高一化学下册期中考试卷高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分110分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H=1C=12N=14O=16S=32P=31Br=80I=127Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27Cu=64Zn=65Fe=56Ag=108K=39Ca=40Hg=201第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题2分，共60分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列原子结构示意图中，正确的是 [ ]A．B．C．D．2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 [ ]A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化3．11/11\n不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．原子核内中子数为16B．和的化学性质几乎完全相同C．和原子核内的质子数相差2D．＋的酸性比＋的酸性更强4．已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．金属性：X＞Y，还原性：W2-＜Z-5、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A．3和17B．1和8C．1和9D．7和126．已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数（）A①②③B①④⑤C②③④D③④⑤7．下列实验现象的描述错误的是()(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()(A)H2SO4(B)HCl(C)NaOH(D)NaNO39．下列有关环境问题的说法正确的是()(A)燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量(B)臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康(C)pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨(D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染10．氮气能大量存在于空气中的根本原因是（）A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B．氮气比空气轻，且不溶于水11/11\nC．氮气无色、无味、无毒D．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应11、2022年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（）A．Pt和Pt的中子数不同，不能互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素12．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是－4和＋213、把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S2－和SO32－，则参加反应的S和生成的S2－、SO32－的物质的量之比为（A）2：1：1 （B）3：2：1 （C）3：1：2 （D）4：1：314、标准状况下112LH2S燃烧用掉氧气100.8L（标准状况），燃烧后把产生的物质冷却到原来状况，剩余气体体积缩小为原混合气体体积的21.05％，则充分燃烧的H2S气体占H2S总体积的 （A）40％ （B）32％ （C）74％ （D）80％15．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A、H2OB、CaCl2C、KOHD、Cl216、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是 （A）＜0.45mol （B）＝0.45mol（C）在0.45mol和0.90mol之间 （D）0.90mol17.X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和Y(酸)是A．Na2S和稀硝酸B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸D．Na2SO3和稀硫酸11/11\n18、把3mol的NO2气体，依次通过下列三个分别装有①饱和NaHCO3溶液，②浓H2SO4，③Na2O2(所有物质均过量，NO不和浓硫酸反应)的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，该气体应是（）A．1molNOB．2molNO2和0.5molO2C．0．25molO2D．2molO219．下列表述正确的是（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能⑥工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品⑦水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品⑧制备粗硅不涉及氧化还原反应A．①②③⑥B．③⑤C．③④⑤⑦D．②④⑧20．某集气瓶中气体呈红棕色，加入足量水后，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变成红棕色，该瓶中原盛有的气体应是()A．N2，O2，Br2B．NO2，NO，O2C．NO2，NO，N2D．N2，NO2，Br221．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是 [ ]A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．都能作为气体的干燥剂D．硫元素的化合价都是+6价22.氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是()A.Na3N与水的反应是氧化还原反应B.Na3N是共价化合物11/11\nC.Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐D.Na3N中钠离子与氮离子半径相等23．下列各组物质间，不能发生反应的是 [ ]A．二氧化硅与氧化钙(高温)B．二氧化硅与氢氧化钠(常温)C．二氧化硅与碳(高温)D．二氧化硅与浓硝酸(常温)24、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol25．下列变化中不属于氮的固定的是（）A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]D．工业上用N2和H2合成NH326．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液由红色变无色。再加热，溶液又变为红色品红溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液27．以下贮存物质的方法正确的是（）(A)少量白磷贮存在二硫化碳中(B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中(C)少量红磷贮存在水中(D)少量钠贮存在煤油中28．安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物,其中含有（）(A)白磷和三硫化二锑等(B)红磷和三硫化二锑等11/11\n(C)氯酸钾、二氧化锰和硫等(D)硝酸钾、二氧化锰和硫等29.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2。则P1和P2之间的关系是()A、P1＝8P2 B、P1＝4P2 C、P1＝2P2 D、P1＝P230.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A.A、B、D不可能在同周期B.D一定在第二周期C.A、D可能在同一主族D.C和D的单质可能化合为离子化合物第Ⅱ卷（非选择题，共50分）31．（17分）某合作学习小组在探究同周期元素性质递变规律时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实现现象”前后不一定是对应关系）实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色②向新制的饱和Na2S溶液中滴加新制氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C．反应不十分剧烈，有气体产生④镁带与稀盐酸反应D．剧烈反应，有气体产生⑤铝条与稀盐酸反应E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量F．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。（2）实验用品：仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨火柴；药品：钠、镁带、铝条、稀盐酸、新制氯水、饱和Na2S溶液、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液、酚酞试液。11/11\n（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关化学反应的离子方程式或化学方程式，要求：①写化学方程式，其余写离子方程式）实验方案实验现象（填写字母）离子方程式（①写化学方程式）①②③④⑤⑥（4）实验结论：。（5）可以利用强酸制弱酸的原理，证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律，请写出化学方程式（生成物中的盐为正盐而不是酸式盐）。。32．（5分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________33．（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。(2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。(3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________。(4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示）(5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。11/11\n34、（8分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式___________________________________________________(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_________________(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________；(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式__________________________________________；35、（6分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。性质\元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）-218.4113450单质沸点（℃）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表2回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是（2）碲的化合价可能有（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是(填化学式)。（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________________________（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：____A12Te3+()→A1(OH)3↓+H2Te↑11/11\n36．（4分）有Na2SO4、Na2SO3、NaHSO3的混合物共9.52g，与足量盐酸反应，放出1.344L(标准状况)气体；另取相同质量的该混合物与NaOH溶液反应，消耗20mL2mol／L的NaOH溶液，求Na2SO4的质量分数。衡水中学2022—2022学年度第二学期期中考试高一化学试卷1—30单项选择题，每小题2分BABBD，BABAA，CDCAC，ADCBD，DCDAC，BDBAD31．（17分）（2）仪器：试管、酒精灯、胶头滴管（各1分）（3）（共12分，每空1分）实验方案实验现象（填写字母）有关离子方程式①BMg+2H2O====Mg（OH）2+H2↑（写加热符号）②FS2-+Cl2====S↓+2Cl-③A2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑④DMg+2H+====Mg2++H2↑⑤C2Al+6H+====2Al3++3H2↑⑥EAl3++4OH-====AlO2-+2H2O（分步写也得分）（4）实验结论：同周期元素金属性依次减弱；非金属性依次增强（5）3Na2SiO3+2H3PO4=3H2SiO3↓+2Na3PO432、（5分）SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3)11/11\n33、（10分）解析：因为这四种元素为同一短周期元素，W和X为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，所以W为Na，X为Al，Na与Y形成Na2Y，说明Y为－2价，即Y为S，则Z为Cl。答案：（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。(2）(3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。(4）HCl＞H2S。（5）S2-Cl-Na+Ca2+34、（8分）解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。答案：（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）。(2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O。(3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O等。(4）H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O。35．（6分）（1）（1分）113~450℃；（2）－2、+4、+6；（1分）（3）H2Te＞H2Se＞H2S；（1分）（4）还原性（1分）2H2Se+O2==2H2O+2Se；（1分）（5）A12Te3+(6H2O)一—2A1(OH)3↓+3H2Te↑（1分，连接符号不扣分）36、（4分）26.5％解析：设NaHSO3为xmol，Na2SO3为ymol，依题意有∴x=0.04（mol）y=0.02(mol)11/11\n本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！11/11
