2022-2022学年高一年级第一学期期中考试化学试卷（满分100分考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H1，N14，O16，Na23，Cl35.5一、单选题（每小题6分，共48分）26.将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是( )A.硫酸、纯碱、石膏B.硫酸、烧碱、胆矾C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠27.下列事故或药品的处理正确的是( )A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道28.胶体区别于其他分散系的最本质特征是( )A.能产生丁达尔效应B.粒子带电C.能透过滤纸D.分散质粒子的直径在1~100nm之间29.下列实验装置或操作正确的是( )选项ABCD实验装置或操作向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A.A B.B C.C D.D30.在两个容积相同的容器中,一个盛有气体,另—个盛有和的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数31.下列说法正确的是( )A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B.将1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D.将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体32.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.常温下,2g氢气所含分子数目为NAC.在25℃,1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下体积约为22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA5\n33.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B.Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O二、填空题（每空2分，共46分）1.将117gNaCl溶于水配制成1L溶液。1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为__________。2）配制1mol•L-1的NaCl溶液500mL,需该溶液的体积为__________。3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为__________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为__________。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:1）0.3molNH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________3）—定条件下,16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为__________4）某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-)=__________。3.实验室要配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:1）实验中需称量NaOH固体的质量为__________2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。① 完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。② 溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①转移液体过程中有少量液体溅出:__________②定容时仰视刻度线:__________③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________④将NaOH间体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________4.将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。5\n1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为____________________________2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体?__________3）向经过检验后的丙中逐滴加人盐酸,会出现一系列变化:①先出现和乙中相同的现象,原因是__________②随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子方程式为____________________________5.仔细分析下列实验: 实验1 实验2、、试管中的现象如表所示:试管现象产生白色沉淀,溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀,溶液变为无色产生蓝色沉淀,溶液变为无色写出、、试管中所发生反应的离子方程式。1）:______________________________________________。2）:______________________________________________。3）:______________________________________________。三、计算题（共6分）6.现有34.0gNH3,试计算(写出计算过程):1）气体的物质的量。5\n2）在标准状况下的体积。3）分子数目。5\n高一化学期中考试答案一、选择题（每小题6分，共48分）1、B2、B3、D4、A5、A6、C7、B8、B二、填空题（每空2分，共46分）9、1)2mol/L;2)0.25L;3）1mol/L;22.4L10、1）0.4NA或2.408×10232）0.6mol;3）106g·mol-14）0.15mol·L-111、1）4.0g;2）500mL容量瓶和胶头滴管;搅拌;引流;3）偏低;偏低;无影响;偏高12、1）FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl2）利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有—条光亮的“通路”出现3）①Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉②Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O13、1）2）3）三、计算题14（每小题2分，共6分）1） 。2）V(NH3)=n(NH3)·Vm=2.0molx22.4L·mol-1=44.8L。3）N(NH3)=n(NH3)•NA=2.0mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。5
