湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学高二化学上学期第一次月考试题含解析

2022-2022学年湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学高二（上）第一次月考化学试卷　一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯D．淀粉和纤维素　2．下列说法或表示方法中正确的是（　　）A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol﹣1C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D．已知中和反应的反应热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ　3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率　4．对于可逆反应：2SO2+O22SO3+Q，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O2　5．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）A．B．C．D．-20-\n　6．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（　　）A．50B．0.02C．100D．无法确定　7．某化学反应其△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行　8．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（　　）①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H6．A．①B．②C．②③D．①②③　9．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定　10．火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料、NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ・mol﹣1②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534kJ・mol﹣1③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ・mol﹣1则肼和NO2完全反应生成2molH2O（l）时所放出的热量为（　　）A．100.3kJB．327.9kJC．655.9kJD．600.8kJ　11．在密闭容器中有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知m+n＞p，则下列说法正确的是（　　）①升温时c（B）/c（C）比值减小②充入C，则A、B的物质的量增大③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变．A．①②B．②③C．③④D．①②③④　12．反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（　　）-20-\nA．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞bD．a+1＜b　13．可逆反应在2A（g）+3B（g）⇌3C（g）一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3C．单位时间内若消耗了amolA，必须同时也消耗了1.5amol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等　14．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（　　）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0　15．在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍．下列说法正确的是（　　）A．前2s，以N2O4的浓度表示的平均反应速率为　0.01mol•L﹣1•s﹣1B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C．在平衡时体系内含N2O40.25molD．平衡时，如果压缩容器容积，则可提高N2O4的转化率　16．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（　　）A．20%B．40%C．60%D．80%　17．将0．lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　）A．溶液的pH增加B．CH3COOH物质的量浓度小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH﹣]减小　18．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（　　）A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断　-20-\n19．在0.1　mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1　mol•L﹣1　HCl溶液，溶液中c（H+）不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动　20．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（　　）A．用量筒量取一定体积的液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热时间太短使一部分硫酸铜末发生分解，所测出的结晶水的含量D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值　　二、解答题（共4小题，满分40分）21．（12分）（2022秋•万州区期末）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示　　　　　　、　　　　　　，E的大小对该反应的反应热　　　　　　（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点　　　　　　（填“升高”还是“降低”），△H　　　　　　（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是　　　　　　（2）图中△H=　　　　　　KJ•mol﹣1；（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．　22．（10分）（2022春•和县校级期中）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　．（2）该反应为　　　　　　反应．（填“吸热”或“放热”）-20-\n（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.02mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率　　　　　　（填“大”“小”或“不能确定”）（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入3molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为　　　　　　，H2的物质的量为　　　　　　．　23．（10分）（2022秋•长春校级期中）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中，A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为　　　　　　，正反应为　　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应．（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有　　　　　　．A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度（3）T℃时，该反应化学平衡常数K=　　　　　　，若将温度升高100℃时，K值将　　　　　　．（填“增大”，“减小”或“不变”）　24．水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　　　　增加到　　　　　　．（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为　　　　　　．　　2022-2022学年湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析-20-\n　一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯D．淀粉和纤维素【考点】燃烧热．【分析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关．【解答】解：A、C、D物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，故B正确．故选：B．【点评】考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．　2．下列说法或表示方法中正确的是（　　）A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol﹣1C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D．已知中和反应的反应热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、硫蒸气所含能量比硫固体多；B、据燃烧热大过年分析；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热；D、浓硫酸溶于水放热．【解答】解：A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，△H＞0，故C错误；D、浓硫酸溶于水放热，故D正确；故选D．【点评】本题考查了焓变的求算、燃烧热、中和热、常见吸热反应，题目难度不大．　3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．浓硫酸具有强氧化性；-20-\nB．锌粉的接触面积大；C．升高温度，反应速率加快；D．催化剂加快反应速率．【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气，故A错误；B．锌粉的接触面积大，则等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，锌粉反应速率快，故B错误；C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但升高温度，反应速率加快，故C错误；D．催化剂加快反应速率，则汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率，故D正确；故选：D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项AC为解答的易错点，题目难度不大．　4．对于可逆反应：2SO2+O22SO3+Q，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O2【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．【解答】解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．　5．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）A．B．C．D．-20-\n【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．　6．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（　　）A．50B．0.02C．100D．无法确定【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．【解答】解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.02．故选B．【点评】本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答．　7．某化学反应其△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，△H﹣T△S＜0说明反应自发进行；【解答】解：反应自发进行需要满足，△H﹣T△S＜0：依据题干条件计算判断，△H﹣T△S=﹣122kJ•mol﹣1﹣T×231×10﹣3KJ•mol﹣1•K﹣1＜0，所以反应一定是自发进行的反应；A、在任何温度下都能自发进行，故A正确；B、在任何温度下都能自发进行，故B错误；-20-\nC、在任何温度下都能自发进行，故C错误；D、在任何温度下都能自发进行，故D错误；故选A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单．　8．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（　　）①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H6．A．①B．②C．②③D．①②③【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；②固体硫变为气态硫的过程需要吸收能量；③化学方程式的系数加倍，焓变数值也要加倍．【解答】解：①碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，即△H的绝对值前者大于后者，故①正确；②固体硫变为气态硫的过程需要吸收能量，所以硫蒸汽燃烧放出的热量更多，即△H的绝对值前者小于后者，故②错误；③化学方程式的系数加倍，焓变数值也要加倍，所以后者的焓变是前者的2倍，即△H的绝对值前者小于后者，故③错误．故选：A．【点评】本题考查学生焓变数值和焓变之间的大小关系比较知识，注意绝对值和带符号时的区别，难度不大．　9．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；【解答】解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；故选：A．【点评】本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．　10．火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料、NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．已知：-20-\n①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ・mol﹣1②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534kJ・mol﹣1③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ・mol﹣1则肼和NO2完全反应生成2molH2O（l）时所放出的热量为（　　）A．100.3kJB．327.9kJC．655.9kJD．600.8kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律②×2﹣①﹣③×4得到肼与NO2反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算肼和NO2完全反应生成2molH2O（l）时所放出的热量．【解答】解：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=+67.7kJ/mol①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol②③H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ/mol．结合盖斯定律2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）可以由反应②×2﹣①﹣③×4得到，所以该反应的焓变=（﹣534kJ•mol﹣1）×2﹣67.7kJ•mol﹣1﹣（+44kJ•mol﹣1）×4=﹣1311.7kJ/mol，所以1molN2H4（g）与1molNO2（g）完全反应生成1.5molN2和2molH2O（l）时放出热量为=655.85kJ≈655.9kJ，故选C．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的分析计算应用，掌握盖斯定律计算方法是关键，题目难度不大．　11．在密闭容器中有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知m+n＞p，则下列说法正确的是（　　）①升温时c（B）/c（C）比值减小②充入C，则A、B的物质的量增大③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变．A．①②B．②③C．③④D．①②③④【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小、C的物质的量增大，据此判断；②充入C，平衡向逆反应方向移动；③充入B，平衡向正反应方向移动，则A的转化率变大，B的转化率降低；④加入催化剂，平衡不移动．【解答】解：①正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小、C的物质的量增大，故c（B）/c（C）比值减小，故正确；②充入C，平衡向逆反应方向移动，则A、B的物质的量增大，故正确；③充入B，平衡向正反应方向移动，则A的转化率变大，B的转化率降低，故正确；④加入催化剂，平衡不移动，反应混合气体的总物质的量不变，故正确，故选：D．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意根据平衡移动原理分析解答．　12．反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（　　）-20-\nA．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞bD．a+1＜b【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．【解答】解：A、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故A错误；B、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故B正确；C、增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故C错误；D、L为固体，压强对固体的反应速率没有影响，压强改变平衡发生移动时只取决于气体的计量数关系大小，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征．　13．可逆反应在2A（g）+3B（g）⇌3C（g）一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3C．单位时间内若消耗了amolA，必须同时也消耗了1.5amol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应前后气体的体积不等，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态．【解答】解：A．由于起始量未知，且不知平衡常数，不能用平衡混合物的体积是反应刚开始时的作为判断是否平衡的依据，故A错误；B．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故B错误；C．单位时间内若消耗了amolA，必须同时也消耗了1.5amol的C，说明正逆反应速率相等，故C正确；D．平衡混合物中各物质的浓度相等不能判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故D错误．故选C．-20-\n【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的依据，把握平衡状态的实质和特征．　14．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（　　）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．【解答】解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B.2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征．　15．在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍．下列说法正确的是（　　）A．前2s，以N2O4的浓度表示的平均反应速率为　0.01mol•L﹣1•s﹣1B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍-20-\nC．在平衡时体系内含N2O40.25molD．平衡时，如果压缩容器容积，则可提高N2O4的转化率【考点】化学平衡的计算．【分析】A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L，则N2O4的浓度变化量为0.01mol/L，根据v=计算v（N2O4）；B．2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4为0.05mol，故2s时N2O4的物质的量为0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比；C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol﹣x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍列方程计算解答；D．平衡时，如果压缩容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动．【解答】解：A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/（L．s），故A错误；B．2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4为0.05mol，故2s时N2O4的物质的量为0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的=1.1倍，故B正确，C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol﹣x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则=1.6，解得x=0.3mol，故C错误；D．平衡时，如果压缩容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应移动，N2O4的转化率降低，故D错误，故选：B．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学反应速率的计算，题目难度中等，有利于基础知识的巩固，易错选项是B．　16．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（　　）A．20%B．40%C．60%D．80%【考点】等效平衡；化学平衡的计算．【专题】计算题；化学平衡专题．【分析】根据等效平衡，在相同温度下，固定容积的反应容器内，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，利用三段式解题方法，可求知结果．【解答】解：设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE，根据方程式计算如下：2M（g）+N（g）2E（g）起始0mol0mol2mol转化2xx2x平衡2xx2﹣2x-20-\n根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比，则有：=1.2，解得x=0.4mol；在相同条件下，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的物质的量为0.8mol，转化的M的物质的量为2mol﹣0.8mol=1.2mol所以达平衡时M的转化率=，故选C．【点评】本题为等效平衡问题，解决这类问题时注意以下两个方面的问题：（1）对于两边气体分子数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同，则两平衡等效．（2）对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同，则两平衡等效．　17．将0．lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　）A．溶液的pH增加B．CH3COOH物质的量浓度小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH﹣]减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．【解答】解：A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，醋酸浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，醋酸浓度增大，故B错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度中等．　18．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（　　）A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．-20-\n【分析】根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．【解答】解：设盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后pH相同，因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n，所以所得醋酸溶液的体积大，故选B．【点评】本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．　19．在0.1　mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1　mol•L﹣1　HCl溶液，溶液中c（H+）不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加碱能够中和氢离子，促进醋酸电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．　20．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（　　）A．用量筒量取一定体积的液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热时间太短使一部分硫酸铜末发生分解，所测出的结晶水的含量D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值【考点】计量仪器及使用方法；硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；中和热的测定．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．俯视读数，视线高于凹液面，读数大于实际液体体积；B．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积判断，则测定结果偏大；C．部分硫酸铜末发生分解，所测出的结晶水的含量偏低；D．碎泡沫塑料（或纸条）起隔热保温作用．【解答】解：A．读数时俯视，会使所读取的数值大于液体的实际体积，故A错误；B．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积判断，则测定结果偏大，故B错误；-20-\nC．加热时间太短使一部分硫酸铜末发生分解，所测出的结晶水的含量偏低，故C正确；D．碎泡沫塑料（或纸条）起隔热保温作用，不垫会使热量损失，所测出的中和热数值偏低，故D正确．故选CD．【点评】本题考查计量仪器及使用方法、结晶水含量测定、中和热测定，难度适中，注意读数时俯视，会使所读取的数值大于液体的实际体积．　二、解答题（共4小题，满分40分）21．（12分）（2022秋•万州区期末）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示　反应物总能量　、　生成物能量　，E的大小对该反应的反应热　无　（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点　降低　（填“升高”还是“降低”），△H　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是　因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热　（2）图中△H=　﹣198　KJ•mol﹣1；（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；（3）依据燃烧热的概念和热化学方程式，结合盖斯定律计算得到．【解答】解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；该反应通常用V2O5作催化剂，催化剂改变反应速率，降低反应的活化能，改变反应历程，但不改变化学平衡，所以加V2O5会使图中B点降低；故答案为：反应物能量；生成物能量；无；降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ•mol﹣1，故答案为：﹣198；（3）单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣296KJ•mol﹣1，已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．热化学方程式为②SO2-20-\n（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H2=﹣99KJ•mol﹣1；依据盖斯定律，②+①得到：③S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=（△H1+△H2）KJ/mol；计算由S（s）生成3molSO3（g）③×3得到：3S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185KJ•mol﹣1，故答案为：3S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185KJ•mol﹣1．【点评】本题考查了物质反应过程中的能量变化分析判断，催化剂的作用原因，化学反应速率的计算应用，热化学方程式的书写，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．　22．（10分）（2022春•和县校级期中）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=　　．（2）该反应为　吸热　反应．（填“吸热”或“放热”）（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.02mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率　大　（填“大”“小”或“不能确定”）（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入3molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为　25%　，H2的物质的量为　0.25mol　．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡计算．【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应；（3）计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行，进而判断H2O的消耗速率与生成速率相对大小；（4）令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，则：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）开始（mol）：3100变化（mol）：yyyy平衡（mol）：3﹣y1﹣yyy再根据平衡常数k==1列方程计算解答．-20-\n【解答】解：（1）可逆反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数表达式k=，故答案为：；（2）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（3）此时的浓度商Qc==1.5，大于800℃平衡常数K=0.9，故反应向逆反应进行，故H2O的消耗速率比生成速率大，故答案为：大；（4）令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，则：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）开始（mol）：3100变化（mol）：yyyy平衡（mol）：3﹣y1﹣yyy容器的容积为1L，故=1，解得：y=0.75，故平衡后CO2的转化率为×100%=25%=，平衡时H2的物质的量为1mol﹣0.75mol=0.25mol，故答案为：25%；0.25mol．【点评】本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数计算、影响因素及应用等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．　23．（10分）（2022秋•长春校级期中）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中，A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为　A+3B⇌2C　，正反应为　放热　（填“吸热”或“放热”）反应．（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有　C　．A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体-20-\nC．保持其他条件不变，升高温度（3）T℃时，该反应化学平衡常数K=　533.3　，若将温度升高100℃时，K值将　减小　．（填“增大”，“减小”或“不变”）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比判断反应的化学方程式；由图（Ⅱ）可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应是吸热还是放热反应；（2）该反应为放热反应，根据压强、温度、稀有气体对反应A+3B⇌2C的影响进行判断；（3）根据达到平衡时各组分的浓度及平衡常数表达式计算出T℃时该反应化学平衡常数K；根据该反应为放热反应判断温度升高100℃时K值变化．【解答】解：（1）由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为：A+3B⇌2C；由图（Ⅱ）可知T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，故答案为：A+3B⇌2C；放热；（2）A．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；C．该反应为放热反应，升高温度平衡向着向逆反应方向移动，故C正确；故选C．（3）根据图象可知，达到平衡时各组分的浓度为：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.1mol/L，c（C）=0.4mol/L，T℃时，该反应化学平衡常数K==≈533.3；该反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小，故答案为：533.3；减小．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键．　24．水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　10﹣14　增加到　10﹣12　．（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为　2：9　．-20-\n【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）Kw=c（H+）．c（OH﹣）；（2）先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH﹣），再根据盐酸和氢氧化钡之间的关系计算氢氧化钡和盐酸的体积之比．【解答】解：（1）25℃时纯水中C（H+）=C（OH﹣）=10﹣7mol/L，Kw=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣14，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣12；故答案为：10﹣14；10﹣12；（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣4mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10﹣5mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，c（OH﹣）==10﹣5mol/L，c（OH﹣）==10﹣5mol/L，解得x：y=2：9，故答案为：2：9．【点评】本题考查了离子积常数的有关计算，易错题是（2），注意混合溶液的pH=7时溶液呈碱性而不是中性，为易错点．　-20-