拉萨中学高三年级（2022届）第三次月考化学试卷（理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Br—80第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共45分。13.下列关于化学键的说法，正确的是A．化合物中一定没有非极性键B．单质中不可能含有离子键C．金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键D．CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构14.把等物质的量的Na2SO4、NaCl和AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是A．H2 B．AgC．Cl2 D．O215.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32- B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-D．K＋、NH4+、OH－、SO42-16.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是17.下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同；B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同；C．已知：①2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－akJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－bkJ/mol，则a>b；D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol，②C(s，金刚石)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－395.0kJ/mol，则C(s，石墨)==C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5kJ/mol；18.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.16mol·L－1 B．0.02mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.25mol·L－119.下列说法正确的是A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子B．500℃、30MPa下，将0.2molN2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为：△H=－38.6kJ·mol－1C．对于可逆反应△H﹤5\n0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。20.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e-=H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体21．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题：本题包括四道小题，共55分。37.（18分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是(填字母序号)a．Cb．Alc．Nad．Mg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)；检验此C溶液中金属元素的操作方法是；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式。（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为，反应①的离子方程式为或。38.（10分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体gⅡ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。5\n（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。温度①请填写下表中的空白：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=（取小数点后一位）。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度39.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：①电解池中Y电极上的电极反应式为；在Y电极附近观察到的实验现象是；检验该电极反应产物的方法是。②X电极上的电极反应式为。（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：①X电极的材料是，电极反应式为。②Y极的材料是，电极反应式为。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。40.（11分）对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：5\n(1)PHBA的官能团的名称为___________________。(2)下列有关PHBA的说法正确的是___________________。A.PHBA的分子式为C7H6O2；B.PHBA是一种芳香烃；C.1molPHBA最多能与4molH2反应；D.PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2；(3)上述反应中属于取代反应的是____________________。(4)反应③的化学方程式为（3分）___________________。(5)E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为(只写一种)。a.苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶2；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能使溴的四氯化碳溶液褪色；拉萨中学高三年级（2022届）第三次月考化学试卷参考答案一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共45分题号123456789答案BDCADCCBB二、填空题：本题包括四道小题，共55分。10.(1)ac(2)FeCl3;2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化;用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2＋存在。生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色。 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(3)Al(OH)3 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓5\n11.Ⅰ、（1）5.0Ⅱ、（1）（2）①4.0②-53.5kJ/mol（没"-"号或没单位均不给分）③acd(少选、错选均不给分)12.(1)①2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ 有无色气体放出，溶液变红 用带火星的木条检验，木条复燃②4Ag＋＋4e－===4Ag(2)纯镍 Ni2＋＋2e－===Ni 粗镍 Ni－2e－===Ni2＋13.(1)羟基、醛基 (2)A、C(3)①②③⑤(4)+NaOH+NaCl(6)或5
