考点3 离子反应、离子方程式的书写与判断1．(2022·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是( )A．＋3B．＋4C．＋5D．＋62．(2022·山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑3．(2022·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－4．(2022·江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O5．(2022·四川理综，2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH1．(2022·大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是( )A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2．(2022·四川理综，3)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O\nC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3．(2022·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是( )A．测0.1mol·L－1的氨水的pH为11:NH3·H2ONH＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑4．(2022·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO5．(2022·上海化学，20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是( )A．OH－＋CO＋2H＋―→HCO＋H2OB．2OH－＋CO＋3H＋―→HCO＋2H2OC．2OH－＋CO＋4H＋―→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO＋3H＋―→CO2↑＋2H2O6．(2022·课标全国Ⅱ，10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋7．(2022·江苏化学，8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O8．(2022·北京理综，8)下列解释事实的方程式不准确的是( )A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O9．(2022·四川理综，3)下列离子方程式正确的是( )A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O10．2022各省市高考试题离子方程式书写(1)[2022·课标全国Ⅰ，27(1)]H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：________________________________________________________________________\n________________________________________________________________________。(2)[2022·天津理综，9(4)(7)改编]已知Na2S2O3在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)[2022·四川理综，8(4)改编]将铜单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)[2022·重庆理综，8(3)节选]月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为________________________________________________________________________。11．2022各省市高考试题离子方程式书写：(1)[2022·重庆理综，11(1)②]化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为____________________________。(2)[2022·山东理综，29(3)]利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_______________________________。(3)[2022·课标全国Ⅰ，27(2)]某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)[2022·四川理综，8(4)改编]Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_________________________________。\n1．(2022·河南郑州期末，1)下列说法中正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．0.1mol/L的H2SO3溶液中c(H＋)为0.2mol/L2．(2022·江苏盐城期末，1)从离子反应的角度来看，浓硫酸、稀硫酸与下列物质反应，本质上不相同的是( )A．Na2SO3B．BaCl2C．CH3COONaD．Zn3．(2022·吉林长春期末，7)浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀产生的一组是( )A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO44．(2022·江西南昌调研，3)向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO数目减少，CO数目增加的是( )A．稀盐酸B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液5．(2022·重庆二次调研，5)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是( )①只含0.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－和0.1molNO的溶液②只含0.1molNH、0.1molCa2＋、0.1molCO和0.1molCl－的溶液③常温时，0.5mol·L－1的Ca(OH)2溶液④常温时，pH＝3的含有Cu2＋、H＋、SO的溶液A．①④B．④C．②③D．③④6．(2022·山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O错误，OH－、H＋、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓错误，应生成AlO、NH、H2ODCu与醋酸Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑错误，醋酸应该写分子式7.(2022·河南八市三次联考，6)下列离子方程式中，正确的是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O8．(2022·江西五校二次联考，7)下列离子方程式书写正确的是( )\nA．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSOB．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋COD．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓9．(2022·苏北四市联考，5)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是( )A．a点对应的溶液中c(CO)>c(HCO)B．b～c段反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑C．原溶液中n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)D．K＋、NO、SiO可大量存在于d点对应的溶液中10．(2022·陕西西安八校联考，10)下列反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．2mol·L－1的AlCl3溶液和7mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2OC．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OD．NaHCO3的水解：HCO＋H2OCO＋H3O＋11．(2022·成都一次诊断，5)某NH4Cl和AlCl3的混合溶液中，c(NH4Cl)＝2c(AlCl3)，向该溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是( )A．Al3＋＋2NH＋5OH－===Al(OH)3↓＋2NH3·H2OB．2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2OC．Al3＋＋4NH＋8OH－===4NH3·H2O＋AlO＋2H2OD．Al3＋＋2NH＋6OH－===AlO＋2NH3·H2O＋2H2O12．(2022·安徽合肥一次质检，16)往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)( )13．(2022·辽宁锦州期末，6)\n下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是( )选项实验操作实验现象离子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2OB加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO＋2H2OHCO＋2OH－C向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH＋OH－NH3↑＋H2OD向AlCl3溶液中滴加浓氨水直至过量有白色沉淀生成并逐渐消失Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O14.(2022·山东烟台期末，8)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入足量的试剂Q，充分反应后溶液中有n种离子(不考虑水电离出的离子)物质的量保持不变，下列有关Q、n的分析中错误的是( )选项ABCDQNa2O2SO2BaCl2AlCl3n114215.(2022·北京西城期末，15)二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是( )A．反应Ⅰ的离子方程式为MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑B．反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋C．若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋D．若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋16．(2022·河南郑州二次质检，18)无色稀溶液X中，只可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl－阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，\n则0～a段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________，a～b段发生反应的离子是________，b～c段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是________，假设X溶液只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为________，a～b段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。考点专练3 离子反应、离子方程式的书写与判断【三年高考真题演练】[2022年高考真题]1．D [根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则RO中R的化合价为＋6价，即选D。]2．D [A项，HNO3可将SO氧化为SO，不会生成SO2气体，错误；B项，通入过量SO2产物应为HSO，错误；C项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，②2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，①＋②×2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。]3．B [A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。]4．D [A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。]5．A [A项，CuSO4与Na＋、NH、NO、Mg2＋均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，错误。][两年经典高考真题]1．C [C项，等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合反应的离子方程式为Mg2＋＋2H＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，错误。]2．D [A项，没有配平，错误；B项，HCO为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，错误；C项，Al(OH)3不溶于弱碱，应生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Cu与稀HNO3反应生成NO气体，且离子方程式符合书写规则，正确。]3．C [A项，0.1mol·L－1氨水pH为11说明NH3·H2O是弱碱，不完全电离，其电离方程式为：NH3·H2ONH＋OH－，正确；B项，Na与水反应，能从水中置换出H2，其化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确；C项，CuCl2溶液导电实验，实质是电解CuCl2溶液，其电解化学方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，错误；D项，Al\n与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，正确。]4．D [A项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错；B项，NaOH溶液过量，NH与OH－也能反应，其离子方程式为：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，错误；C项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，错误；D项，CO2过量，生成HCO，正确。]5．C [根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是OH－＋H＋―→H2O，再次是CO＋H＋―→HCO，最后是HCO＋H＋―→CO2↑＋H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH－＋CO＋2H＋―→HCO＋H2O或2OH－＋CO＋3H＋―→HCO＋2H2O，A、B正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH－＋CO＋3H＋―→CO2↑＋2H2O，D正确。]6．D [A项，不符合客观事实，盐酸与铁反应应生成Fe2＋，错误；B项，钠不能从CuSO4溶液中置换铜，错误；C项，HCO不能拆开，错误。]7．D [A项，浓盐酸为强酸，应拆成离子形式，其离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，Al(OH)3胶体不是沉淀，不能加沉淀符号，要用“”错误；C项，原子不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D项，NaOH少量，则OH－化学计量数为1，根据“以少定多”原则，该离子方程式正确。]8．C [A项，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，化学方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因CO发生水解反应CO＋H2OHCO＋OH－使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，正确。]9．B [A项，HClO为弱电解质，应写成分子式形式，错误；C项，铜为活泼电极，而选项所给出反应是惰性电极电解CuSO4溶液时所发生的离子反应，错误；D项，反应产物应为SO2、S、H2O，错误；B项正确。]10．(1)H3PO2H＋＋H2PO(2)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋(3)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O(4)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O11．(1)2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O(2)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O【两年模拟试题精练】1．B [A项，电离不需要电流；C项，CO2为非电解质；D项，H2SO3为弱酸，不能完全电离。]2．D [与Na2SO3反应时均是H＋起作用；与BaCl2反应时均是SO起作用；与CH3COONa反应时均是H＋起作用；与Zn反应时，稀硫酸是H＋、浓硫酸是H＋和SO起作用。故D项符合题意。]3．B [A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：OH－＋HCO===CO＋H2O，生成的CO与Ba2＋恰好完全反应生成BaCO3沉淀：Ba2＋＋CO===BaCO3↓；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，无沉淀生成；C项，NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应一定生成Al(OH)3沉淀，且有AlCl3剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。]4．C [根据反应HCO＋OH－===CO＋H2O可看出HCO减少，CO增多，结合选项，\n本题选C。]5．B [①中电荷不守恒；②中Ca2＋与CO不能大量共存；③中Ca(OH)2是微溶性物质，常温时，Ca(OH)2溶液的浓度不可能达到0.5mol·L－1；④可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。综上所述，本题选B。]6．B [A项，过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2＋；B项，参加反应的OH－、H＋的物质的量应该是SO的2倍；C项离子方程式正确；D项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B。]7．D [稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，B项错误；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆开，且Al(OH)3不溶于氨水，C项错误。]8．C [A项，在NaClO溶液中通入过量SO2气体发生反应的离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，错误；B项，氢碘酸中的碘离子具有还原性，能与Fe3＋发生氧化还原反应，错误；C项，Ca(OH)2量少，Ca2＋和OH－完全反应，正确；D项，明矾与Ba(OH)2物质的量之比是1∶2，即铝离子与氢氧根离子的物质的量之比是1∶4，应生成NaAlO2，错误。]9．B [向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加盐酸时，H＋先与CO反应并生成HCO，b点时CO全部转化为HCO，由CO＋H＋===HCO、H＋＋HCO===H2O＋CO2↑及图中0～b、b～e段消耗盐酸的量知，原溶液中2n(Na2CO3)＝3n(NaHCO3)，C项错误；a点对应的溶液中3n(Na2CO3)＝2n(NaHCO3)且CO水解程度比HCO水解程度大，故c(CO)<c(HCO)，A项错误；d点对应的溶液中含有大量的H＋，此时SiO不能大量存在，D项错误。]10．B [稀硫酸与Fe反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；AlCl3和NaOH按照物质的量之比为2∶7在溶液中反应，离子方程式为：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O，B项正确；Ba(OH)2和少量NaHSO4反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C项错误；NaHCO3水解使溶液呈碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，D项错误。]11．C [反应先后顺序为Al3＋>NH>Al(OH)3，且c(NH)＝2c(Al3＋)。A项符合实际情况，Al3＋恰好转化成Al(OH)3，NH恰好完全反应；B项符合实际情况，Al3＋完全沉淀，NH部分反应；C项不符合实际情况，溶液中还有Al3＋，不会生成AlO；D项符合实际情况，NH完全反应，而Al3＋恰好转化成AlO。]12．B [根据题给信息知，原溶液中离子总物质的量为0.7mol，n(CO2)＝＝0.3mol。通入CO2，首先发生反应：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，消耗0.1molCO2，此时溶液中的溶质为0.2molNaOH，离子总物质的量为0.4mol；继续通入CO2，发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，消耗0.1molCO2，此时溶液中的溶质为0.1molNa2CO3，离子总物质的量为0.3mol；继续通入CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，Na2CO3与CO2恰好完全反应，此时溶液中的溶质为0.2molNaHCO3，离子总物质的量为0.4mol。故溶液中离子总物质的量变化为：0.7mol→0.4mol→0.3mol→0.4mol，B项正确。]13．A [B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH－；C项，同时还应有BaSO4生成，正确的离子方程式为：2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O；D项，氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。]14．C [Na2O2有强氧化性，能氧化SO，Na2O2溶于水会生成NaOH，OH－又可将HCO转化为CO，故物质的量没有变化的只有NO，A项正确；SO2溶于水后能将HCO、CO\n转化为CO2，将SO转化为HSO，还能还原NO，故物质的量没有变化的只有Na＋，B项正确；Ba2＋可与CO、SO结合形成相应的沉淀，将促进HCO的水解，故物质的量没有变化的有Na＋、NO，C项错误；Al3＋能与HCO、CO、SO发生相互促进的水解反应，故物质的量没有变化的有Na＋、NO，D项正确。]15．B [在酸性条件下，双氧水能被二氧化锰氧化，生成O2，A项正确；电解反应中，阴极发生还原反应，反应Ⅱ中，阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，B项错误；氯酸钾与硫酸锰溶液反应生成二氧化锰、氯气和硫酸，C项正确；硫酸锰与高锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰，D项正确。]16．解析 无色溶液中不含Fe3＋。(1)加入盐酸后形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量的盐酸而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO、SiO。0～a段发生反应的离子是AlO、SiO，a～b段发生反应的离子为CO，b～c段发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(2)当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，a～b段是NH与OH－发生反应，因Mg2＋、Al3＋不能与CO、SiO、AlO大量共存，故此溶液中阴离子只有Cl－。结合图像，溶解Al(OH)3、与NH作用、生成Al(OH)3消耗NaOH溶液的体积比为1∶2∶3，由此可得出Mg2＋消耗NaOH溶液的体积与Al(OH)3消耗NaOH溶液的体积相等，故溶液中n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)＝2∶1∶4，再利用电荷守恒原理求出n(Cl－)与阳离子的关系，最后得到各离子物质的量之比。答案 (1)SiO、AlO COAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(2)Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ 2∶1∶4∶12(与离子对应) NH＋OH－===NH3·H2O
