连江尚德中学2022-2022学年第一学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28K-39Fe-56Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10小题）1．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．反应CO+H2O(g)CO2+H2在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1000℃C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度3、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是( )A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度4．下列叙述正确的是（）A．放热反应在任何温度下均能自发进行B．自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程C．熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行D．对于同一物质，其混乱度大小为S（g）＜S（l）＜S（s）5．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ） A．﹣386kJ•mol﹣1B．+386kJ•mol﹣1 C．﹣746kJ•mol﹣1D．+746kJ•mol﹣16．对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的叙述中不正确的是()A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ10\nD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol7．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为―→―→反应物)过渡态)(生成物)B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑9．用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（）A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O210．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是( )A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共10小题）11．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A、v(A)＝0.5mol／(L·ｓ)B、v(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C、v(C)＝0.8mol／(L·ｓ)D、v(D)＝1mol／(L·ｓ)12．如图所示的钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀中，下列说法正确的是( )A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主10\nD．图②中，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－13．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )14.在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是()A.4molB.3.4molC.2.8molD.1.2mol15.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H22NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（）A.1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂B.反应器中压强不随时间变化而变化C.v正(NH3)=v逆(H2)D.混合气体平均相对分子质量保持不变16．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4====Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应D.充电时，阳极反应为：Li++e-====Li17．如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是( )A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－―→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生0.1mol气体18.N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）A．0～20s内平均反应速率v(N2O5)＝0.1mol·(L·s)－110\nB．10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．20s时，正反应速率大于逆反应速率D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化19.增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(s)产生的影响是（）A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大，平衡不发生移动D.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动20、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以使平衡发生移动三、填空题（共4题，共50分）21（8分）（1）已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol－1。其它相关数据如下表:H2(g)Cl2(g)HCl(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436243a则表中a为______________。（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________（3）已知：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为__________________________；22．（16分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：10\nCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：CO2+3H2（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）．A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和4molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= ．②H2的平衡转化率为 ．③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）．A．升高温度B．将CH3OH（g）及时液化抽出C．选择高效催化剂Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，，其中化学平衡常数K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的平衡常数表达式K= ．此反应为 反应（填“放热”或“吸热”）（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”)，对此反应状态的描述正确的为 （填下列序号）A．恰好处于平衡状态B．向正反应方向进行C．向逆反应方向进行10\n23、（16分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极）（1）电极a为极（填“正”或“负”），溶液中OH－移向极（填a或b）；（2）电极b处所发生的电极反应方程式为；[随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将(填“增大”或“减小”)；（3）c极为（填“阴”或“阳”）极，d电极反应式为；（4）右图装置中盛有100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，当装置工作时右装置中发生的总反应方程式为；（5）当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c(H+)=。（溶液体积变化忽略不计）（6）氢氧燃料电池的优点；24．（10分）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ， （答两种）；（3）为了进一步研究上述反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下6组实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V510\n饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V915100 请完成此实验设计，其中：其中：V2 V5（填“＞”、“＜”或“＝”）；V5＝ ，V6＝ ，V8＝ ；（填具体数值）10\n连江尚德中学2022-2022学年第一学期期中考试高二化学试卷（完卷时间：100分钟；满分：100分）成绩一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10小题）12345678910二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共10小题）11121314151617181920三、填空题（共4题，共50分）学校班级姓名座号.---------密………封…………装…………订………线----------..21．(1)____________；(2)_______________________________________________。(3)_______________________________________________。22．Ⅰ.(1)__________________。（2）①v（CO2）= ．② ．③____________________Ⅱ.(1)K=______________________， (2)______________________；____________________________。23．(1)_____________________，____________________；(2)___________________________________________________；_________________；10\n(3)________________，________________________________________________；(4)__________________________________________________________；(5)_____________________；(6)_________________________________________________________。24．（1）；（2）；；(3)______________；______________；______________；______________。10\n连江尚德中学2022-2022学年第一学期期中考试高二化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10小题，共20分）12345678910ABACCDDABC二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共10小题，共30分）11121314151617181920BDCACBBDDC21、（8分）(1)431.8（2分）（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol（3分）（状态漏写或写错，配平错误，漏写负号或写错，单位写错或漏写均不得分，其它合理配平答案也可得分）2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－46kJ·mol－1（3分）（状态漏写或写错，配平错误，漏写负号或写错，单位写错或漏写均不得分）22．（16分）（每空2分）Ⅰ.（1）C；（2）0.075mol•L﹣1•min﹣1（漏写单位或单位写错扣1分）；56.25%B；Ⅱ.（1）K=C(CO)·C(H2O)/C(CO2)·C(H2) ；吸热（2）＞；B23、（18分）Ⅰ、（1）负（2分）；a（2分）（2）2H2O+O2+4e－=4OH－(2分)；下降（2分）；（3）阳（2分）Ag++e－=Ag（2分）（4）4AgNO3+2H2O=电解=4HNO3+4Ag+O2↑(气体)（2分，漏写气标或条件扣1分，气标条件均漏写也扣1分）；（5）0.1mol•L﹣1（2分）（6）1.清洁环保，产物是水.2.容易持续通氢气和氧气,产生持续电流.3.能量转换率较高,超过80%(普通燃烧能量转换率30%多).4.可以组合为燃料电池发电站,排放废弃物少,噪音低,绿色发电站.（任写一点2分）24（8分）10
