化学与环境保护1．飓风“桑迪”，是由于气候变暖而形成于大西洋洋面上的一级飓风。2022年10月30日上午6点45分，飓风“桑迪”在新泽西州登陆，截至11月4日上午，已导致美国113人死亡，联合国总部受损。下列与飓风“桑迪”的形成关系最为密切的是（）A．NO2B．SO2C．CO2D．CO2．2022年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。“绿色奥运”是指（）A.加大防恐力度，并加大各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛B.严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D.奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料3．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题主要污染物环境问题主要污染物A酸雨二氧化硫C白色污染二氧化硅B温室效应二氧化碳D光化学烟雾二氧化氮4．水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大批死亡，鱼类死亡是因为（）A.藻类大量繁殖，抢走了鱼类的营养B.水中缺氧，窒息而死C.水中氧气过多D.水中含有毒的重金属元素过多5．2022年12月7日，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，192个国家和地区的代表出席了会议。此次会议被视为全人类联合遏制全球变暖行动一次很重要努力。下列关于使气候变暖气体的相关叙述正确的是（）A．分子中含电子数是44B．该气体是一种污染气体可形成酸雨C．其电子式是D．该气体中的元素可与氧元素形成X2O42-6．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、H+7．当前，世界上日益严重的环境问题主要源于（ ）A．温室效应 B．厄尔尼诺现象C．人类对环境的污染和破坏 D．火同喷发和地震8．随着人们生活质量地不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )。A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池造成污染C.废电池经过处理后还可以重新使用D.回收其中的非金属材料9．下列措施能有效地减少环境污染的是（）A．医疗垃圾及时做填埋处理B．焚烧废旧电器回收贵金属C．随意排放生活污水D．减少燃放烟花爆竹10．近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（）①污染水体②破坏臭氧层③危害工人的生命与健康④破坏植被．A．①②B．①③④C．②④D．①②③11．2022年4月22日\n是第44个“世界地球日”。我国的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式——促进生态文明 共建美丽中国”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是( )。A．减少CO2的排放量，以降低温室效应对地球的影响B．开发利用太阳能、水力发电等无污染能源C．燃料脱硫以减少酸雨的产生D．我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病12．酸雨形成的主要原因是( )A.汽车排出大量尾气B.自然界中硫化物分解C.工业上大量燃烧含硫燃料D.可燃冰燃烧13．减缓温室气体排放是2022年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是（）A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．向Na2SiO3水溶液中通入CO2气体14．荷兰是一个沿海低地国家，一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，以永久性地解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的情况下，硫酸钙比碳酸钙体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下石灰岩层。其反应的化学方程式为________________________________________________。15．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）A．光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2B．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等16．在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是（）17．空气质量指数（Air Quality Index, AQI）是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项。下列措施不能有效改善空气质量的是（）A．调整产业结构，淘汰落后产能B．改善能源结构，使用清洁能源C．控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污D．及时发布AQI指数，提示公众应对污染的措施18．甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即方案②：由请回答下列问题：\n（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______（答编号）。理由是____________。19．某校开展“研究性学习”中，组织自然科学兴趣小组针对某市热电厂下游境内几十千米内长江中鱼类大量减少的现象，进行了一次调查，并取得了一些资料：①测定热电厂使用的燃料煤含硫量。测得燃料煤中含硫的质量分数为0.0064%。②了解煤燃烧后的气体排放情况。发现：燃烧后的气体未经处理即排放到空气中，该热电厂地处多雨地区。③了解热电厂发电用水的排放情况。发现：电厂发电用水未经冷却直接排入河中。根据上述调查资料，完成下列问题：（1）分析鱼类几近绝迹的原因主要有：原因一：____________________________________（写化学方程式）；原因二：____________________________________。（2）项目①中，兴趣小组采用的是_______________分析法。（3）试计算该热电厂每燃烧1000g煤理论上有多少克二氧化硫排放到空气中？20．下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜。（装置如下图中的图I．图Ⅱ）。实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体。实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H 2O得到硫酸铜。请回答实验中的有关问题。（1）实验一中发生反应的化学反应方程式为____，这种方法的缺点是____。（2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是____。图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是。（3）实验三中用于灼烧的仪器名称是。该实验中的后续步骤指的是__。（4）实验四中发生反应的化学方程式为____。（5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）。21．人类的生存环境是一个巨大的生态系统，随着社会生产力的发展，环境污染已严重威胁着人类的生存环境，而森林对保护和改善环境有着十分重要的作用。科学实验证明1ha(公顷)柳杉林，每月可吸收SO2160kg。试回答下列问题：(1)柳杉林吸收SO2，说明森林对环境的作用是________________________。(2)某火力发电厂每月燃烧含硫1%的烟煤10000t,若要吸收该厂所排出的烟道气中的SO2，至少需要栽柳杉林多少公顷？若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，每年可回收硫多少千克？这些硫可生产98%的浓H2SO4多少千克？22．为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2\n从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下（1）合成塔中反应的化学方程式为；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了。（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）A．过滤B．分液C．蒸馏D．结晶工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括.（3）在体积为2L的合成塔中，充人2molCO2和6molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，V（H2)=______________；能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有________。(4)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。巳知写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。\n参考答案1．C【解析】试题分析：飓风“桑迪”，是由于气候变暖而形成于大西洋洋面上的一级飓风，而CO2是形成温室效应的一种气体，C正确。NO2和SO2容易形成酸雨，CO和温室效应无关系，答案选C。考点：考查常见大气污染物的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的环境保护意识。2．C【解析】绿色奥运是把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件。3．C【解析】试题解析：二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故A正确；二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，故B正确；形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故C错误；二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，故D正确。考点：化学与环境4．B【解析】水体富营养化使水中藻类等植物过量繁殖，它们死亡后分解要消耗大量氧气，使水中氧气含量降低，鱼类窒息死亡。5．D【解析】6．C【解析】试题分析：少量的氧化铜和锌粉混合后氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜，由于铁的活动性比锌弱所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+答案选C．考点：离子反应7．C【解析】环境的好与坏直接影响着全人类的生存与发展，究其原因都是人类对自然界不合理的开发和利用造成的，温室效应也是人类对环境污染和破坏造成的，答案选C。8．B【解析】废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对环境有害的金属元素,要回收集中处理防止污染环境。故选B项。9．D【解析】试题分析：医疗垃圾填埋处理，会引起土壤污染，焚烧会产生大量有害气体，生活污水随意排放，会污染水源，这些都可以带来环境污染，所以都是错误的，减少烟花爆竹的燃放，就会减少垃圾和有害气体的排放，减少了环境污染，所以是正确的。考点：环境保护。\n10．B【解析】试题分析：在提炼金的过程中使用化学药品氰化物，容易溶于水，会造成水污染，以含氰化物的水灌溉农田，会导致土壤污染，破坏植被，植物生长产生的粮食被人或牲畜食用名酒会危害人体健康；再使用过程中也会使操作工人的安全受到危害。因此直接后果是①③④，选项是B。考点：考查金提炼过程使用氰化物的危害的判断的知识。11．D【解析】与世界地球日的主题有关的是环境问题，D项与此无关。12．C【解析】考查酸雨的形成。SO2溶于水即产生酸雨，所以酸雨的形成主要是由于工业上大量燃烧含硫燃料导致的，答案选C。13．D【解析】略14．CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2↑【解析】石灰岩的主要成分为CaCO3。15．C【解析】试题分析：A、光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池使用的常用材料主要是Si，错误；B、CO2不列入空气质量日报污染物，错误；C、正确；D、不能用来增白食品等，错误。考点：考查STS中环境保护有关问题。16．C【解析】试题分析：A、存在副产品CH3COOH，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，错误；B、存在副产品CaCl2和H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，错误；C、反应物全部转化为目标产物，原子的利用率为100%，原子利用率最高，正确；D、存在副产品OCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，错误。考点：本题考查原子利用率的比较。17．D【解析】试题分析：A．调整产业结构，淘汰落后产能就可以把高能耗、低产出的设备淘汰、更新，就可以减少CO及固体小颗粒的排放，因而可以有效改善空气质量。正确。B．改善能源结构，使用清洁能源，就可以减少SO2、PM10、PM2.5、CO的产生与排放，因而可以有效改善空气质量。正确。C．控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污，使企业重视环境保护及环境污染的治理，就可以减少污染物SO2、PM10、PM2.5、CO等排放，降低这些物质在空气中的含量，从而可以有效改善空气质量。正确。D．及时发布AQI指数，提示公众应对污染的措施，只是治标不治本的作法，没有从根本上解决问题，对改善空气质量无任何帮助。错误。考点：考查空气污染指数及治理措施等的知识。18．\n（1）（2分）强氧化性酸性（2）②无污染产生，原料利用率高（2分）【解析】试题分析：铜与浓硫酸反应中浓硫酸的性质，优化制硫酸的方案从环保和原子利用率的角度去考虑。考点：本题以浓硫酸的性质及制法入口考查了与金属的反应和此过程中硫酸的性质，和ＳＴＳ的有关问题。19．（1）S+O2SO2，2SO2+O2+2H2O====2H2SO4污水直接排放入河中（2）质量（3）m(SO2)=1000g×0.0064%÷32×64=0.13g【解析】(1)根据题给信息①知，燃烧含硫煤，电厂排放气中含SO2，S+O2SO2，由信息②知，电厂地区多酸雨，2SO2+O2+2H2O====2H2SO4，使河水显酸性；由信息③知，电厂废水未经冷却直接排入河中，使河水温度升高，破坏了鱼类生存环境，使鱼类几近绝迹。(2)兴趣小组采用测量一定质量的燃料煤样品，燃烧后产生SO2的质量，计算出样品中含硫的质量分数，因此其采用的是质量分析法。(3)由S+O2SO232g64g1000g×0.0064%x得x=1000g×0.0064%×64g÷32g=0.13g20．（1）Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O(2分)生成物对环境造成污染（1分）（2）浓硝酸（1分）①有利于氮氧化合物的吸收（1分）②防止倒吸（1分）（3）坩埚（1分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（只要答出蒸发、结晶、过滤即给分，2分）（4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+H2O(2分)（5）Cu+H2SO4CuSO4+H2↑(2分，没有电解条件不给分)【解析】试题分析：实验二中加入浓硝酸是提供H+，让硫酸根离子全部参与氧化还原反应。一般条件下，铜与稀硫酸不反应，必须在外加电场的作用下让其反应。所以得设计一个电解池来完成。考点：有关硫酸的相关知识。考查电解的应用。21．(1)能吸收有毒的SO2气体，能净化空气，维护生态平衡(2)1250ha(公顷)1.2×106kg3.75×106kg【解析】10000t烟煤中含硫的质量为：10000t×103kg·t-1×1%=1×105kg。由SSO2可知，生成SO2为×64g·mol-1=2×105kg,\n则须栽种柳杉林面积为：=1250ha(公顷)。该厂每年从烟道中可回收硫为1.0×105kg·月-1×12月=1.2×106kg。设1.2×106kg硫可生产98%浓H2SO4质量为x,则：SH2SO432981.2×106kgx·98%即,x=3.75×106kg。22．（5分）（1）A、D（2分）（2）⑤，1；①（每空1分）【解析】略
