甘肃省民勤县第一中学2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题（考试时间：100分钟满分：100分）O—16H—1C—12Na—23Cu—64N—14S—32Fe—56一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一项是符合题目要求)1．下列物质中，属于电解质的是（）A、CuB、NaOHC、NaCl溶液D、蔗糖2．胶体和溶液的本质区别是A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在D．分散质粒子直径的大小3．下列说法正确的是()A、32gO2占的体积约为22.4LB、1molN2含阿伏加德罗常数个氮原子C、在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18gD、22gCO2与标准状况下11.2LHCl 含有相同分子数4、为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、④②⑤①③D、⑤②④①③5.在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为（）A.1：1B.1：2C.2：1D.3：26．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是()A、将40gNaOH固体溶于1L水中可配成1mol/L的NaOH溶液B、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C、固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果7．下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓B．漂白粉溶液在空气中发生的反应Ca2++2ClO—＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓6\nC．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32-＋2H+＝CO2↑+H2OD．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I28．某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2＋、K+、SO42-、HCO3- B．Mg2＋、Na+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、SO42-、NO3- D．Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-9．下列物质的性质或用途正确的是（）A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B．硅可以用来做光导纤维C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．NO是红棕色气体10．以下转化不能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→SiF4B．Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH11．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－③2Fe3++2I－=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（）A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr－被还原C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－12．100mL0.3mol·Lˉ1Na2SO4溶液与50mL0.2mol·Lˉ1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为A．0.20mol·Lˉ1 B．0.25mol·Lˉ1C．0.40mol·Lˉ1 D．0.50mol·Lˉ113．下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是A．钠与氧气B．碳与氧气C．硅和氯气D．铁和硫酸14．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中()
A、通入氯气B、加入ZnC、加入FeD、加入Cu15．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，最好选用（）A、BaCl2B、HClC、NaOHD．Ba(OH)216．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是：6\nA、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡B、从Z导管出来的气体中无二氧化碳C、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡D、Z导管口一定没有红棕色气体出现17．将充满和混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中和的体积比为A．1:1B．1:2C．1:3D．3:118．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是()①石灰水 ②品红溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③19、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)20．10mL浓硝酸和1.92克铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），共收集到1.12L气体（标准状况），剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol/L氢氧化钠10mL。则浓HNO3物质的量浓度为()A、5mol/LB、9mol/LC、11mol/LD、12mol/L二、填空题(每空2分，共40分。)21．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒（2）分离石油中各不同沸点范围的成分（3）分离水和苯的混合物22.同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为。23.在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D6\n常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。（图中部分反应条件及生成物未全部标出）＋丙甲+水反应①AB+CD+水E（D的水溶液）FG空气反应②H＋乙填写下列空格：（1）F的化学式。（2）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式_________（3）写出反应①的化学反应方程式：________24．为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。铜丝浓硫酸气囊K2K1NaOH溶液实验步骤：⑴关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是，反应离子方程式是。⑵将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应离子方程式是。⑶充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。⑷NaOH溶液的作用。6\n25．已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素,其中甲为淡黄色粉末。它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）。（1）丙的化学式为。（2）写出丁→乙的化学方程式。26．将3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03molH2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3g；（2）原盐酸的物质的量浓度mol·L-1。6\n2022—2022学年度第一学期期末考试高一化学答案一、选择题（每题3分，共60分）题号12345678910答案BDDDBDBCCB题号11121314151617181920答案DCCCDACCDD二、填空题（每空2分、共40分）21、（6分）（1）①（2）②（3）④22、（10分）1:11:12:37:167:1623、（6分）（1）FeCl2（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑24、（10分）(1)生成CO2，排尽装置中空气、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)无色气体变红棕色（4）吸收尾气（尾气处理）25、（４分）加热(1)Ｈ2SO3(2)Cu+2H2SO４(浓）=＝CuSO４+SO2↑+2H2O（其他合理答案也行）26、（4分）（1）m(Fe2O3)=1.6g(2分)（2）c(HCl)=1mol·L-1(2分)6
