高一化学下册期中考试化学(满分100分，90分钟完成，答案一律写在答题纸上)命题：尤颖欣审核：陈晓芬原子量：H=1O=16C=12N=14Na=23S=32一、选择题(每小题只有一个正确选项)1．下列物质中，受热后不易分解的是A．碳酸氢钠B．氯化铵C．硝酸铜D．硫酸钾2．下列电子式书写正确的是A．B．C．D．3．下列各种用途中，不属于氮气用途的是A．作制冷剂B．深度冷冻活性器官C．填充灯泡D．制化肥4．除去CO2气体中的H2S杂质，最合适的试剂是A．饱和食盐水B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．硫酸铜溶液5．能够说明氯的非金属性比硫强的是A．CuCl2+H2S→CuS↓+2HClB．Cl2+H2S→S↓+2HClC．2Na+S→Na2SD．NaCl+H2SO4(浓)→NaHSO4+HCl↑6．下列反应的产物不会随着反应条件、反应物的用量或浓度的不同而改变的是A．NH3通入H2O中B．氨水吸收SO2C．氨气与氧气D．H2S与烧碱7．下列块状金属①Au②Ag③Cu④Fe⑤Al⑥Zn，其中在常温时能全部溶于足量浓硝酸的有几种金属A．2种B．3种C．4种D．6种8．在一定条件下，将12mLNO和NO2的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，容器内残留6mL体积的气体，则原混合气中NO的体积为6/6\nA．12mLB．9mLC．6mLD．3mL9．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是A．Cu与稀HNO3B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu与浓HNO3D．CuCuCl2Cu(NO3)210．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3与NaHSO3物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为A．3:5B．1:2C．18:8D．8:1111．将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢12．将8.4g铁粉和3.2g硫粉混合均匀，加热到反应完全为止，冷却后加足量盐酸，收集到的气体在标准状况时的体积为A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L13．下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是A．预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收B．黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率C．SO2与O2是在催化剂(如V2O5等)表面上接触时发生反应的D．用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO314．以下有关溶液中离子检验的叙述中，正确的是A．向溶液中滴加BaCl2、HCl，产生白色沉淀，判断存在SO42-B．向溶液中滴加Ba(NO3)2、HNO3，产生白色沉淀，判断存在SO42-C．滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变混浊的气体，判断存在CO32-D．滴加稀盐酸产生使品红褪色的气体，判断存在SO32-或HSO3-15．在标准状况下，将50mLH2S和60mLO2混合引燃，完全反应后恢复至原状况，所得SO2的体积为A．40mLB．35mLC．45mLD．110mL16．可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体6/6\nA．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢二、选择题(每小题有一至两个正确选项)17．N2和O2的混合气体置于密闭容器中，经电火花充分作用后，恢复到原来的温度和压强，发现气体体积无变化，则原混合气体中N2和O2的体积比是A．1:1B．小于1:1C．任意比D．大于1:118．0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是A．铁B．铜C．铝D．钾19．为了方便计算，有人把98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是A．SO3·H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．H2SO4·H2O20．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升(标准状况)，则该样品内不可能含有的物质是A．碳酸氢铵B．硝酸铵C．氯化铵D．碳酸铵21．A、B、C、D、E五种不同物质中均含有某种元素。在一定条件下可发生如图所示的转化。其中A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物对应的水化物，则物质A可能是A．N2B．Cl2C．SD．C22．某元素的单质能与一定浓度的HNO3反应，若参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1:4，则该元素在反应中所显示的化合价不可能的是A．+1B．+2C．+3D．+4三、填空题6/6\n23．将浓硫酸在下列反应中的性质用编号填在横线上。A.酸性B.难挥发性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化剂(1)食盐和浓硫酸共热制HCl(2)实验室用硫酸制H2(3)实验室用硫酸制SO2(4)浓硫酸敞口放置质量增加(5)浓硫酸作气体干燥剂(6)蔗糖中滴入浓硫酸变黑(7)用铝槽车装运浓硫酸(8)热的浓硫酸溶解Cu24．某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液。加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是。25．铂不溶于浓硝酸，但可溶于浓硝酸和浓盐酸的混合溶液中。请配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目。⑴Pt+HNO3+HCl→H2PtCl6+NO↑+H2O⑵反应中元素被氧化，氧化剂是。⑶当反应有1.2mol电子发生转移，则生成NOL(标准状况)26．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从下图a、b、c三个装置中选择制取气体的合适装置：制氮气选择装置、制氢气选择装置。(2)将氮气和氢气通过下图甲装置。甲装置的作用除了将气体混合外，还能够起到、的作用。6/6\n(3)氨合成器出来经冷却的气体除氨外常含有大量的氮气和氢气，将该气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸现象，原因是。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还有可能生成的物质是：(可多选)。AH2BNO2CHNO3DNH4NO3(5)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。四、计算题27．某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL，此时溶液pH=7。⑴该混合物的平均式量为⑵该混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比约为⑶产生气体在标准状况下的体积为L⑷硫酸溶液的浓度为mol/L28．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②(1)根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加g。(2)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收一定量的硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。请计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。(3)若用NOx表示该尾气中氮氧化物的平均组成，则x=。(4)用烧碱溶液吸收硝酸工业的尾气与上述方法相似。试写出用烧碱溶液吸收NO和NO2尾气的两个反应的化学方程式：、。(5)若改用氨催化还原法处理该尾气：NH3+NOx→N2+H2O(未配平)，则在同温同压下1L该尾气与LNH3恰好完全反应。6/6\n本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！6/6
