化学与生活综合检测1．下列做法，含不安全因素的是（）①庆典活动时使用大量氢气球②装饰材料中使用大量易燃物③病人检查肠胃时，服用BaSO4悬浑液④将钢瓶中的液化气残液任意倾倒A.①②B.①②③C.①②④D.②③④2．2022年下半年，武汉雾霾天气特别多，空气污染严重。湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是()A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染3．关于蛋白质的叙述错误的是（）A．在世界上我国首先合成了具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素B．蛋白质是组成细胞的基础物质，它是小分子物质C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡4．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强又不影响水质的理想消毒剂是（）A、臭氧（O3）B、漂白剂C、苯酚 Ｄ、氯气5．下列物质不属于空气污染物的是（）A．SO2B．CO2C．NO2D．NO6．吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中都属于毒品的是（）A．冰毒、黄连素B．味精、麻黄碱C．纤维素、尼古丁D．海洛因、冰毒7．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ）。A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟利昂D．含汞电池8．下列说法不正确的是（）A．2022年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于2022年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀D.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃燃料，可减少温室气体的排放9．以下方法中不能达到消毒杀菌目的的是（）A．加热B．冷冻C．紫外线照射D．用75%的酒精浸泡10．化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（）A．利用氢氧燃料电池提供电能B．利用太阳能分解水制备氢气C．利用水流驱动涡轮机发电D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料11．随着人们生活质量地不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )。A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池造成污染C.废电池经过处理后还可以重新使用D.回收其中的非金属材料12．下列物质可以使蛋白质变质的是（）\n①福尔马林、②氢氧化钠、③高锰酸钾溶液、④硫酸铵、⑤波尔多液、⑥双氧水、⑦硝酸、⑧食盐、⑨水A．①②③⑤⑥⑦B．①②③⑤⑥⑦⑧C．①②③⑥⑦D．①③④⑤⑥⑦13．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（）A.大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生14．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒②液氨可用作致冷剂③Fe2O3常用作红色油漆和涂料④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品A．①②③B．①②C．①③D．都正确15．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多16．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种纤维素B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C．氯化汞（HgCl2)的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒D．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、葡萄糖等都能在人体内水解并提供能量17．化学与社会、环境、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐B.SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C.青铜是我国使用最早的合金D.家用84消毒液可用来澴白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加人浓盐酸18．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给生物造成伤害C．2022年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同19．2022年1月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd2+）含量超标，当地政府积极展开治污工作。聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法。已知：①煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物。②聚合氯化铝（[Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5，m≤10)，商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝剂，制得聚合氯化铝的工艺流程如下：\n回答下列相关问题：（1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是。（2）流程中残渣1可用于工业上制取粗硅，写出该反应的化学方程式。（3）流程中残渣2的主要成分是，确认该成分中阳离子的方法是。（4）聚合氯化铝除镉的原理是生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，确定已生成氢氧化铝胶体的方法可利用胶体性质中的。常温下以溶液pH为横坐标，Cd2+离子的除去率为纵坐标，实验结果如图所示，由图可知，Cd2+离子的除去率最高时，溶液的c(OH-)=。20．含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式____________________。⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。色阶序号123456加入溶液B的体积/mL0.02.04.06.08.010.0反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点\n是。②步骤二中设计色阶序号1的作用是。③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是。⑶现有含NH3为3.4mg·L—1的废水150m3（密度为1g·cm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：2O2+NH3===NO3－+H++H2O6NO3－+6H++5CH3OH→3N2↑+5CO2↑+13H2O若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇g。21．我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金—黄铜。某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量，称取20g样品研细后放置于烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯的总质量为69.8g。请计算（计算结果精确到0.1%）：（1）此黄铜中铜的质量分数；（2）所得溶液的溶质质量分数。22．进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_。（2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）。（3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。\n参考答案1．C【解析】BaSO4难溶于水，也难溶于酸，经过人的肠胃时不会造成伤害2．B【解析】试题分析：A．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；B．废旧电池应作深埋处理后会污染水源和土壤，故B不正确；C．开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故C正确；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故D正确；故选A.考点：考查化学环境污染知识3．B【解析】蛋白质为高分子化合物，答案为B4．A【解析】BCD都会此时副作用，所以最理想的是臭氧，答案选A。5．B【解析】试题分析：SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，容易导致酸雨。是空气污染物。NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，是空气污染物。容易导致酸雨。NO是无色无味的气体，遇空气很容易与空气中的氧气反应产生红棕色的有刺激性气味的有毒气体NO2而导致酸雨。因此也是大气污染物。CO2是动物、植物、微生物呼吸产生的气体，同时也是植物光合作用的原料。吧属于大气污染物。因此选项为B。考点：考查常见气体SO2、CO2、NO2、NO与大气污染的关系的知识。6．D【解析】试题分析：毒品是指鸦片、海洛因、冰毒、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，A.黄连素是一种重要的生物碱，用于治疗细菌性痢疾和肠胃炎，它无抗药性和副作用，不是毒品，错误；B．味精的成分是谷氨酸钠，是调味品，不是毒品，麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，长期使用可引起病态嗜，是毒品，错误；C．维生素C属于维生素，不是毒品，错误；选D。考点：考查毒品的种类，药物的主要成分和疗效。7．B【解析】含磷洗衣粉的主要危害是导致水体富营养化，进而引发赤潮；氟利昂的主要危害是导致臭氧空洞；含汞电池的主要危害是污染土壤和水源。8．C【解析】9．B【解析】加热、紫外线照射、用75%的酒精浸泡都可以使蛋白质变性，能达到消毒杀菌目的，而冷冻不会杀死细菌，不能达到消毒杀菌目的，故选B10．C【解析】\n试题分析：A、利用氢氧燃料电池提供电能，是将化学能转化为电能，A正确；B、利用太阳能分解水制备氢气，是将太阳能转化为化学能，B正确；C、利用水流驱动涡轮机发电，是将动能转化为电能，C错误；D、利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料，是将化学能的相互转化，D正确．答案选C。考点：考查化学能与电能、太阳能等能量变化。11．B【解析】废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对环境有害的金属元素,要回收集中处理防止污染环境。故选B项。12．A【解析】试题分析：引起蛋白质变性的原因可分为物理和化学因素两类。物理因素可以是加热、加压、脱水、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波的作用等；化学因素有强酸、强碱、强氧化剂、有机物、重金属盐等，选A。考点：考查蛋白质变性的方法。13．D【解析】试题分析：ABC选项都符合低能，环保，而D选项中气体燃料燃烧也可以产生“温室效应”的气体，所以D错误。考点：化学与生活常识点评：本题属于简单题，需要学生熟练掌握。14．A【解析】试题分析：①Ca(ClO)2溶于水发生反应：Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓+2HClO。HClO有强氧化性，所以有杀菌、消毒能力。正确。②液氨汽化时吸收大量的热，因此可用作致冷剂。正确。③Fe2O3是红褐色的物质，所以常用作红色油漆和涂料、染料。正确。④SO2有漂白性，能使某些有色物质如品红褪色。所以常用作漂白剂。但是SO2有毒，所以不用来漂白馒头、银耳等食品。错误。考点：考查Ca(ClO)2、、液氨、Fe2O3及SO2等物质的用途的知识。15．B【解析】A项，NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低；C项，SO2具有漂白性，能与有色物质化合成无色物质，可作漂白剂；D项，BaCO3能和HCl反应，但Ba2＋能使蛋白质变性。16．C【解析】碳纤维是复合材料，A不正确。B不正确，制革工厂的边角皮料中含有对人体有危害作用的化学物质，不能用于生产食用明胶。纤维素在人体内不能水解，葡萄糖是单糖，不能水解。所以正确的答案选C。17．C【解析】试题分析：A、食醋的主要成分是醋酸，不是钠盐，A不正确；B、CO2易造成温室效应，没有被纳入我国空气质量报告的指标，B不正确；C、青铜是我国使用最早的合金，C正确；D、84消毒液能和浓盐酸反应食醋氯气，D不正确，答案选C。考点：考查化学与生活、生产以及环境保护的有关判断\n18．C【解析】试题分析：能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，CaO2和所以反应时，还有氧气生成，不属于性氧化物，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。可见随着新课标的全面铺开，预计本部分知识将会更加注重与生产、生活的联系，以探究题的形式出现在II卷中。19．（1）将煤矸石中的Al2O3、铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离（或其它合理答案）（2）SiO2＋2CSi＋2CO↑（3）Fe(OH)3取试样加入稀硫酸溶解，再加入KSCN溶液（4）丁达尔效应（或丁达尔现象）（5）1×10－5mol/L【解析】（1）煤矸石中Al2O3、铁的氧化物能与酸反应生成溶于水的盐，而SiO2与酸不反应，因此，酸浸的目的是将煤矸石中的Al2O3、铁的氧化物转化为盐，从而与SiO2分离。（2）残渣1是SiO2，由SiO2制取粗硅的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑。（3）残渣2的主要成分为Fe(OH)3，检验Fe(OH)3中的Fe3+时先用酸溶解，然后向所得的溶液中加入KSCN溶液。（4）检验胶体最简单的方法是利用胶体性质中的丁达尔效应。（5）Cd2+离子除去率最高时的pH为9，所以溶液的c(OH－)＝1×10－5mol/L。20．⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－⑵①快速方便易行②空白对照实验③将水样先稀释一定倍数后再重复实验⑶800【解析】１）完全模仿6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—，用化合价升降法将离子反应方程式配平。（２）的基本原理是将不同浓度的NaNO2加少许氨基苯磺酸制成标准管，然后将采集的水样与各个标准管中颜色做比较从而粗略的测定水样中NO3－的浓度。（３）６NH3～6NO3－～5CH3OH,利用该关系式可算出所需CH3OH的质量。21．此黄铜中铜的质量分数是67.5%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%【解析】由质量守恒定律得，反应所生成的氢气为：20g+50g-69.8g=0.2g（1）设此黄铜中锌的质量为x，反应消耗H2SO4的质量为y，生成ZnSO4的质量为zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612xyz0.2g65g/x＝2g/0.2g；98g/y＝2g/0.2g；161g/z＝2g/0.2g解得：x＝6.5gy＝9.8gz＝16.1g\n此黄铜样品中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g此黄铜样品中铜的质量分数为：13.5g÷20g×100%＝67.5%（2）反应后溶液的质量是：69.8g-13.5g＝56.3g所得溶液的溶质质量分数为：16.1g÷56.3g×100%＝28.6%22．（1）不能BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒(2分)或说由于存在溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可与CO32-反应生成CO2和水，CO32-浓度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大引起人体中毒。（2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36=3．1×10-10<2×10-3mol·L-1可以有效除去Ba2+(3分)（3）Ba2+~BaCrO4~Cr2O72-~I2~3S2O32-1mol3mol36.00×0.100×10-3molc(Ba2+)mol·L-1
