高一化学下册期中考试试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25小题，每小题2分，共50分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的氧化还原反应是A．CO2与C反应B．Al与稀盐酸反应C．CaCO3受热分解D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应2．下列关于碱金属的叙述中正确的是A．K能从LiCl的溶液中置换出LiB．随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C．随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D．Cs2CO3受热易分解3．合成氨反应：3H2+N22NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)来表示（单位均相同），则下列关系正确的是A．3v(H2)=v(N2)=2v(NH3)B．v(N2):v(H2)=3:1C．v(H2)=2/3v(NH3)D．2v(N2)=v(NH3)4．在下列变化中，有共价键被破坏的是A．碘升华B．HCl溶于水C．Zn跟稀硫酸发生反应D．电解熔融NaCl5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．对该反应体系加热B．改用较高浓度的稀硫酸C．滴加少量NaNO3溶液D．改用铁粉代替铁片6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．N2B．H2OC．PCl5D．XeF67．下列关于化学键的说法中正确的是（）A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是A．C>B>A>DB．D>A>B>CC．D>B>A>CD．B>A>D>C9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A．(A一N)molB．(A－N+m)molC．(A－N)molD．(A一N+m)mol10．分别将用导线连接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入浓硝酸与稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中正极分别是A．Al、MgB．Al、AlC．Cu、AlD．Cu、Mg6/6\n11．在元素周期表中前18号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数2k倍的（k为正整数）共有A．2种B.4种C.6种D.8种12．下列说法中不正确的是A．化学反应一定伴随着能量变化B．放热反应也可能需要加热C．燃料燃烧不只将化学能转化成了热能D．在稀溶液中进行的1molHCl与1molNaOH反应所放出的热量与电解1mol H2O需要能量相同13．下列说法中正确的是A．因为中和反应放热，所以可将其设计成化学电源B．原电池工作时，溶液中阳离子向负极运动C．原电池负极反应的物质一定有还原性D．氢氧燃料电池中每生成1molH2O,理论上导线通过的电子为4mol14．112号元素是上世纪末制造出来的新元素，其原子质量数为277。关于该元素的下列叙述正确的是A．该元素可能有放射性B．该元素位于元素周期表中的第IIA族C．其中子数与质子数之差为165D．其原子质量是12C原子质量的277倍15．以下三个反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g),则Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q3>Q2>Q1C．Q1>Q3>Q2D．Q2>Q1>Q316．已知某反应各物质浓度数据如下：aX(g)+bY(g)cZ(g)起始浓度（mol/L）3.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此推算各物质的化学计量数之比a:b:c是A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：117．下列对Be及其化合物的叙述中，正确的是A．Be的原子半径小于B 的原子半径B．Be比Na金属性强C．Be的最高价氧化物对应水化物碱性弱于Ca(OH)2D．Be能跟冷水反应产生氢气18．可逆反应：2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变19．关于12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若体积相等，则密度相等B．若质量相等，则质子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若原子数相等，则电子数相等20．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是6/6\nA．反应的化学方程式为：2N==MB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，逆反应速率大于正反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍放电充电21．铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是A．该电池为二次电池B．放电时Fe为负极C．蓄电池的电极必须浸在酸性电解质溶液中D．放电时的正极反应式为：NiO2+2e—+2H2O=Ni(OH)2+2OH—22．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性溶液作介质，在20℃左右供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍，且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。下列说法中不正确的是A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池的正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O23．一定温度下，2molSO2和0.9molO2在体积一定的密闭容器中反应达到化学平衡状态，下列叙述中该化学反应的进行限度最大的是A．SO2的转化率为80%B．O2的转化率为85%C．平衡时SO2的物质的量为0.5molD．平衡时SO3的物质的量为1.7mol24．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是A．装置Ⅰ左侧的液面会下降B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀25．在2L密闭容器中充有2molSO2和0.5molO2，发生下列反应：2SO2+O22SO3,假设反应过程中温度不变，当反应进行2min时，测得SO2的浓度为0.6mol/L，则反应进行4min时，SO2的物质的量a为A．1.0mol<a<1.2molB．0.5mol<a<0.6molC．等于0.4molD．略大于0.4mol二、填空题（本题包括4小题。共42分）26．（7分）按要求书写：（1）氚的原子组成符号________6/6\n（1）S2-的结构示意图（2）电子式：CO2__________；OH—_________（3）用电子式表示氧化钾的形成过程。（4）32号元素在元素周期表中的位置_______________________________________27．（15分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A分别与G、H形成的化合物中，稳定的是，判断依据为___________________；沸点高的是_____________，原因为________________________；（4）在B、C、G中，原子半径最大的是，离子半径最大的是____________。28．(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。 (1)从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1∶1的化合物，请写出两种原子数之比为1∶1的离子化合物的电子式________________、________________； (2)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：________________________________________； (3)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：________________________________； (4)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应式：负极：________________________，正极：________________________。 29．（10分）如图所示，组成一个原电池。(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是__________极，Cu电极是__________极(填“正”或“负”)；②负极的电极反应式为___________，电池总反应的离子方程式为_____________________；6/6\n(2)当电解质溶液为稀硝酸时：①Fe电极发生____________反应(填“氧化”或“还原”)；②Cu电极是_____极，其电极反应式为____________________________________。三、计算题（本题包括1小题。共8分）30．在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡。此时C的浓度为0.8mol/L，又测得反应速率vB=0.2mol/（L·min）。试求算：（1）x的值；（2）达平衡时A的浓度；（3）A、B的转化率之比。6/6\n哈师大附中2022~2022学年度高一下学期期中考试化学答案一、选择题（本题包括25小题，每小题目2分，共50分）12345678910111213ACDBCABBBABDC141516171819202122232425AABCDDDCBDBA......+162883二、填空题..26（7’）（1）T或1H1’（2）1’（3）:O::C::O:1’[:O:H]-1’..（4）K·+·O·+·K®K+[:O:]2-K+2’（5）第四周期第IVA族1’27（15’）（1）NeFF2Na4х1’（2）NaOHHClO4Al(OH)33х1’（3）HF1’F的非金属性最强2’HF1’HF分子间可形成氢键2’......（4）Na1’F-1’......28(10’)（1）Na+[:Cl:]-1’Na+[:O:O:]2-Na+1’（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2’（3）H++HSO3-=SO2+H2O2’（4）负极：2H2+4OH--4e-=4H2O2’正极：O2+2H2O+4e-=4OH-2’29、（1）①负1’正1’②负极：Fe–2e-=Fe2+2’Fe+2H+=Fe2++H22’（2）①氧化1’②正1’4H++NO3-+3e-=NO+2H2O2’三、计算题30（8’）（1）x=42’(2)1.4mol/L3’(3)3:43’本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！6/6
