其余每空1分）24.⑴能 0 {每空1分，以下每空2分}⑵1.5mol/(L·s) ⑶50% 33.3% ⑷等于7
