高一化学下册期中考试卷高一年级化学试卷命题、打印、校对：李玉东第I卷一、单项选择题（20X3分）1、下列金属与氧气反应，产物比较单一的是：A、NaB、KC、LiD、Cs2、关于卤素原子性质比较，错误的是：A、原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多。B、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大。C、其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强。D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深。3、X,其核内中子数和核外电子数之差是：A、32B、67C、99D、1664、下列说法错误的是：A、铍原子比镁难失电子。B、砹的氢化物不稳定。C、硒化氢比硫化氢稳定。D、氢氧化锶比氢氧化钙碱性强。5、下列物质中，只含有非极性键的是：A、NaOHB、NaClC、H2D、H2S6、下列物质中有极性共价键的是：A、碘单质B、氯化镁C、溴化钾D、水7、下列离子中，电荷数与离子电子层数相等的是：A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+8、下列说法不正确的是：A、化学键是一种力。B、化学键可以使离子或原子结合C、化学反应中旧键断裂，新键形成。D、氢键属于共价键。9、下列实验中，观察不到明显变化的是：A、镁带放入冷水中。B、氯水滴入氯化亚铁溶液中。C、绿豆粒大小的钾投入少量水中。D、溴水滴加到淀粉KI溶液中。10、下列说法正确的是：A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的转化是物理变化C、同温同压下体积相同的O2和O3含有相同的分子数D、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数。11、元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO412、下列性质比较，错误的是：A、酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B、原子半径Na＞S＞OC、碱性强弱KOH＞NaOH＞LiOHD、Na＞Mg＞Al13、下列说法错误的是：A、化学反应必然伴随能量变化。B、能量变化是化学反应的特征之一。5/5\nC、化学变化中的能量变化是由化学键的变化引起的。D、化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关。14、铜片和锌片用导线连接，并插入装有稀硫酸的烧杯中，下列说法正确的是：A、铜是负极，铜片上有气泡。B、铜片溶解。C、电流方向从锌指向铜片。D、氢离子在铜片表面被还原。15、A、B、C均为金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出；A、B和酸组成原电池时，B为电池的负极。则活动性最差的是：A、AB、BC、CD、无法确定。16、X、Y两元素的原子，分别获得一个电子后，均能形成稳定结构，此过程中放出的能量X大于Y，则下列说法错误的是：A、离子还原性X－＞Y－B、离子还原性X－﹤Y－C、氢化物稳定性HY﹤HX D、非金属性Y﹤X17、若把原周期表的主副族序号取消，从左至右编为18列。则下列说法不正确的是：A、第3列元素种类最多。B、第2列全为金属。C、第18列的单质全为单原子分子D、第1列全为碱金属元素。18、对3种核素原子H、D、T的说法正确的是;A、它们的中子数不等。B、可组成9种氢气分子C、1个T原子核内有3个中子D、HT与D2摩尔质量不相等19、核电荷数为18以内的元素中，下列正确的说法是：A、最外层只有一个电子的元素一定是金属元素。B、最外层只有2个电子的元素一定是金属元素。C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素。D、最外层电子数为7的原子，元素最高正价为＋720、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是：A、BF3B、H2OC、SiCl4D、PCl5第II卷二、实验探究：（21－23每空2分）21、设计可行性实验证明单质钠、镁、铝的活动性强弱。第一步：钠、镁分别与（）物质的反应，其离子方程式为：（）。第二步：镁、铝分别与（）反应。（）的反应更剧烈，其离子方程式为：（）。第三步：结论：金属性强弱顺序是：（）22、Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌，体系的温度（），反应方程式为：()。23、双氧水在氯化铁作用下反应速率（），其反应方程式为：（）。24、（5分）下表列出的4组实验，开始时放出氢气的速率最大的是：（）。选项金属粉末/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol/L硝酸10ml70℃5/5\nBMg0.13mol/L盐酸10ml60℃CFe0.13mol/L盐酸10ml60℃DMg0.13mol/L硫酸10ml60℃25、（5分）下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）ABCD电极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入的溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸26、（10分）推断：已知五种元素的原子序数大小顺序为：C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。离子化合物A２B中两种离子的电子数相同，每摩尔该物质中含电子30摩尔；D、E可以形成4核10电子分子。请回答：1）C的原子结构示意图：2）用电子式表示A２B的形成过程：3）D、E形成的化合物的水溶液PH值（）74）A、B、E形成的化合物中的化学键类型有：（）。5）D元素单质的电子式（ ）。5/5\n高一化学参考答案：一、选择题、20X3共60分12345678910CCACCDBDAC11121314151617181920DADDCADACC二、实验探究：（21－23每空2分共20分）21、设计可行性实验证明单质钠、镁、铝的活动性强弱。第一步：钠、镁与分别与（水）物质的反应，其离子方程式为：(2Na+2H+=H2↑+2Na+）。第二步：镁、铝分别与（盐酸或稀硫酸）的反应。（镁）的反应更剧烈，其离子方程式为：（Mg+2H+=H2↑+Mg2+）。第三步：结论：金属性强弱顺序是：（Na＞Mg＞Al）22、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌，体系的温度（降低），反应方程式为：(Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝2NH3↑+10H2O+BaCl2)。23、双氧水在氯化铁作用下反应速率（加快），其反应方程式为：FeCl3（2H2O22H2O+O2↑）。24、（5分）下表列出的4组实验，开始时放出氢气的速率最大的是：（D）。选项金属粉末/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol/L硝酸10ml70℃BMg0.13mol/L盐酸10ml60℃CFe0.13mol/L盐酸10ml60℃DMg0.13mol/L硫酸10ml60℃5/5\n25、（5分）下列各组材料中，不能组成原电池的是：（C）ABCD电极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入的溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸26、（10分）推断：已知五种元素的原子序数大小顺序为：C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。离子化合物A２B中两种离子的电子数相同，每摩尔该物质中含电子30摩尔；D、E可以形成4核10电子分子。请回答：本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！5/5
