高一化学下册期中考试卷命题人：陈群超审题人：张建勤可能用到的相对原子量：H—1C—12N—14O—16Mg—24P—31Cl—35.5K—39Fe—56Ca—40Cu—64一、选择题(只有一个正确答案，1-10题每题2分；11-20题每题3分，共50分)1、“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（3He）储量。下列有关氦－3的说法中正确的是A．原子结构示意图为B．原子核内中子数为3C．1mol3He的质量约为3gD．3He的摩尔质量为32、科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气3、已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有A.18种 B.6种 C.7种 D.12种4、下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>OC．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH5、在2A+B====3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·(L·s)－1B．υ(B)=0.3mol·(L·s)－1C．υ(C)=0.8mol·(L·s)－1D．υ(D)=1mol·(L·s)－16、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为①X+2②X+8③X+26④X－18⑤X+14A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④D．全部7、现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定；②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；④互为同分异构体的物质一定具有相同的相对分子量；⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；⑥CCl4晶体和NH4Cl晶体中所含的化学键类型相同。上述各种说法正确的是A．①②⑤正确B．仅④正确C．仅①不正确D．都不正确8、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，7/7\n五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、e、d、cB．e、d、a、b、cC．a、b、e、d、cD．a、b、d、c、ebaA9、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液10、下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．加热NaCl使之融化 D．碘化氢气体受热分解11、下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是物质Na2ONaClAlF3AlCl3熔点℃9208011291190物质BCl3Al2O3CO2SiO2熔点℃－1072073－571723A．铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C．表中只有BCl3和干冰是分子晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体12、在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为A．B．c．D．13、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A、用50mL8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B、常温下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中C、向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D、在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨14、已知SO2和O2反应生成4molSO3时放出的热量为QkJ，那么2molSO2和1molO2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为A.等于QkJB.等于0.5QkJC.小于0.5QkJD.无法确定15、下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是A．Na2O2B．NaNH2C．NaFD．Mg(OH)216、已知碱能吸收氮氧化物(NO不能与碱反应)：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O, NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，根据上述反应原理，下列气体理论上能被过量NaOH溶液全部吸收的是A．2molO2和4molNO2 B．1molO2和4molNO7/7\nC．2molNO D．4molNO和1molNO217、已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2B．N2OC．N2D．NO18、已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是＋＋EGLMA．G是最活泼的非金属单质B．L分子中有共价键C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质很活泼19、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同一主族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag===Tl+＋2Ag+。根据信息下列推断不正确的是A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+强C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag弱20、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如右图所示。现提供以下化学键的键能：P-P198kJ·mol-1、P-O360kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1。估算P4+3O2=P4O6的反应热∆H为 A．+1638kJ·mol-1B．-1638kJ·mol-1C．-126kJ·mol-1 D．+126kJ·mol-1二、填空题（共42分）21、(4分)某简单微粒的结构示意图为:且X、Y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是(2)若该微粒有很强的非金属性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为(3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝ y＝。22、(4分)在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕（填“已经”或“没有”）。其理由是____________________________________________________________________________________。（2）往上述试管中加入以下物质会使铜的质量进一步减少的是_____________________。A、KNO3B、氨水C、FeCl2D、FeCl323、(8分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：⑴7/7\n在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：______________________________。⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：____________________________________。24、(8分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；Z、X处于同一主族；X与N形成的化合物XN常温下为气体。据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C。（3）已知通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧生成液态的X2Y时放出akJ的热量，请写出其热化学方程式。（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质和一种10电子分子的化学方程式。25、(6分)一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=__________(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________________(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______________A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N的质量分数在混合气体中保持不变26、(12分)在下图中，左边为CuCl2溶液，右边为含少量NaOH的H2O溶液。现以惰性电极进行电解。(1)写出A、B电极的名称以及相应的电极方程式：A：________________________________B：________________________________(2)右边水溶液中加少量NaOH的作用是____________________________。(3)在A、B、C、D各电极上产生的生成物的物质的量之比为____________________________。(4)若此电源是利用肼（NH2－NH27/7\n）、氧气与KOH溶液组成的碱性燃料电池，已知其总反应为：NH2－NH2+O2==N2+2H2O请分别写出该电池正极和负极的电极反应式：负极；正极。三、计算题（共8分）27、(8分)碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑十+2H2ONH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1mol，在密闭容器中加热至200℃，充分反应后，排出多余的气体，冷却后称量，固体剩余物质量为ag。（注：CaCO3的分解温度为898℃）求：(1)碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，a等于多少？(2)若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定a随b变化的数学表达式。7/7\n2022学年度余姚中学高一化学期中试卷第二学期一、选择题(只有一个正确答案，1-10题每题2分；11-20题每题3分，共50分)12345678910CDCABABCCD11121314151617181920CBCCABBDAB二、填空题（共42分）21、(4分)(1)微粒符号是Ar(2)这种微粒的结构示意图为(3)x＝19 ，y＝8。22、(4分)（1）____没有___（填“已经”或“没有”）。其理由是__随着反应的进行，硫酸的浓度在逐渐下降，而Cu与稀硫酸不会发生反应。（2）____AD____。23、(8分)⑴_溶有NH3的酚酞______溶液；原因是：加热时NH3逸出，溶液变为无色。⑵__SO2的品红____溶液；原因是：加热时SO2逸出，品红溶液呈红色__。24、(8分)（1）HClO47/7\n（2）Na+[:S:]2-Na+。（3）2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-4aKJ/mol。（4）H2O2+H2S==S↓+2H2O。座位号25、(6分)（1）___2_______(2)___1/(t2-t1)Vmol·(L·min)-1____(3)____C、E、F___________26、(12分)(1)A：_阴极：Cu2++2e=Cu_______________________________B：__阳极：2Cl——2e=Cl2_↑_______________________(2)加少量NaOH的作用是_增强溶液的导电性_____________。(3)在A、B、C、D产生的生成物的物质的量之比为：___2：2：2：1_______。(4)负极NH2—NH2+4OH—==4H2O+N2；正极O2+2H2O+4e=4OH—。三、计算题（共8分）27、(1)a=5g。(3分)(2)表达式：0＜b＜0.05；a=100b+74（0.1-2b）0.05≤b＜0.1；a=100（0.1-b）(5分)本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！7/7
