枣阳市第七中学高一年级2022-2022学年上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列叙述正确的是()A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A、200mL2.5mol/LMgCl2溶液B、1000mL4mol/LNaCl溶液C、400mL5mol/LKClO3溶液D、250mL2mol/LAlCl3溶液3．若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是A.Na+、K+、S2-、NO3-B.Na+、NO3-、SO42－、NH3.H2OC.K+、Ba2+、H2O2、Cl－D.Na+、Fe2+、Cl－、SO42－4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5N0B．1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子C．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N0D．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N05．0℃和1.01×105Pa条件下，13g某气体与8gCH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为（）A.0.36g·L-1B.0.58g·L-1C.1.16g·L-1D.0.714g·L-16．下列物质中，既能导电又属于电解质的是A．蔗糖B．熔融的氯化钠C．氯化氢气体D．锌片7．可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（）A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸C．浓磷酸无氧化性，只有还原性D．浓磷酸的酸性强于氢溴酸8．下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是()A．浓度分别为2mol／L和1mol／L的Na2CO3溶液中，C(CO32一)的比值为2：1B．常温常压下，16g02和O3混合气体中含有NA个氧原子C．46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmolD．向饱和CuS04溶液中加入1molCuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g9．下列物质的分类正确的是（）-7-\n碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO310．下列物质中，分子物质的量最多的是（相对原子质量H—1O—16）A.1molN2B.1gH2C.0.1NAO2D.4℃时，20mL水11．下列离子方程式正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OD．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O12．下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是（）A．Na+、Ba2+、OH-、SO42-B．Ag+、NH4+、OH-、NO3-C．Mg2+、Na+、AlO2-、OH-D．MnO4-、Al3+、SO42-、Cl-13．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.LB.LC.LD.L14．下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A.①②③⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④15．两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数②原子数③质量④密度⑤质子数⑥电子数A、只有①②B、只有①②③C、只有①②③④D、全部16．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为（）A、1：5：2B、2：5：1C、5：1：2D、5：2：117．下列有关NO2与H2O反应的说法中，正确的是A．NO2只作氧化剂B．NO2只作还原剂C．NO2既作氧化剂，又作还原剂D．NO2既不作氧化剂，也不作还原剂18．向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯中(a、b、c、d、e)分别加入足量的指定物质①向a中加入镁粉②向b中加入氧化镁③向c中加入氢氧化镁④向d中加入碳酸镁⑤向e中加入硫酸镁，最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是……（） A、①② B、②④ C、①⑤ D、③④19．下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是A．Na+、H+、SO32-、HClOB．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-C．K+、OH-、Cl-、NH3·H2OD．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl--7-\n20．下列离子方程式正确的是（）A．将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2＋+6Cl－+5Cl2↑＋8H2OC．0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2D．用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O21．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氢氧化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾⑥过滤A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②22．都具有氧化性，其氧化性，能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（）A．NaClB．NaClNaBrC．NaClNaBrNaID．NaClNaI23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A.1mol乙烷分子中含有共价键总数为7NAB.1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAC.标准状况下，22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5NAD.1mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10NA24．将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL25．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2．3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0．2NAB．2g氢气所含的原子数目为NAC．17gNH3所含的电子数为10NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶126．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂27．下列离子方程式错误的是A。钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+===2Na++CuB。碳酸钙与盐酸反应：CaC03+2H+===Ca2++C02↑+H20C．硫酸与氯化钡反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4↑D．氯气通人水中：Cl2+H20===H++Cl-+HCl028．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA-7-\nC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA29．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA30．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16NA⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2NA⑥1molCO2分子中共价键总数为2NAA．①②⑤B．②⑤C．③④⑤D．②⑥第II卷（非选择题）二、填空题（40分）32．（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。（2）装置A中①的名称是，冷却水的方向是 ______________,温度计水银球的位置是在；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是______________________。（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是____________A.酒精B.苯C.四氯化碳若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为。33．（10分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。-7-\n（1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能___________（1分）（填“失去”或“得到”）_________mol电子。（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。34．（16分）SO2和NOx都是大气污染物。（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程。（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：①雨后：_________________；②风速较大时：____________________。（3）洗涤含SO2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________（填字母序号）。a．熟石灰b．纯碱c．CaCl2d．NaHSO3（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：在微生物作用下＋O2＋H2O＋O2＋H+FeS2Fe2+＋SO42－Fe3+在微生物作用下①该技术的第一步反应的离子方程式为。②处理1kg含80%FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为L（保留一位小数）。（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。-7-\n（6）氧化—还原法消除NOx的转化如下：O3反应Ⅰ反应ⅡNONO2N2CO(NH2)2①反应Ⅰ为NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2LO2（标况）时，转移电子的物质的量是mol。②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是。（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：氨水SO2NH4HSO3溶液NO2N2铵盐溶液NO2被吸收的离子方程式是。化学答案选择：1_5BDDBC6_10BBADD11_15DBADD16_20ACBCD21_25DDCBC26_30AABDB填空：31．（6分）1.806×1023,0.2,1:1,3:2,1:1,3:2略32．（10分，每空1分）（1）DAB萃取或萃取分液(只答分液不得分)（2）蒸馏烧瓶下进上出支管口附近未打开分液漏斗上端活塞或未使凹槽对准小孔（3）A无色或接近无色试题分析：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，选择D装置；因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，选择A装置；从碘水中提取碘，用B装置，此操作为萃取分液；（2）装置A中①的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置B中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下；（3）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，虽然碘易溶于酒精，但酒精与水混溶，故不能选择酒精作萃取剂；因苯的密度比水小，选择苯做萃取剂，分层后下层为水层，因而为无色。考点：考查物质的分离提纯33．（10分）（1）H2O（1分）（2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O-7-\n（3）Fe2O3得到（1分）12（4）40g试题分析：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接触的铁锈可知反应物为氯化铵和氧化铁，则该反应生成氯化铁和氮气和铁和X，根据元素守恒可知X中含有氢元素和氧元素，为H2O。（2）由反应物和生成物可知反应中铁元素的化合价有+3降低到0，氮元素的化合价从-3升高到0，根据电子守恒配平反应为：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O。（3）反应中铁元素化合价降低，做氧化剂，发生还原反应的为Fe2O3；反应中氧化铁为氧化剂，2摩尔氧化剂得到12摩尔电子。（4）每产生3摩尔氮气，被还原的物质氧化铁为3摩尔，则当产生5.6升气体，即0.25摩尔，被还原的氧化铁的物质的量为0.25摩尔，其质量为0.25×160=40g考点：氧化还原反应的计算34．（16分）（1）SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4，（2）①二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；②风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小。（3）cd（4）2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-。（5）O3、醛、PAN（6）①1②6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2（7）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+试题分析：（1）二氧化硫形成酸雨是因为和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，方程式为：SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4，（2）①二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；②风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小。（3）洗涤含有二氧化硫的烟气，根据酸性氧化物的性质选a，氢氧化钙，和b碳酸钠。（4）①第一步反应中的反应物有二硫化亚铁，氧气和水，生成物有亚铁离子和硫酸根离子，根据氧化还原反应得失电子数目相等，则有2FeS2---7O2，根据电荷守恒，还应用氢离子生成，则反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-。②1kg含有80%的二硫化亚铁能生成二价铁离子的物质的量为1000×80%/120=6.67摩尔，设消耗氧气标况下的体积为xL，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O422.46.67X4/6.67=22.4/x解x=37.3L。（5）根据图像分析，一氧化氮、二氧化氮等在紫外线照射下生成臭氧，醛，PAN等污染物，从而形成光化学烟雾。（6）①NO＋O3＝NO2＋O2，生成1摩尔氧气转移电子是2摩尔，生成11.2L即0.5摩尔氧气时朱阿姨1摩尔电子。②当二氧化氮与尿素反应时生成氮气，二氧化氮中的氮元素化合价降低4价，尿素中氮元素化合价升高3价，所以二者比例为3:2，方程式为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2.（7）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，反应的离子方程式为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+。-7-
