甘肃省民勤县第一中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题（每小题3分，共60分；每小题只有1个选项符合题意)1、已知反应Ｘ＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，下列说法正确的是A．Ｘ的能量一定高于Ｍ B．Ｙ的能量一定高于Ｎ C．Ｘ和Ｙ的总能量一定高于Ｍ和Ｎ的总能量D．该反应不必加热就可反应2、下列电离方程式中，正确的是（）A、CH3COOH=CH3COO-+H+B、NaHCO3=Na++HCO3-C、KClO3K++ClO3-D、CH3COONH4CH3COO-+NH4+3．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4．下列说法正确的是( )A．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质B．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色C．Al3+、NO3-、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同5．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2mol·L－1醋酸溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)6．100℃时，水的离子积为1×10－12mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol·L－1，则该溶液是( )A．酸性 B．碱性C．中性D．无法判断7．对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A．c（H+）=c（CH3COO﹣）6\nB．加水稀释时增大C．与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小8、对反应A+3B===2C来说，下列反应速率中最快的是（）A．V（B）=0.6mol/(L.min)B．V（A）=0.3mol/(L.min)C．V（B）=0.02mol/(L.s)D．V（C）=0.5mol/(L.min)9．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的( )A．灼热的炭粉与二氧化碳反应B．由Zn和稀H2SO4制氢气C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解10．下列说法或表示方法不正确的是( )A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)===C(金刚石) ΔH＞0，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol11.已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A.1:1B．2：3C．1：2D．3：212．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是( )A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－113．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )A．m＋n＞p B．m＋n＜p6\nC．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加14．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )A．x为弱酸，Vx<VyB．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<VyD．y为强酸，Vx>Vy15．下图表示反应：A(g)＋B(g)nC(g)ΔH<0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是( )A．a表示有催化剂，b表示无催化剂B．若其他条件相同，a比b的温度高C．反应由逆反应开始D．a―→b采用的是加压16.25℃，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为amol/L、bmol/L、cmol/L，则下列判断正确的是（ ）A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．b＞a＞cD．c＞a＞b17．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)D．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)18．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（ ）A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2﹣3次B．选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低19．下列说法与盐类水解无关的是（ ）A．实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体C．短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉D．保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞20．298K时，各反应的平衡常数如下：6\n①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )A．① B．②C．③D．无法判断二、填空题与实验（每空2分，共40分）21、（2分）化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为22、（6分）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）______。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。23．(10分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=aKJ·mol－1（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ·mol－1②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol－1则a=kJ·mol－1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值(填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0①甲容器中CO的平衡转化率为。②下列说法正确的是(填字母)。a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率c．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率24、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）（正反应为吸热反应）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L-1．6\n（1）2s内A的平均反应速率为，B的转化率为(2)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a．容器中总压强不变 b．气体A浓度保持不变 c．v（A）:v（C）=a:p d．混合体系中C的质量分数不再改变25．（12分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．（1）滴定管在实验前首先要 ．（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．直到最后一滴盐酸滴入后，溶液由黄色变为，并半分钟内不复原为止。（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，所用盐酸溶液的体积为 mL．（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 ．（保留两位有效数字）6\n高二化学答案（理）一．选择题（每题3分，共60分）12345678910CBCBDBBCBD11121314151617181920ABBCBDCDCA二、填空与实验（每空2分，共40分）21、622、酸;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;Al2O323、1)-28.5；2)c3(CO2)/c3(CO)减小；3)60%,ab24、1）0.2mol.L-1S-140%2)减小3)不变4)bd25、1）检查是否漏水2)酸式滴定管橙色3)26.104)D5)0.106
