益阳市六中2022年下学期期中考试试卷高二化学（理）乳石时量：90分钟总分：100一、选择题（18小题，每小题3分，共计54分）1.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则此反应中Y和M的质量之比为（）A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶92.固体A在一定温度下分解成气体B、C、D，2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是()A.30g/molB.60g/molC.90g/molD.120g/mol 3．有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是……………………………………()A．HFB．H30＋C．NaHD．H2024．23592U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的A．中子数B．质子数C．电子数D．质量数5．通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是A．N2B．NH3C．CO2D．NO6．下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（ ） A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1 B．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1 C．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ•mol﹣17．对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A．V（A）=0.5mol/（L・min）B．V（B）=1.2mol/（L・min） C．V（C）=0.4mol/（L・min）D．V（C）=1.1mol/（L・min）8．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（ ） A．K=B．K= C．K=D．K=9．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ） A．a+b＞c+dT1＜T2Q＜0B．a+b＞c+dT1＞T2Q＞0 C．a+b＜c+dT1＞T2Q＞0D．a+b＞c+dT1＞T2Q＜0 -4-\n10．将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（ ） A．混合气体的密度B．混合气体的压强 C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量 11．设反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反应放热），正反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A．v1增大、v2减小B．同时减小 C．同时增大D．v1减小、v2增大12．在一密闭容器中，反应mA（g）⇌nB（g）+nC（g）达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大 C．物质C的体积分数增大D．m＜2n13．对于xA（g）+yB（g）⇌zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（ ） A．x+y＞z+w，正反应是放热反应B．x+y＞z+w，正反应是吸热反应 C．x+y＜z+w，逆反应是放热反应D．x+y＞z+w，逆反应是吸热反应14．可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ） A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B不一定是气体 D．B和C可能都是气体 15．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升． A．②③B．②④C．①③D．①④16．amolN2与bmolH2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（ ） A．×100%B．×100% C．×100%D．×100%17．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列说法中正确的是（ ） A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量 B．有NA个C﹣H共价键断裂时，放出890kJ的能量 C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量 D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量18．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）-4-\nA．B．C．D． 二、填空题（46分）19．（4分）加热时，N2O5可按下列分解：N2O5⇌N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3⇌N2O+O2．今将4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态．平衡时，c（O2）=4.5mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）= mol/L，此时N2O5的分解率为 ．20．（10分，每空1分）实验室常用CH3CH2OH和浓硫酸共热到170℃制备CH2=CH2，同时得到H2O，制取乙烯的反应常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。A：品红溶液，B：NaOH溶液，C：浓硫酸，D：酸性高锰酸钾溶液。试回答下列问题：图①②③④（1）图3—1中①②③④装置可盛放的试剂是：①，②，③，④。（将有关试剂的序号填入空格内）（2）能说明SO2存在的现象是。（3）使用装置②的目的是。（4）使用装置③的目的是。（5）确证乙烯存在的现象是。（6）写出乙醇制乙烯的方程式______________________________________________。（7）写出生成二氧化硫副反应______________________________________________。21．（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：（1）x值等于 ．（2）B的平衡浓度为 ．（3）A的转化率为 ．（4）生成D的反应速率 ．（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 ．（填“增大”或“减小”或“不变”）-4-\n22．（10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），已知1100℃时K=0.263（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ；平衡常数K值 （选填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正） v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ． 23．（每空3分，共12分）已知某温度下中性溶液中氢离子浓度为10-6.5mol/L,此温度下，PH=11的苛性钠溶液aL与PH=1的稀硫酸bL混合，试通过计算填写下列空格；（1）若所得混合液为中性，则a:b=_________,此溶液中各离子浓度大小排列顺序为_____________________________________;(2)若所得混合液的PH=2,则a:b=_______.溶液中各离子浓度大小顺序为_________________________________-4-
