湖南省益阳市第六中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题理可能用到的原子量：Na23，O16，H1，C12，第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个答案，1—10小题每题2分，11—20小题每小题3分）1．向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是A．MgSO4B．NaAlO2C．AlCl3D．FeCl32．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出3．甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是A．甲是第IA元素，丙是第VIIA元素B．甲、丙形成的化合物是离子化合物C．乙的最高价氧化物是两性氧化物D．丙是元素周期表中非金属性最强的元素4．下列化学用语正确的是A．次氯酸钙的化学式：CaClOB．氟离子结构示意图：C．质量数为127的钡原子：127BaD．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－5．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点⑥降低燃料的着火点A．①②③⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④6．能用能量判断下列过程的方向的是A、水总是自发地由高处往低处流B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大7．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态标志的是A.N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2B.单位时间内生成amolN2，同时生成amolNH3C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－HD.每生成1molN≡N,同时生成6molN－H8．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．KMnO49．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A．HCO3—+H2OCO32—+H3O+B．H2O+H2OOH—+H3O+7\nC．CO2+H2OH2CO3D．CO32—+H2OHCO3—+OH—10．下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A．锌片作负极，质量逐渐减少B．电子由铜片沿导线流向锌片C．铜电极逐渐溶解D．该装置能将电能转化为化学能11．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．Ba(NO3)2溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-B．Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3—C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－12．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量13．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化14．对于可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是7\nA．△H>0，m+n>xB．△H>0，m+n<xC．△H<0，m+n<xD．△H<0，m+n>x15．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量16．常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl－)B．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）17．下列有关物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)18．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3mol/LB．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K19．下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。7\n下列说法中不正确的是A.甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2OB.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NAD.常温常压下，1gCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-120．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6，下列说法正确的是A．充电时，电池的阳极反应为LiC6—e—=Li++C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e—=LiCoO2C．乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可做该锂离子电池的电解质D．该锂离子电池的比能量（消耗单位质量电极所释放的电量）比铅蓄电池低二、填空题（除特别注明1分外，其余每空2分，共50分）21．（18分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。t/min01234n(H2O)/mol0.6000.5200.4500.3500.350n(CO)/mol0.4000.3200.2500.1500.150则该温度下反应的平衡常数K=。（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2、2mo1H2，此时υ(正)υ(逆)(填“>”“=”或“<”)。（3）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；若已知K350℃<K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ·mol-1、286kJ·mol-1、726kJ·mol-1'。（4）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为。（5）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响。III。为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：7\n一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。（6）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式。（7）已知一个电子的电量是1.602×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOHg。Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。（8）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b．2CO2+6H2C2H5OH+3H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是，反应c中理论上原子利用率为。22．（16分）现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH②Na2CO③HNO3④CHCOONa⑤NaOH(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号)，(2)④溶液中离子与分子共______种（包括水分子）。(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________（填编号）。(4)将CHCOONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中_______曲线（填字母）.(5)上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，有气泡产生的是（填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式：.（6）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式：。7\n23．（16分）（Ⅰ）下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：（1）电源的N端为极；（1分）（2）电极b上发生的电极反应为；（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：；（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为（设溶液体积仍为200mL)；（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为，（1分）f电极的电极反应式为。（Ⅱ）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。①电极X的材料是；（1分）②在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是（填离子符号）。（1分）（Ⅲ）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。（1分）A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2②该电池放电时，正极附近溶液的PH（填增大、减小、不变）（1分）③放电时该电池的正极电极反应式。益阳市六中2022年下学期期末考试化学卷答题卷7\n班级姓名考号一、选择题（每小题只有一个答案，1—10小题每题2分，11—20小题没小题3分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（除特别注明1分外，其余每空2分，共50分）21．Ⅰ。（1）。（2）。（3）_______。II．（4）。（5）。III．（6）。（7）Ⅳ．（8），。22．(1)______(2)_____(3)______________________________(4)_______.(5).（6）。23．（1）（1分）（2）；（3）；（4）。7\n（5）（1分），。（Ⅱ）①；（1分）②（1分）。（Ⅲ）①（1分），②（1分）③。益阳市六中2022年下学期期末考试化学卷参考答案7
