衡阳县一中2022年下学期高二期中考试化学（理科）试题分值：100分时间：90分钟本试卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO－。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水B．CH3COONa固体C．升温D．NaCl固体2．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=－29.7kJ/molB．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=+1366.2kJ/molC．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=+29.7kJ/molD．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.2kJ/mol3．若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO34．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④5．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A．1.2molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol6．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为()8\nA．－YkJ/molB．－(5X－0.5Y)kJ/molC．－(10X－Y)kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mol7、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A、υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B、υ（D）＝1mol/（L·ｓ）C、υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D、υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）8、已知N2+3H22NH3△H<O，反应速率为V1；2HIH2+I2△H>O，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、V1增大，V2减小D、V1减小，V2增大oabX的转化率时间9、右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A、升高温度B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积10．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是( )A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度11、在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是（）A、35%B、30%C、25%D、75%12、体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应： X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是（）A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小8\nC．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小13．今有如下四个热化学方程式：⑴H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=akJ/mol⑵2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ/mol⑷2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol关于它们的下列表述正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞014．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H216．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶48\nII卷（共52分）17、(4分)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；18、(6分)有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为。（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为。（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为。19．（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：(1)x=__________。(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a表示)，20(6分)“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－===I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/(mol·L－1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82－)/(mol·L－1)0.0400.0400.0800.0200.040t/st28\n88.044.022.044.0回答下列问题：(1)该实验的目的是_________________________________________________。(2)显色时间t2＝________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t3的范围为____(填字母)。A．<22.0s B．22.0～44.0sC．＞44.0s D．数据不足，无法判断21．(6分)反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则(1)平衡时A与B的转化率之比是__________。(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b)______(c＋d)(填“>”、“＝”、“<”或“没关系”)。(3)设定a＝2，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是______(填容器序号，下同)。 22．(8分)在20L的恒容密闭容器中，加入3molSO3(g)和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，反应至8min时达平衡状态。(1)在0～4min内生成O2的平均速率v(O2)＝___mol/(L·min)。(2)整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K＝______。(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是______，此时的平衡常数与(2)中相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。选项ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6mol8\nO22mol1mol0mol5mol 23．(12分)在3个温度、容积相同的1L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1]：(1)由以上数据，甲、乙、丙达平衡时，N2的浓度大小关系为__________________，从反应开始到达到平衡，甲中以H2表示的反应速率是__________。(2)该温度下，丙中反应2NH3N2＋3H2的平衡常数是__________。(3)a＋b______92.4(填“<”、“>”或“＝”，下同)；α1＋α3______1。(4)若要使甲重新达平衡后c(NH3)/c(N2)比值变小，其他条件可采用________。A．使用催化剂B．增大氮气浓度C．升高温度D．缩小容器体积8\n座位号衡阳县一中2022年下学期高二期中考试化学（理科）答卷一、选择题（共48分，请将答案填涂在答题卡上）题号12345678910答案题号111213141516答案17、(4分)（1）_________mL；（2）_________mL；18、(6分)（1）。（2）。（3）。19．（10分）(1)x=__________。(2)α(A)________α(B)(填>、=或<)(3)____________(填写字母序号)(4)__________(填A或B)________mol(用a表示)20(6分)(1)_________________________________________________。(2)t2＝________。(3)t3的范围为____(填字母)。21．(6分)(1)__________。(2)(a＋b)______(c＋d)(3)______(填容器序号)。 22．(8分)(1)v(O2)＝___mol/(L·min)。(2)K＝______。(3)______，此时的平衡常数与(2)中相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 8\n23．(12分)(1)__________________，__________。(2)__________。(3)a＋b______92.4(填“<”、“>”或“＝”，下同)；α1＋α3______1。(4)________。衡阳县一中2022年下学期高二期中考试化学（理科）答案一、选择题（共48分，请将答案填涂在答题卡上）题号12345678910答案BDBBDBDACB题号111213141516答案CACAAD17、（1）900（2）100018、（1）c＞a＞b(2)c＞a＞b(3)a=b＞c19．.(12分)⑴x=4⑵＞⑶C⑷Ba/420(1)研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响(2)29.3s(3)A21(1)1∶1 (2)> (3)丁22(1)0.0025 (2)0.4 (3)BD 不变23(1)甲＝乙<丙 0.75mol/(L·min)(2)34.17(3)＝ <(4)BC8
