衡阳县一中2022年下期高三第三次月考(期中)化学试题分值100分时量90分钟可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Cl-35.5S-32Na-23N-141．下列化学用语表示正确的是( C )A．NaH与重水反应的方程式：NaH＋D2O===NaOH＋D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOD．硫化钠溶液显碱性的原因：S2－＋H2OH2S＋2OH－2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(C )A．常温常压下，22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NAB．在含有NA个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中氢离子数目为NAC．4.6gSO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3NAD．1molCnH2n＋2分子中含共价键数目为(3n＋2)NA3用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋。关于此反应的叙述正确的是( C )A．该反应右边方框内的产物是OH－B．配平该反应后，H＋的化学计量数是8C．该反应中氧化产物是CO2D．该反应电子转移总数是5e－4．对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( C )A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫5．能正确表示下列反应的离子方程式为( D )4\nA．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋H2SO3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O6．下列各溶液中能大量共存的离子组是(A )A．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOB．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋7．下列说法不正确的是（A）A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾8．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（D）选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质9．已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1下列判断正确是（D）A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ10下图装置可用于（D）A．用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气 B．用NH4Cl与Ca(OH)2，制取NH3 C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2D．用Cu和稀HNO3反应制NO4\n11下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（D）A．取a克混合物充分加热，得b克固体B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克12．用98％的浓硫酸(密度为1．84g／)配制100inL1mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（D）A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥13．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（B）A．反应速率：两者相同B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少14．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( D )A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SOC．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋15下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（C）A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥16下列说法不正确的是（C）A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物4\n17A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。①D的电子式是②反应Ⅲ的离子方程式是。③氯碱工业制备A的反应，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1molKI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应Ⅲ的离子方程式是。②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_________________________________________.4\n【答案】（1）①②HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－③3Cl2+6OH－+I－＝6Cl－+IO3－+3H2O（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+②酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体．18(分)某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。(1)写出方案一中发生反应的离子方程式。(2)实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择（选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。(3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是。(4)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?_______(选填“能”或“不能”)\n下列①②两题选一题作答。①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由。②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为。【答案】(1)======(2分)(2)乙(1分)(3)合金样品的质量(1分)(4)能(1分)30.8％(2分)19（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题：①上述反应体系中化学反应方程式为；②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为。（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为。（3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=。【答案】20.氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：\n（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是。（2）在氮化炉中3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)△H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：；（3）X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？。（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：。【.答案】（1）除去原料气中的氧气（1分）；除去生成的水蒸气（1分）。（2）这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触（2分）；将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（若答将整个体系中空气排尽也可得分）（2分）。（3）硝酸（2分）（4）洗涤后的滤出液呈中性（2分）（5）9Si+4NaN33Si3N4+4Na↑（2分）21（6分）次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A中各元素的原子个数相等；A的主要化学性质如下：①．温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；②．在氯气中着火；③．与盐酸反应放出气体。（1）．A的化学式为（2）．A的生成反应方程式为【答案】1．CuH（4分）2．4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O＝4CuH＋3H3PO4＋4H2SO4（2分
