高一化学上册期中考试试卷注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。2．第II卷在指定的地方写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写答题卡各题目指定区域内相应位置上。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64Ag-108I-127高考资源网一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）．据最新报道，放射性同位素Ho可以有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之和是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．166B．99C．67D．32．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射．下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金．等质量的下列物质中，所含氢原子数最多的是A．C2H6B．NH3C．SiH4D．H2O2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④．下列有关0.1mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH40gw.w.w.k.s.5.u.c.o.mB．100ml该溶液中含有OH-0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系9/9\n．下列说法中正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．由同种分子构成物质一定是纯净物B．质子数相同的微粒一定是同种原子C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物一定都是氧化物．镁条在下列那种气体中无法燃烧A．O2B．N2C．ArD．CO2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1个氢气分子所占的体积为22.4LB．个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，与离子总数为D．17gNH3中所含原子数为．下列叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是A．KMnO4O2B．KII2C．CaCO3CO2D．HClH2．离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应9/9\n得到2e-D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应2e-16．下列单、双线桥的表示方法不正确的是失去2e-A．2Na+Cl2==2NaClB．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O得到2e-2e-失去2e-C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D．Br2+2KI==2KBr+I217．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子18．加入氢氧化钠溶液后，溶液中的下列离子数目显著减少的是A．硫酸根离子B．碳酸根离子C．镁离子D．钡离子19．22克化合物AO2含有3.01×1023个AO2分子，则A的相对原子质量为A．11B．12C．44D．6420．下列离子方程式正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O21．根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2==2FeCl3,2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2,有关物质的还原性依次减弱的顺序是A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2D．SO2、I－、Fe2+、Cl－22．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1D．质量之比为1∶123．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、Cl－、HCO3－、Mg2+ C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+ D．NH4+、K+、H+、SO42－9/9\n24．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+==2M3++3S+7H2O,则M2O7X－中M的化合价为A．+4B．+5C．+6D．+725．单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确的①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦二、填空题（每空2分，共30分）26．写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的两个化学方程式，27．为了供学生课外活动，要求把SO、CO、、OH－、、、七种离子根据共存原理分为两组混合液，两组离子数目要接近，分配的结果是第一组_________________________________第二组_________________________________28．在K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。（1）元素被氧化，是氧化剂，氧化产物是；（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气L（标准状况）。29．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、K2OB．H2、N2、P、CuC．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2D．HCl、H2CO3、H2SO4、HClO以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A；B；C；D。30．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：（1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为：；（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液b、Ba(OH)2溶液c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为(填写序号)；（3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为（设电解时溶液的体积不变）。三、实验题（10分）31．(4分）9/9\n配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填：（1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；（2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；（3）．配制用的NaCl固体不纯净；（4）．定容时，俯视刻度线；32．（6分）现有NaHCO3和Na2CO3·x H2O的混合物，为了测定x值，某同学设计了如下装置进行实验：(B)(C)碱石灰无水氯化钙(A)（1）A处为加热NaHCO3和Na2CO3·x H2O混合物的装置，此装置中用到的玻璃仪器有；（2）B装置的作用是_________________________________；（3）若在装置A中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物7.4克，加热到反应完全，冷却至室温时，测得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值为____________；（4）你认为该装置设计得是否严密_______？（填“是”或“否”）。四、计算题（4分+6分，共10分，需要解题过程，否则不给分）33．将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为100g；将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到88g气体。计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各为多少？34．在标准状况下，把体积为VL的氯气通入300mL1mol/L的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得到31.5g残渣。试计算：（1）通入氯气的体积为多少升？（2）生成KCl的质量为多少克？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m五、附加题（10分，需要解题过程，否则不给分）9/9\n35.某天然碱(纯净物)可看作由C02和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生C02的体积(标准状况)如下表：ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积(mL)30303030样品(g)3.324.155.817.47二氧化碳的体积(mL)672840896672（1） 另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（2）已知Na2CO3和HCl溶液的反应分下列两步进行：Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl→NaCl＋CO2↑＋H2O由上表第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl溶液的浓度为____mol·L-1。（3）依据上表的数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中V（CO2）（mL）与样品质量m(g)之间的关系式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m9/9\n班级________________姓名_______________准考证号___________________………………………………………………密………………………………封………………………………线………………………………………………高一化学期中考试答题卷二、填空题（每空2分，共30分）26．，27．第一组，第二组，28．（1），，；（2）L29．A；B；C；D。30．（1）；（2）；（3）三、实验题（10分）31．（1）．（2）．（3）．（4）．32．（1）；（2）_________________________________；（3）____________；（4）四、计算题（4分+6分，共10分）33．34．(1)9/9\n(2)五、附加题（10分）35.（1）（2）（3）9/9\n高一化学期中考试参考答案一、选择题1~5ADCAB6~10BBACD11~15DBDBD16~20BDCBB21~25DBBCA二、填空题（每空2分，共30分）26．略27．第一组OH-CO32-Na+，第二组H+Fe3+NH4+SO42-，28．（1）Cl，K2Cr2O7，Cl2；（2）134.4L29．ACO2；BCu；CZnCl2(Na2CO3)；DHCl(HClO)。30．（1）略（2）bac（3）0.05mol/L三、实验题（10分）31．（1）．不变（2）．偏低（3）．偏低（4）．偏高32．（1）大试管玻璃导管酒精灯；（2）___吸收分解所产生的水蒸气_________________；（3）_____10_______；（4）否四、计算题（4分+6分，共10分）33．m(Na2CO3)=106g;m(NaHCO3)=168g34．(1)2.24L(2)14.9g五、附加题（10分）35.（1）2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（2）2.5mol/L（3）0＜m≤4.98时，V（CO2）=202.4m（mL）；4.98＜m≤12.45时,V(CO2)=1680-134.9m(mL);12.45≤m时,V(CO2)=0www.ks5u.com9/9
