宜昌市葛洲坝中学2022-2022学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：2022年11月可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65I-127第Ⅰ卷（共50分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，1～10题每题2分，11～20题每题3分)1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是（）A．开发利用生物质能是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废旧电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油D．风能、氢能、核能和天然气均属于可再生的新能源2．常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）（）A．2.7B．3.0C．4.5D．3.33.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．一定条件下，1molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6NAB．常温常压下，4.6g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3NAC．1.0L1.0mol/LH2SO3水溶液中含有的氢离子数为2NAD．1.0LPH=13的氢氧化钡溶液中（常温）OH-的数目为0.2NA4．其它条件一定时，升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A．化学反应速率vB．反应物活化分子百分数C．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW5．下列说法正确的是（ ）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C．盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质D．强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（ ）A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数降低7．常温下，将0.lmol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡常数增大D．溶液的pH增大8．下列反应方程式表示正确的是（ ）A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+==H2OB．NaHCO3在水溶液中电离过程：NaHCO3CO32-++Na+C.氯化铁溶液中加入KSCN溶液：3SCN-+Fe3+==Fe(SCN)3↓D．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I-+O2==2I2+2H2O9．下列叙述正确的是（ ）A．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>05\nB．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应D．熵变（ΔS）大于零、焓变（ΔH）小于零的反应在任何条件下都一定能发生。10．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液，排气泡并调零；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加2-3滴指示剂于锥形瓶的待测液中；⑥用水洗涤。正确的操作顺序是（ ）A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥11．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+yD(s)ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（ ）A．ΔH＞0，m+n＞x+yB．ΔH＜0，m+n＞x+yC．ΔH＜0，m+n＞xD．ΔH＞0，m+n＜x12．常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A．0.02mol/L醋酸溶液与等体积的水混合B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液13．相同条件下,用pH均为13的氢氧化钠和氨水，分别中和等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液，当硫酸溶液恰好被完全中和时，消耗氢氧化钠和氨水的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤V214．某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（ ）物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6A．反应达到平衡时，X的转化率为80%B．该反应的化学方程式为：4X(g)＋5Y(g)4Z(g)+6W(g)C．增大压强，反应的平衡常数不变，但X的转化率增大D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大15．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）A.Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是很不稳定的分散系B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C.向淀粉碘化钾溶液中加入双氧水，溶液变为蓝色，说明过氧化氢的氧化性强于I2D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性16．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.工业合成氨控制温度在较高温度（500℃)进行C.在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨D.工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气17．下列大小关系的比较错误的是（ ）A.PH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，PH前者大于后者；5\nB.等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热（ΔH），前者大于后者；C.温度、容积不变的密闭容器中2NO2N2O4反应达到平衡，再充入N2O4气体，NO2的转化率前者大于后者；D.在相同条件下，2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和。18．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是（ ）A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③19．已知有热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）A.40％B.50％C.80％D.90％20．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（ ） A．通入SO2气体B．加入硫酸氢钠固体C．加入金属钠D．加入蔗糖第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（50分）21.（10分）用化学用语完成以下各题：（1）硫化氢在水中的电离方程式（2）已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（3）通常状况，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式可表示为（4）工业上采用合适的条件合成氨，其化学反应方程式为（5）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764．6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285．8kJ·mol－1则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为22.（10分）（1）0.010mol/L的HCN（aq）与0.010mol/LNaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，则溶液中c(OH-)c(H+)（用“>、<、=”符号填空）。（2）溶质的物质的量浓度相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL，①水的电离程度最大的是溶液②分别与同样的锌粒反应，开始时反应速率最快的是溶液(写名称)。（3）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-6mol/L，则此时PH=3的硫酸溶液中，c(OH-)=，水电离的H+的物质的量浓度是。23．（16分）向某密闭容器中加入0.30molA、0.10molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．如图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中5\n反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．图1图2（1）若t1=20s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= ；t4～t5阶段改变的条件为 ;（t0为坐标原点）（2）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正） v（逆）（填“＞”、“=”、“＜”）;t3～t4的平衡常数K= 。（3）t5～t6阶段改变的条件为 ；B的起始物质的量为 ；（4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08molA，0.2molC，则平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．（5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是 A.混合气体的平均相对分子质量不变B.反应体系的总压强不变C.生成2molC的同时生成3molAD.2v生成（A）=3v生成（C）24．（14分）草酸（H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性，为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是 ，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为 ．（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为20，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 30.60mL．(填大于、小于或等于)（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL22.3224.3924.41从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是_ A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗．D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）：C= ．（5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象是 。5\n宜昌市枝江一中2022-2022学年第一学期高二年级期中考试化学试题答案题号12345678910答案CBBCBDDDAA题号11121314151617181920答案CAACCBCBCD21、（10分，每个小题2分）(1)H2SH++HS-HS-H++S2-（未写第二步，不扣分）(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3KJ/mol(3)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol高温高压催化剂(4)N2+3H22NH3（无条件：高温、高压、催化剂无分；用“===”无分）(5)CO(g)+2H2(g)===CH3OH（g）ΔH=-90.0KJ/mol22、（10分，每个空2分）（1）>（2）醋酸、硫酸（写化学式无分）(3)4×10-9mol/L、4×10-9mol/L(无单位无分)23、（16分，每个空2分）（1）0.003mol•L﹣1•s-1、减小压强、或增大体积（2）<、2.8（3）升高温度、0.04mol（漏写单位无分）（4）向正反应方向（5）CD（漏写扣一分）24、（14分，除2个空外每个空2分）（1）检查是否漏液（1分）、酸式滴定管（1分）、当滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色（2）19.40 ， 大于 （写“＞”号无分）（3）AE（漏写扣一分）（4）61c/vmol/L（漏写单位无分）（5）取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生。（无现象扣一分）（其它合理答案酌情给分）5
