辽宁省沈阳市2022届高三化学上学期期中试题

辽宁省沈阳市2022届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1S:32O:16P:31Na:23Fe:56N:14C:127.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质8.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　）A.标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB.密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8NA个OH﹣D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（  ）实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸10.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）8\nA．b、d两种元素的离子半径相比，前者较大B．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a<eC．由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应D．由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同11.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（  ）A.可以利用该反应检验Mn2+B.氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C.该反应中酸性介质可以为盐酸D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol12.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（  ）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O13.火法炼汞是在不太高的温度下（450～800℃），将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞．目前工业上制粗汞的流程如图：下列有关说法正确的是（  ）A.流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放B.“辰砂”加热时发生反应：HgS+O2Hg+SO2，该方法属于热分解法C.洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸D.含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放8\n26.（14分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为；（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中最好应选用试剂调节溶液的pH(填字母编号)。A．稀硝酸B．氧化铜C．高锰酸钾溶液D．氨水（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是；（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是；（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为；（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为。27.（13分）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究（1）I．解决问题1a.需用到的药品除1mol•L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需________（填试剂的化学式）溶液．b.用胆矾晶体配制1mol•L﹣1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有________（填仪器名称）．c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：①用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；②________．(2)Ⅱ．解决问题28\n取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：________．b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定）．(3)Ⅲ．解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01molX，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．a.仪器A的名称是________．b.X的化学式为________．28.（16分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品．探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知气体液化的温度：NO2：21℃；NO：﹣152℃回答下列问题：（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：A→C→________→________→________．（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是________；实验开始时通入N2的作用是________．（3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是________；装置E的作用是________．8\n（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：________．如果没有装置C，对验证结论造成的影响是________．（5）实验结束后还需通入N2的作用是________；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为________．34.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：（1）写出E的价电子排布式：__________________________________________。（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）_____________________，键角约为_____________________________________。（3）下列物质的性质与氢键有关的是__________________________________________A.可燃冰的形成B.A的氢化物的沸点C.B的氢化物的热稳定性（4）E3+可以与AB-形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB-形成配位键，则E3+的配位数为________，1mol该配离子中含有[Z-x-x-k.Com]_______________molσ键。（5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为__________。（6）根据下列图片说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显__________________________________________。（7）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为，晶体密度为ag/cm3,NA为阿伏伽德罗常数，则晶胞边长为pm。（1pm=10-10cm）8\n35.【化学--选修5：有机化学基础】（15分）已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基(均不含支链)，且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl3溶液发生显色反应。D（C18H16O6）分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1））A中所含的含氧官能团的名称为。（2）填写下列反应的反应类型：反应①反应③。（3）B的结构简式，D的结构简式。（4）A→E的化学方程式为。（5）符合下列条件的A的同分异构体有种。①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解；③lmol该物质可与4mol[Ag(NH3)2]+发生银镜反应；④lmol该物质可与5molH2加成。8\n答案（化学部分）78910111213ADDACCA26、（14分）每空2分(1)Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(2)漏斗；D(3)KSCN溶液(4)防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解(5)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(6)7b/10a（或112b/160a）27、（13分）（1）NaOH溶液（2分）；250mL的容量瓶（2分）；将Cu（OH）2分别加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，观察现象（2分）（2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（2分）；稳定（1分）；不稳定（1分）（3）干燥管（1分）；N2H4（2分）28、（16分）（1）E；D；B（2分）（2）检查装置的气密性（1分）；防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰（1分）（3）D中通氯气后，出现红棕色气体（2分）；冷凝使NO2完全液化（2分）（4）2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O（2分）；水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验（2分）（5）把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染（2分）；4NO2+O2+4OH﹣=4NO3﹣+2H2O（2分）34、（15分）（1）3d54s1（2分）(2)C2H4(1分)120°（1分）(3)A（1分）(4)6（1分）12（1分）(5)正八面体（2分）（6）同周期过渡金属从左到右原子半径变化缓慢，原子核对外层电子的吸引力变化不大，所以第一电离能没有主族元素变化明显。（2分）（7）4（2分）（2分）35、（15分）8\n（1）羟基羧基（每个1分，共2分）（2）加成反应取代反应（4分）（3）（各2分）（3分）8