枣阳市第二中学高三年级2022-2022学年度上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分钟★祝考试顺利★第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种3．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①②B．②④C．①③D．③④4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块6．阿伏加德罗常数的符号为NA，则下列叙述正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．1molCnH2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）NAC．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故D．2g重氧水（H218O）所含的中子数为NA7．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是A．CO2、SO2、CO（品红溶液）B．NaCl、AgNO3、Na2CO3（稀盐酸）C．H2SO4、BaCl2、KCl（碳酸钠溶液）D．C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊试液）8．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同9．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾－FeSO4·7H2OB．芒硝－Na2SO4·10H2OC．明矾－Al2(SO4)3·12H2OD．胆矾－CuSO4·5H2O10．下列有关化学与生活的叙述错误的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体11．已知热化学方程式：SO2(g）+O2(g）SO3(g）△H＝—98．32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应，最终放出的热量A．＝196．64kJB．＝98．32kJC．<196．64kJD．>196．64kJ12．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是A．C2H5OHB．C．CH3CH2CH2COOHD．13．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b–2a）mol/LB．10(2a–b）mol/LC．10(b–a）mol/LD．10(b–2a）mol/L14．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有0.3NA个碳碳双键B．22．4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子C．1L1mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NAD．5.6g铁在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA15．2022年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏。钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚—238、钚—242、钚—244等，下列关于钚—238说法错误的是A．钚是f区元素B．核外电子数238C．核内中子数144D．钚是锕系元素16．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列叙述正确的是A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O3\nC．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极D．放电时每转移1mol电子，负极有1molV2+被氧化第II卷（非选择题）二、填空题（本题共5小题，满分52分）17．(10分)根据要求回答下列各题：（Ⅰ）现有①Na2O②SO3③铁④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3晶体⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下（1）能导电的是；（2）属于非电解质的是；（3）属于电解质的是；（4）属于弱电解质的是。（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：（1）有H2O参加的化合反应：；（2）有H2O生成的分解反应：；（3）有HCl生成的置换反应：；（4）有HCl参加的复分解反应：。（Ⅲ）某有机混合物4．6g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14．2g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：A．C2H6O2B．CH4和C2H6的混合物C．C2H6O和C3H8O3的混合物D．CH4O和C3H8O的混合物18．（12分）正盐A能发生下图所示的反应，图中①~⑧分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中①、②、④、⑤为无色气体。请完成下列各题：（1）写出化学式A⑥⑦（2）写出下列反应方程式：⑧+⑦②+③+⑥：①+④⑤：（3）⑧⑤的离子方程式为：19．（10分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编号回答）。②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是（用图2中d-f的编号回答）。20．（10分）镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。（1）氧化镁的电子式为________。（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：已知：I卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。①加入BaCl2溶液的目的是____________。②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________．21．（10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：3\nW(氢气的质量)t(反应时间)AB(1)两种金属的活动性顺序是_____>______两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______(2)将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：实验序号甲乙丙混合粉末质量(g)6.218.624.8生成气体气体(mL)224056005600①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。参考答案1．A2．D3．D4．D5．A6．D7．A8．C9．C10．B11．C12．A13．D14．C15．B16．D17．（共10分）（Ⅰ）（4分子，多选项错1个不得分）（1）③⑦（2）②④（3）①⑤⑥（4）⑤（Ⅱ）（4分）（1）Na2O+H2O=2NaOH等（2）酸、碱、盐等分解反应均可（3）2HI+Cl2=2HCl+I2等（4）HCl+NaOH=NaCl+H2O等（Ⅲ）（2分）D18．A⑥⑦C（2）（3）催化剂19．（每空2分，共10分，无单位不得分）（1）K=（2）0.167mol/(L·min)（3）①减小，c②f20．（1）（2分）（2）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2（2分）（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸（2分）（4）①沉淀SO42－（或除去SO42－）（1分）②H2O2（1分）③ClO3—+6Fe2++6H+====6Fe3++Cl-+3H2O（2分）、Fe3++SCN-Fe(SCN)3(不写不扣分)21．3
