实验化学综合检测1．下列有关除去杂质(括号内物质为杂质)的操作中，不正确的是（）A．乙醛(乙酸)：加入新制生石灰、蒸馏B．苯(苯酚)：加浓溴水、过滤C．乙烷(乙烯)：通过装有酸性KMnO4的洗气瓶D．乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液、分液2．下列操作中不正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制一定物质的量浓度的溶液B．液体分层后，将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下C．把蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热D．制蒸馏水时，冷凝管内的冷却水，从下口进，上口出3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．称量的NaOH中混有KOH固体C．定容时俯视观察液面D．溶解NaOH后，未冷却就转移到容量瓶4．在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．该溶液中含有35.5gNa2SO4C．配制100mL该溶液需用7.1gNa2SO4D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol5．如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（）A．用Cu和稀硝酸反应制NOB．用NaOH固体与浓氨水反应制NH3C．用Fe与稀硫酸反应制H2D．用MnO2与浓盐酸反应制Cl26．以下实验或操作不能达到目的的是（）A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率7．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（）A．CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量氯气8．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）\nA、只有①和②处B、只有②处C、只有②和③处D、只有②、③、④处9．下列实验能达到预期目的的是（）A.用Ba(NO3)2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中D.取0.1molFeCl3溶于蒸馏水,用100mL容量瓶定容后得到1mol·L-1FeCl3溶液10．下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图，下列说法错误的是（）A．第①步中除去粗盐中的，依次加入的物质可以是溶液、溶液和盐酸B．第②步发生的化学反应为：C．第③步工业上电解熔融的Mg（OH）2冶炼金属MgD．第④步用Na2CO3溶液吸收Br2过程中，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原11．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A．将烧瓶中的浓氨水加热B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中C．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热D．加热试管中的氯化铵固体12．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热）（）A．Ba(OH)2B．KOHC．NaOHD．AgNO313．下列做法不正确的是（）A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂D．进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取14．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 （）A． 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 \nB． 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C． 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D． 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质15．下列物质提纯的方法中，正确的是()A.氯化铵溶液中含有少量的氯化铁，加入氢氧化钠溶液，过滤B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2C.将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气D.H2S气体中含有水蒸气，将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶16．(2022·烟台模拟)为了确保实验安全，利用下图装置可以完成的实验组合是( )选项药品和试剂洗气瓶中试剂集气瓶中气体A氯酸钾和MnO2浓硫酸O2B石灰石和稀盐酸饱和NaHCO3溶液CO2CZn和稀硫酸浓硫酸H2DNa2CO3和浓盐酸浓硝酸CO217．工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是（）A．使硫酸过量B．使铁屑过量C．使用稀H2SO4D．使用浓H2SO418．固体X只可能由A1、（NH4)2SO4，MgCl2．FeCl2,AlCl3,AgN03中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验下列判断正确的是：（）A．气体甲一定是纯挣物B．白色沉淀甲可能是混合物C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4,MgCl2D．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO319．S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。\n（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有__________条共价键。（2）装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。（3）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c（4）图中f装置中应放置的试剂为__________，其作用为_____________。（5）将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到_________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。20．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：按要求回答下列问题：（1）废液①的主要含有的金属阳离子是_____(填化学符号，下同)；废渣①的主要含有的物质是________；Y为_______。（2）检验Z过量的方法是______________________________。（3）写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式___________________________。（4）为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________(填序号)进行洗涤。a．纯净水b．乙醇c．稀硫酸d．氯化铜溶液（5）生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是____________________________。（6）写出产生CuCl的离子方程式___________________________________________。（7）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；②待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；③立即用0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；④重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。已知：CuCl的分子式量为99；CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。则CuCl的纯度为____________。21．同一物质往往可由不同化学反应途径制得，工业上往往主要考虑原料易得而丰富，工艺简单，污染小，经济效益好；实验室更多考虑药品常见易得，操作简便安全。你能想出多少种制备Al（OH）3\n的方法？写出有关反应原理的方程式，并从中优选一种简便方法，说明选择的理由。（至少列举四种）22．漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1％（质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。⑴现称取某漂白粉4.00g配制成500mL溶液，准确吸取其中25.00mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到达终点时消耗20.00mLNa2S2O3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。⑵某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。⑶某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯为35%，n＝。23．碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2①氯酸钠的作用是 ；②反应A后调节溶液的pH范围应为 。③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有 。②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是 。③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。24．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）\nBa2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2（1）沉淀的化学式：沉淀1，沉淀2，沉淀3；（2）写出混合液+A的离子方程式；溶液+B的离子方程式。\n参考答案1．BC【解析】试题分析：乙酸和生石灰反应生成乙酸钙，所以通过蒸馏即可得到乙醛，A正确；浓溴水能和苯酚反应生成三溴苯酚，但生成的三溴苯酚又溶解在苯中，B不正确，应该用氢氧化钠溶液，然后分液即可；C不正确，酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，应该用溴水；饱和碳酸钠溶液能和乙酸反应，但和乙酸乙酯不反应，D正确，答案选BC。考点：考查物质的分离和提纯点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养，有利于提升学生的学科素养。该类试题需要注意的是解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。2．A【解析】答案：AA、不正确，固体不能直接放入容量瓶配溶液。B、叙述不严格，应先拔去上口的塞子，再将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。C、正确；D、冷凝管内的冷却水，从下口进，上口出，为了提高热交换效率。3．B【解析】试题分析：根据可知，容量瓶中含有蒸馏水不能影响浓度。称量的NaOH中混有KOH固体，说明氢氧化钠的物质的量减少，则浓度偏低。定容时俯视观察液面，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏高。溶解NaOH后，未冷却就转移到容量瓶，则根据热胀冷缩可知，冷却后容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏高，答案选B。考点：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该类试题需要注意的是根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。4．A【解析】5．C【解析】6．C【解析】7．A【解析】\n试题分析：酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，A不正确，应该用溴水；碳酸钠能吸收CO2，生成碳酸氢钠，B正确；单质溴能和氢氧化钠溶液反应，所以可以除去苯中的单质溴，C正确；氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，D正确，答案选A。考点：考查物质的分离和提纯点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。需要注意的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。8．D【解析】①正确，高锰酸钾与浓盐酸反应为固液不加热制氯气装置；②错，氢氧化钠溶液应改成饱和食盐水；③错，导气管应长进短出；④错，试管口不能用橡皮塞塞紧；9．C【解析】BaSO3和BaSO4都是白色沉淀,现象一样;除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后分液;为防止FeCl3水解,应将FeCl3溶解在浓盐酸中再配制。10．C【解析】试题分析：C项，金属镁的制备使用电解熔融的氯化镁得到的。考点：海水中的元素11．D【解析】试题分析：D．加热试管中的氯化铵固体，生成的HCl和NH3在管口又反应生成氯化铵固体。考点：实验室制取氨气12．A【解析】考查物质的鉴别。鉴别物质时一般首先考虑物理性质，例如颜色，溶解性等。然后再利用化学性质。NH4－一般用强碱检验。SO42－一般用钡盐检验，所以用氢氧化钡检验，A中产生白色沉淀，B中产生刺激性气味的氨气，C不反应，D中既有白色沉淀，又有刺激性气味的氨气生成。答案是A。13．A【解析】试题分析：浓硝酸见光易分解，则将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，A不正确；蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确；加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂，C正确；进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取，D正确，答案选A。考点：考查化学实验基本操作的正误判断点评：该题是中等难度的实验题，侧重对学生基础知识的巩固和检验，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，有助于提高学生的学科素养。14．A【解析】试题分析：A、胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3\n溶液，正确；B、溶液和胶体均透过滤纸，不能用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，应该用渗析，错误；C、硫酸钡和碳酸钡均不溶于水，不能通过溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3，错误；D、蒸发溶液时CaCl2、MgCl2等杂质也析出，错误，答案选A。考点：考查物质的分离与提纯的有关判断15．B【解析】加入氢氧化钠除去氯化铁的同时，也与铵根离子反应，且引入钠离子很难除去，选项A错误；CO2可与NaOH反应，能被NaOH吸收除去，选项B正确；H2和O2混合气体通过灼热CuO，反应后O2中会带入H2O(g)，而且混合气体加热时易爆炸，选项C错误；浓硫酸具有氧化性，除水的同时把硫化氢也氧化了，选项D错误。16．B【解析】实验装置分为发生装置、洗气装置、收集装置，有的还有尾气处理装置，而收集装置看导管的长短，若进气管长则收集气体的密度比空气的密度还要大。17．B、C【解析】要注意审题，制得较纯净的绿矾，则不应被O2氧化而变质，即铁要过量，合理方法应具备：不浪费原料，不引起污染。18．D【解析】试题分析：铝和硫酸铵与过量浓氢氧化钠溶液生成氢气和氨气，氢气和氨气均不能被碱石灰吸收，A错误；氯化镁、氯化亚铁、硝酸银能与过量氢氧化钠溶液生成氢氧化镁、氢氧化亚铁、氢氧化银三种白色沉淀，但氢氧化亚铁能被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁、氢氧化银能分解生成棕色氧化银，所以白色沉淀甲只能是氢氧化镁，B错误、D正确；氯化铝与过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，二氧化碳与偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝溶于盐酸，所以固体X中肯定有氯化铝，铝和硫酸铵至少有一种，C错误。考点：元素及其化合物19．（15分）(1)3（本空1分，其余每空2分） (2)浓H2SO4冷凝管使生成的S2Cl2冷凝成液体 (3)②③①⑤④(或③②①⑤④) (4)碱石灰吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解 (5)氯水变浑浊【解析】（1）H2O2的结构式为H－O－O－H，因为S2Cl2分子结构与H2O2相似，所以S2Cl2的分子中共含有3条共价键。（2）S2Cl2易与水发生水解反应，所以原料气氯气必须干燥，因此装置a中应放试剂为浓硫酸。从仪器的外观可以看出该仪器是冷凝管，用来冷却S2Cl2以便于收集。（3）因为装置中含有空气，因此要先通入氯气来排尽装置的空气，然后再加热进行反应。所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④。（4）在反应过程中氯气不可能完全被消耗，而氯气是有毒气体，因此需要尾气处理。（5）因为氯水有氧化性，能将H2S中的S原子氧化生成单质硫，单质硫不溶于水，即溶液会变成混浊。20．(18分除标明分值外，其余每空均为2分)（1）Fe2+；Fe和Cu；HCl(每种物质1分)（2）①取少量蚀刻液于试管中，②滴加少量品红溶液，③若品红褪色，证明Cl2过量，若不褪色，证明不足。(3分，每个要点1分，只写褪色结论不扣分)（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O(不写条件扣1分)（4）b\n（5）防止生成氢氧化铜沉淀或防止CuCl水解（6）SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O====2CuCl↓+SO42-+4H+（7）99%(3分)【解析】试题分析：（1）根据流程图可知废渣①中含有铜，这说明X应该是铁，将溶液中的铜离子置换出来。同时溶液中的铁离子也氧化铁，因此废液①的主要含有的金属阳离子是Fe2+；在反应中铁是过量的，则废渣①的主要含有的物质是Fe和Cu；Y能溶解废渣①中的铁，这说明Y应该是盐酸。（2）废液①与Z反应得到刻蚀液，这说明Z应该是氯气，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子。如果氯气过量，则溶液中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以用品红溶液检验，所以检验Z过量的方法是取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，若品红褪色，证明Cl2过量，若不褪色，证明不足。（3）废渣②是铜，在加热的条件下与浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和H2O，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。（4）氯化亚铜微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，因此应该用乙醇洗涤，不能用水和氯化铜溶液洗涤。由于制备氯化亚铜的同时还有硫酸生成，因此也不能用稀硫酸洗涤，答案选b。（5）pH过大，则碱性过强，容易生成氢氧化铜沉淀，同时也是为了防止氯化亚铜水解。（6）氯化铜与SO2反应生成氯化亚铜、硫酸，反应的离子方程式为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+。（7）消耗硫酸铈的物质的量是0.10mol/L×0.025L＝0.0025mol，则根据CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+可知CuCl～FeCl3～FeCl2～Ce4+1mol1mol0.0025mol0.0025mol所以氯化亚铜的质量是0.0025mol×99g/mol＝0.2475g则CuCl的纯度为×100%＝99%。考点：考查物质制备工艺流程图的有关分析、判断与计算等21．（1）Al2（SO4）3＋6NaOH====2Al（OH）3↓＋3Na2SO4（2）AlCl3＋3NH3·H2O====Al（OH）3↓＋3NH4Cl（3）3H2O＋2KAl（SO4）2＋3Na2CO3====K2SO4＋3Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋3CO2↑（4）Al作阳极，Na2CO3作电解质溶液，电解：阳极：2Al-6e-====2Al3＋阴极：6H2O＋6e-====3H2↑＋6OH-总反应方程式：2Al＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2↑（5）Al2（SO4）3＋6NH3·H2O====2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4优选：（5），Al2（SO4）3性质稳定，是实验室常见药品，与NH3·H2O反应不会因碱的过量而使Al（OH）3溶解。【解析】AlCl3极易水解，在空气中吸湿水解挥发出HCl气体而“发烟”，难于保存；电解铝消耗大量电能，反应缓慢，现象不明显，需要仪器设备多，操作复杂。其他合理答案只要方程式正确、说理合理，均可给分。\n22．⑴根据反应原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100mol/L×0.020L＝0.001mol有效氯＝＝35.5%⑵不合理。即使漂白粉仅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值为×100％＝56％。事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质。⑶8.53【解析】本题化学计算。解题关键是要理解“有效氯”的含义。第（3）问，该漂白粉中的氯有两种价态，分别为-1和+1，可以自身反应而生成Cl2。氯守恒得，1mol漂白粉可以生成3molCl2。由反应原理可列出：，得n=8.53。23．（1）①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。④反应B的温度过高。（2）①分液漏斗②不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 ③Cl2 HClO ClO- 有无色气体产生 【解析】（1）该化学工艺流程目的是酸性废液制备碱式碳酸铜，必须除去废液中Fe3+、Fe2+，结合题所给的数据，需将Fe2+氧化为Fe3+,才能与Cu2+分离开。刻蚀废液加入NaClO3，经的反应A将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH范围是3.2-4.2，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀经过滤，滤液中加入碳酸钠经反应B生成碱式碳酸铜，过滤得产品。判断洗净的方法是，取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是，反应B的温度过高。（2）①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气为固液加热制气体的装置，所用仪器需要检漏的有分液漏斗；②若C中品红溶液褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，原因是因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；C中品红溶液褪色，说明装置B中氯气已过量，此时B装置中亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，次氯酸为弱酸，则A溶液中具有强氧化性微粒的化学式是Cl2、HClO、ClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到的现象是有无色气体产生。24．（1）AgClCu(OH)2BaSO4（每空2分）（2）Ag++Cl－=AgCl↓Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓（每空3分）【解析】\n试题分析：（1）对含有Ba2+，Cu2+，Ag+的溶液，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，过滤，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，故A、B、C分别为HCl、NaOH和Na2SO4沉淀1、沉淀2、沉淀3分别为AgCl、Cu(OH)2、BaSO4，（2）混合液+A的离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓，溶液+B的离子方程式为Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓。考点：物质的分离、提纯和除杂；离子方程式的书写点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的。
