化学与技术综合检测1．利用海水资源能达到相关目标的是（）A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质2．根据政府气候变化专家的研究得知：①在过去的100年中，全球气温上升了0.56℃；②未来100年中全球气温可能会上升1.4—5.8℃。导致全球气温持续升高的主要原因是人类对于自然资源的不合理开发和利用（如矿石燃料的大量消耗；植被、森林、湿地的人为破坏；农业生产的不合理耕种方式），从而导致了大气中温室气体（如二氧化碳、甲烷等）的增加。根据上述内容完成下列问题：为减少因汽车燃料燃烧时所产生的二氧化碳气体排放，可大力开发下列哪种燃料汽车（）A.氢氧燃料电池汽车B.太阳能汽车C.甲醇汽车D.天然气汽车3．下列关于海水知识不正确的是（ ）。A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合4．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—＋Cl2＝Br2＋2Cl—，下列说法正确的是（）A．Br2是氧化产物B．氯气是还原剂C．氯气是氧化剂D．该反应属于复分解反应5．以下说法正确的是( )。A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低D.以上说法都正确6．不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力D．金属元素在地壳中的含量7．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是（）A.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温B.复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻C.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变D.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（）A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸9．下列化学反应中，能得到单质铝的是（）A.Al2O3与盐酸反应B.Al2O3与NaOH反应C.高温下灼烧Al（OH）3D.电解熔融Al2O310\n．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是（）氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B可能的副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少11．下列说法不正确的是（ ）A.蛋白质、棉花、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质B.乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者C.雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物D.将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念12．下列说法错误的是( )。A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等13．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷(C2H4O)A．①④B．①③C．②③D．②④14．2022年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。下列说法不正确的是（）A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气B．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料C．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料15．海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法正确的是( )。A．此法对环境不会造成任何污染B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化C．若提取12kgMg，则电子转移1000molD．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个16．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。下列叙述不正确的是（）A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S\nC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．lmol/LH2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器17．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）。（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molH2和1molN2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）18．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2022年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：\n分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③的含义分别是 、 。（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2ONH3还原法：8NH3＋6NO2催化剂△7N2＋12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是 。（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是： 注意事项理由① ② 19．金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质。工业上常用β—辉锂矿(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质)制备金属锂，其生产流程如下：已知Li2CO3微溶于水。请回答下列问题：（1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式_______________________。（2）沉淀B的主要成分是_____________(写化学式)。（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、_________和_________。（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是____________________。（5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备。在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是_________________________________(用化学反应方程式表示)。（6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。若已知LiH的密度为0.82g·cm-3，用金属锂吸收224LH2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1:______(精确到整数)。20．\n关于百慕大三角区之谜目前猜想是水合天然气引起的，在海底，由于温度低、压力大，动植物遗体腐烂变成的天然气与水结合，形成了固态的水合天然气。当这些水合天然气稳定的条件一旦受破坏，它们就可分解出气态天然气，以气泡上升。上升的气泡流导致海底压力变小，更多的固态水合天然气汽化，这样导致大量天然气溢出洋面。大量天然气气泡使海水密度变小，浮力下降，当船舶驶入这个区域时。海水浮力支撑不住船舶重力，而使船舰沉入洋底。飞机飞入这个地带，则可引燃天然气，而被烧毁坠入海中。（1）把动植物遗体变成天然气的生物是生态系统中的什么成分？（2）潜艇舱内各空气过滤口放了盛有Na2O2颗粒的装置，请说出该装置的用途并说明原理，写出化学反应方程式。有时潜艇也用KO2代替Na2O2，这有什么好处？试通过简单分析说明。21．为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：回答下列问题：(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_______(2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，与水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。(3)该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。(4)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100mL0.1mol·L-1的KC1O3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______(已知V2O5的相对分子质量为182)。(5)全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O①放电时的正极反应式为______________。②放电过程中氢离子的作用是______________，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+)的变化量为______________。22．我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。\n结合上述工艺流程回答下列问题。（1）物质H和L的化学式分别为和。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。（3）反应①的化学方程式为；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是。（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为。（5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式。23．我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题：（1）物质G和L的化学式分别为和；固体B是生活中的一种必需品，主要用作（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为（3）反应①的化学方程式为；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为（5）由K溶液经如何处理才能制得N？\n参考答案1．C【解析】潮汐发电是将海水在运动时所具有的动能和势能转化为电能的过程，A错误；海水中溴离子的浓度比较小，所以提取之前应先富集，B错误；海水中碘元素是以碘离子的形式存在的，D错误；答案选C。2．AB【解析】该题考查了物理学中“能源”和化学中燃料燃烧的化学反应，甲醇的分子式为CH3OH，是含碳燃料，在燃烧的过程中产生温室气体二氧化碳，天然气的主要成分为甲烷、一氧化碳等含碳燃料，因此燃烧后的主要产物也是二氧化碳；而氢燃料和太阳能则为绿色能源。所以答案为A、B。3．B【解析】海水可直接利用如用潮水发电，从海水中可直接提取食盐NaCl。4．AC【解析】5．B【解析】地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源,其资源量很少,我们必须节约用水,A错。常见的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,蒸馏法因其高耗能而成本高,C错。6．C【解析】金属的冶炼主要是根据金属元素的活泼性来选择的，由于金属性越强，相应金属阳离子的氧化性越弱，所以正确的答案选C。7．C【解析】8．C【解析】试题分析：A、海水淡化和海水晒盐为蒸馏、蒸发是物理变化，故A错误。B、碳纤维是一种无机纤维材料，并非有机物，故B不正确。C、将苦卤浓缩富集、氧化置换出溴、鼓入热空气或水蒸气吹出提取海水中的溴，故C正确。D、生石灰与硅酸可吸水干燥，不具有还原性，故不能防止食品氧化，故D错误。考点：了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。点评：本题考查海水资源的开发与利用（海水提溴）、新型材料、食品干燥剂，防氧化剂等，与日常生产生活联系密切。9．D【解析】试题分析：金属铝化学性质比较活泼，冶炼金属铝的方法为电解熔融氧化铝，而氧化铝与盐酸反应、与氢氧化钠溶液反应及煅烧氢氧化铝都无法得到金属铝，据此进行解答．解：A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，无法得到金属铝，故A错误；B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，无法得到金属铝，故B错误；C．高温煅烧氢氧化铝得到氧化铝和水，无法获得金属铝，故C错误；D．电解熔融氧化铝可以得到金属铝和氧气，故D正确；故选D．\n点评：本题考查了常见金属的冶炼方法，题目难度不大，注意掌握金属的化学性质、金属活动性顺序表，明确常见金属的冶炼方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．10．AC【解析】试题分析：氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaO+H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O；联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体．由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品．此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。A、氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；C、氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；D、氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D正确，答案选AC。考点：考查氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）的有关判断11．AC【解析】试题分析：A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物；B．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；C．PM2.5是指大气中直径大于或等于2.5μm（微米）的颗粒物；D．利用油料作物发展生物柴油，可以节省一些化石燃料，而且可以更好地保护环境．解：A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者，故B正确；C．PM2.5是指大气中直径大于或等于2.5μm（微米）的颗粒物，故C错误；D．利用油料作物发展生物柴油，可以节省一些化石燃料，而且可以更好地保护环境，故D正确；\n故选：AC．点评：本题考查了常见有机物结构与性质，常见生活环境的污染及治理，题目与现实生活接触紧密，是高考的热门考点，可以培养学生节能减排的品德，注意相关知识的积累，注意C选项中颗粒物的单位．12．C【解析】活泼金属的冶炼是通过电解其熔融状态的盐制得。故C项错误。13．D【解析】乙烷与氯气制备一氯乙烷，属于取代反应，副产物多，不符合。乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，属于加聚反应，产物只有一种，符合。苯和硝酸反应制备硝基苯，属于取代反应，还有水生成，不符合。乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷(C2H4O)，反应物中的原子全部进入环氧乙烷中，产物只有一种，符合。所以正确的答案是D。14．D 【解析】航天飞机返回舱外层的隔热瓦使用的是耐高温复合材料，而不是普通的金属材料，故D项不正确。15．C【解析】沉降、过滤、洗涤沉淀物操作都是物理过程，提取12kgMg，转移电子数为×2e－＝1000mole－。16．D【解析】试题分析：A、S在自然界中以化合态存在的形式FeS2、CuFeS2等，正确；B、火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S，与氧气发生一系列的反应，最终生成Cu和二氧化硫，正确；C、该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，少量与水反应生成硫酸，正确；D、1mol/L的硫酸是稀硫酸，会与铁或铝发生置换反应，所以lmol/LH2SO4溶液不可储存于铁制或铝制容器，错误，答案选D。考点：考查对硫元素的判断，工业炼铜的应用，二氧化硫的用途17．（6分）(1)b，a（2）①＜②＜③【解析】反应特点：N2（g）＋3H2（g）≒2NH3（g）△H＜0；（1）压强增大，平衡正向移动，氨的百分含量增大；升温，平衡向吸热方向移动，向着逆向移动，氨的百分含量减小！（2）③恒温、恒压；充入3molH2和1molN2，反应正向进行，气体总量减小，体积收缩；②恒温、恒容，相当于在③的基础上进行减压操作，平衡将向逆向移动氨的百分含量相对应于③是下降的！即②＜③；①恒容，外有隔热套，反应进行，反应放热，相当于在②的基础上进行加热操作，平衡将向逆向移动,氨的百分含量下降；即①＜②。18．（1）氧化炉，4NH3+5O24NO+6H2O（2）铁砂网（或铁）。N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂 （3）利用余热，节约能源；使NO循环利用，全部转化成HNO3（4）NH3还原法\n（5）53 （6）①不能与碱性肥料混施;硝酸铵溶液呈酸性；②不能剧烈撞击;硝酸铵易爆炸；③不能在雨水较多的地区使用 硝酸铵吸收性强，易流失。【解析】（1）工业制硝酸用氨氧化法制硝酸，其方法以氨和空气为原料，用Pt-Rh合金网为催化剂在氧化炉中进行，加热条件下生成NO和水，NO在冷却与O2反应生成NO2，NO2在吸收塔内用水吸收过量空气中O2的作用下转化为硝酸。最高浓度可达50%。制浓硝酸就是把50%HNO3与Mg（NO3）2或浓H2SO4蒸馏而得。方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（2）N2和H2合成NH3所用催化剂是铁，由图知②所示N2和H2被吸附在催化剂表面，而图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂。（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中不断通入空气，目的是提供充足的氧气，以便使NO循环利用，全部转化成硝酸；（4）根据“绿色化学”要求，从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料和利用率提高来看，符合绿色的要求。（5）由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%。根据氮原子守恒可知：NH3—NO—HNO3，则1molNH3可得硝酸为1mol×96%×92%=0.8832mol；由HNO3—NH3—NH4NO3，则该反应消耗的氨气的物质的量为0.8832mol，氨气的质量之比等于物质的量之比，硝酸所用去的NH3的质量占总消耗NH3的质量分数为1mol/（1mol+0.8832mol）×100%=53.1%.（6）根据硝酸铵的性质来解答，由于硝酸铵受到撞击时易爆炸。因此硝酸铵不能与易燃物混放；不能用铁锤等物将结块的硝酸铵砸碎；硝酸铵溶液呈酸性，所以不能与碱性肥料混施。19．（1）2LiAlSi2O6＋4H2SO4＝Li2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2SiO3↓(2分)。(2)Al(OH)3和CaCO3(2分)(3)酒精灯(1分)玻璃棒(1分)。(4)碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp(Li2CO3)，以便产生碳酸锂沉淀。(3分)(5)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O(2分)。(6)1148(2分)。【解析】试题分析：β—辉锂矿溶于硫酸生成硫酸锂、硫酸铝、和硅酸沉淀，过滤除去硅酸，滤液中加入Ca(OH)2和Na2CO3后生成CaCO3和Al(OH)3就是沉淀B，过滤，得到硫酸锂溶液，蒸发浓缩后，加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，加盐酸得到LiCl，电解得锂。（6）吸收氢气10摩尔，生成LiH20摩尔，质量是160克，体积是毫升，氢气体积22400毫升，体积比为1:1148考点：考查化工流程，基本实验操作、化学方程式书写，物质的量计算20．（1）分解者。（2）吸收艇内CO2，同时放出O2，相同质量的KO2比Na2O2放出的O2多。【解析】本题是化学和生物学科的综合题。生态系统中担负新陈代谢任务的应该是分解者。2CO2+2Na2O2====Na2CO3+O2；2CO2+4KO2====2K2CO3+3O2每156g过氧化钠产生32g氧气，同样产生32g氧气，只需要KO294.7g。\n21．（16分）（1）3V2O5+10Al高温=6V+5Al2O3(2分)（2）①V2O5+SO32-+4H+＝2VO2++SO42-+2H2O(3分)（3）NH4＋＋VO3－＝NH4VO3↓(2分)（4）91%(3分)（5）①VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O(2分)②参与正极反应和通过交换膜定向移动使电流通过溶液(2分)；2mol(2分)【解析】试题分析：（1）铝是活泼的金属，能和五氧化二钒发生铝热反应生成单质矾和氧化铝，反应的化学方程式为3V2O5+10Al高温=6V+5Al2O3。（2）根据溶解性表知，滤渣是V2O5，酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成VOSO4，反应的离子反应方程式为V2O5+SO32-+4H+＝2VO2++SO42-+2H2O。（3）反应③是复分解反应，反应的离子方程式是NH4＋＋VO3－＝NH4VO3↓。（4）根据V2O5＋SO32-＋4H+＝2VO2+＋SO42-＋2H2O、ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－可知：3V2O5～6VO2+～ClO3－3mol1moln0.01mol所以n＝0.03mol因此该实验中钒的回收率是×100%＝91.0%（5）①原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。根据总的方程式可知VO2＋得到电子被还原为VO2＋，因此正极电极反应式是VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O。②根据①可知，放电时正极消耗氢离子，所以放电过程中氢离子的作用是参与正极反应和通过交换膜定向移动使电流通过溶液。根据装置图可知，充电时左槽电极和电源的正极相连，做阳极，电极反应式是VO2＋＋H2O－e－＝VO2＋＋2H＋，所以充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+)的变化量为2mol。考点：考查铝热反应；氧化还原反应方程式的书写和计算；原电池和电解池原理的有关应用和计算22．（1）Mg(OH)2 H2（2）CO2(各1分)（3）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2（2分）（2分）（5）在氯化氢气流中（1分）MgCl2====Mg+Cl2↑（2分）【解析】试题分析：（1）根据题给转化关系知，物质H和L的化学式分别为Mg(OH)2和H2；（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应①为氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3\n，有利于吸收CO2。（4）工业上利用碳酸氢钠可制得另一种化工产品碳酸钠，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（5）为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，电解的化学反应方程式MgCl2Mg+Cl2↑。考点：考查无机推断、海水的综合利用。23．（1）CaCl2H2调味品（2）CO2（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁【解析】试题分析：贝克高温煅烧得到CaO和CO2。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl2、MgCl2的母液。NaCl、CO2、NH3在水溶液中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH4Cl。将CaO加入含有MgCl2溶液中，发生反应：CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+CaCl2.将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)2，发生分解反应Mg(OH)2MgO+H2O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl2溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl2·6H2O.将MgCl2·6H2O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl2。然后电解熔融的MgCl2即得到Mg和Cl2.（1）物质G和L的分别为CaCl2和H2。固体NaCl是生活中的一种必需品，主要用作调味品。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应①的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在反应①中必须先通入NH3，而后通入CO2，是因为NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3。（4）工业上利用NaHCO3可制得另一种化工产品Na2CO3，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（5）MgCl2是强酸弱碱盐，加热发生水解反应得到Mg(OH)2和HCl，HCl容易挥发，导致得到的固体为Mg(OH)2。为了抑制其水解，所以必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，然后电解熔融氯化镁，可制取金属镁。考点：考查无机推断题。主要包括海水的综合利用、侯氏制碱法、金属Mg的原料的获得及冶炼的知识。
