益阳市六中2022年上学期高二期末考试试卷化学时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、单选题（21×2分=42分）1、下列关于有机物的正确说法是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、，煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。2、下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去3、中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:下列叙述正确的是（）A..M的相对分子质量是180B.1molM最多能与2mol发生反应C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为D.1molM与足量反应能生成2mol4、下列鉴别方法可行的是（）-11-\nA．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO5、下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔6、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸7、下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）-11-\nA．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B．镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀C．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好D．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体9、已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（）A．所加的烧碱溶液pH=13.0B．所得溶液中由水电离产生的C（OH－）=1.0×10－13mol·L－1C．所得溶液中的C（H＋）=1.0×10－13mol·L－1D．所得溶液中的C（Mg2＋）=5.6×10－10mol·L－110、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤C．③⑥D．全有关11、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－112、把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含-11-\n硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b-2a)mol.L-1B．10(2a-b)mol.L-1C．10(b-a)mol.L-1D．10(b-2a)mol.L-113、为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18g中含有的质子数为10B．标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NAC．46g和混合气体中含有原子总数为3D．1molNa与足量反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子14、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是-11-\n15、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl216、室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若PH>7，则一定是B．在任何情况下都是C．当pH=7时，若，则一定是D．若，，则17、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中不正确的是()-11-\nA.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，有两种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品18、将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．B．C．D．19、下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小-11-\nC．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/molCO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol20、下表中评价合理的是（）21、科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是（）A．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2OB．该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2OC．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化D．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极二、填空题（共58分）-11-\n22、（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下： 回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。23．（16分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。[Zxxk.Com]（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①-11-\n，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。24、（14分）I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 （1）磷元素的原子结构示意图是____________。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO，每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。 （3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I－ 2S2O32－+I2===S4O62－+2I－,在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是____mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－+5SO32－+2H+===I2+5SO42－+H2O,生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525 实验2554025 实验355V20 该实验的目的是_______________；表中V2＝___________mLII、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_______。 （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： □Ce3＋+□H2O2+□H2O===□Ce(OH)4↓+□_______-11-\n 25、（16分）有机化合物A~H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出符合条件的B的一种可能的结构简式;（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为。-11-\n高二化学答案1----10DACCBCCBAD11---21BDBBDACBBBD22（12分）、（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) SO2+NaOH＝NaHSO3 （2）提高铁元素的浸出率 抑制Fe3＋水解（3）Cl2+Fe2＋＝2Cl－+Fe3＋ Cl2 HCl23、（16分）（1）（2）粗铜精铜溶液（3）（4）23.8减小降低减小24、（14分）（1）； （2）20；（3）(aV1－0.5bV2)/1000；（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案）；40（5）分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）；（6）2Ce3＋+H2O2+6H2O===2Ce(OH)4↓+6H＋。25、（16分）-11-
