辽宁省沈阳市2022届高三化学11月阶段测试试题（本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟）可能用到的原子量H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64第Ⅰ卷一、选择题（单选，每小题4分，共60分）1.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAB.常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC.1mol C10H22含共价键数目32NAD.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OC．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br23.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、(II)x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（）A．(I)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B．可将(I)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液C．(II)所盛x应为品红溶液D．(III)的作用是检验生成的SO2气体4.类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（）A．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSB．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝5.下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；-6-④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；A.6个B.5个C.4个D.3个6.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有()①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥铁与稀硝酸A．1个B．2个C．4个D．5个7．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2molC．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2mol≤n≤5a/6molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7mol8.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰19.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是:A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－10.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2-6-H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（ ） A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2） C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）11.2022年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是12.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（）A．B、D离子的半径大小是B＞DB．化合物AC的沸点比化合物AF的高C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物13.一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B2(g)C(g)。其中容器Ⅰ中的反应在5min时达平衡。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molA(g)B2(g)C(g)C(g)Ⅰ5000.51.000.4Ⅱ500ab0.250.4Ⅲ6000.250.50.250.35下列说法不正确的是:A．容器Ⅰ中的反应在前5min的平均反应速率v(A)=0.08mol·L-1·min-1B．该反应的正反应为放热反应C．容器Ⅱ中起始时a=0.25，b=0.5D．若起始时向容器Ⅰ中加入A0.8mol、B21.6mol，达到平衡时A的转化率为80%14.某化学研究小组探究外界条件对化学反应:mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）-6- A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应m+n＜p C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3 D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂15.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)△H=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（）A．甲中A的转化率为75％B．Q1+Q2=QC．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动D．乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g)△H=＋Q2kJ/mol第Ⅱ卷二、非选择题（共40分）16.（20分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol－1一种利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨。（1）仅从提高氨产率的角度，氨合成塔中适宜的生产条件是。（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O(g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：200℃时该反应的平衡常数K=（保留一位小数）。（3）NH3-6-经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：；阳极反应式：；（4）2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是。A．容器中密度不变B．容器内压强保持不变C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚17.（20分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）写出K的电子式 。（2）G中所含化学键的类型为 。（3）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（4）写出A与G反应的化学方程式 。（5）写出H和D反应的化学方程式 。-6-参考答案一、选择题（每小题4分）1-5BDCCB6-10BDDDA11-15DCDCD16.（每空4分，共20分）（1）低温、高压（2）K=69.1（mol·L－1）2（3）阴极：3NO+15e-+18H+=3NH4++3H2O阳极：5NO－15e-+10H2O=5NO3-+20H+（4）B、D17.（每空4分，共20分）（1） （3）极性键或共价键（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑（5）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe-6-
