考点4 离子共存、离子检验和推断1．(2022·安徽理综，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个2．(2022·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH、Ba2＋、Br－、COB．Cl－、SO、Fe2＋、H＋C.K＋、Na＋、SO、MnOD．Na＋、H＋、NO、HCO3．(2022·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NOC．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOD．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO1．(2022·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOB．Fe2＋、H＋、SO、ClO－C．Mg2＋、NH、Cl－、SOD．K＋、Fe3＋、NO、SCN－2．(2022·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOD．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO3．(2022·江苏化学，3)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、COB．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NOC．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO4．(2022·浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：\n已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NOB．试样中一定不含Al3＋C．试样中可能存在Na＋、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO45．(2022·上海化学，18)某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是(双选)( )A．一定有Cl－B．一定有SOC．一定没有Al3＋D．一定没有CO6．(2022·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、COB．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOC．K＋、Ca2＋、Cl－、NOD．K＋、NH、OH－、SO7．(2022·安徽理综，9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子8．(2022·重庆理综，1)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NOB．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SOC．NH、H＋、S2O、POD．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO9．(2022·江苏化学，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NOB．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NOC．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO10．(2022·上海化学，17)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧、得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )。A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1\nC．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在11．(2022·江苏化学，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋12．(2022·浙江理综，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是( )A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋13．(2022·北京理综，28)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1mol·L－1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3＋、有Cl2Ⅱa>x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3＋、无Cl2Ⅲb>x>0无明显变化无Fe3＋、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是________________________________________________________________________。(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应：________________________________。(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa>x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc>x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol·L－1。②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_____________________________。\n③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：____________________________________________________________________________________________________________________________________。\n1．(2022·北京西城区期末，11)在pH＝1且含有大量Fe2＋和NH的溶液中，能大量存在的阴离子是( )A．SOB．NOC．OH－D．HCO2．(2022·广东六校联考，8)下列离子在溶液中能大量共存的一组是( )A．K＋、H＋、ClO－、SOB．Fe3＋、Mg2＋、NO、COC．Na＋、Ca2＋、HCO、OH－D．Al3＋、NH、Cl－、SO3．(2022·山东日照检测，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO、ClO－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO、NOC．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、NO、SO4．(2022·四川成都二次诊断，8)将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Na＋、NH、Br－、Cl－B．K＋、Na＋、SO、SiOC．Na＋、NH、SO、CH3COO－D．H＋、Fe3＋、NO、SO5．(2022·湖南十三校一次联考，4)下列关于物质的检验方法正确的是( )A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCOD．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH6．(2022·湖南怀化期末，11)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )A．检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化D．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化7．(2022·河南八市联考，9)某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是( )A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断\nC．为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象8．(2022·山东济南期末，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．在0.1mol·L－1NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO、HCOB．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO、Cl－C．在0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO9．(2022·江苏四市一次调研，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO、Na＋、ClO－B．使石蕊试液变红的溶液中：Al3＋、Cl－、NH、NOC．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：AlO、Na＋、Cl－、K＋D.＝1×10－13的溶液中：CH3COO－、CO、K＋、SO10．(2022·上海长宁区期末，6)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A．Na＋B．SOC．Ba2＋D．NH11．(2022·江苏南京、盐城一模，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO、NOB．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NOD．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO12．(2022·山东潍坊期末，9)25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．含大量SO2的溶液中：NH、F－、HCO、ClO－B．KHSO4溶液中：Na＋、MnO、SO、Fe2＋C.＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、ClOD．无色透明溶液中：Cu2＋、NH、Cl－、SO13．(2022·陕西咸阳期末，6)某溶液只可能含Na＋、Fe3＋、Al3＋、SiO、HCO、SO、Cl－、AlO中的几种离子。为了确定其成分，设计如下实验：①取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液。②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是( )A．溶液中可能含Na＋、AlOB．溶液中可能含SO、Fe3＋C．溶液中一定含HCO、Cl－D．溶液中一定不含SiO、Al3＋14．(2022·湖南长沙期末，14)某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：\n下列判断正确的是( )A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO、SO一定都不存在于溶液中D．Na＋、AlO、CO一定存在于溶液中15．(2022·贵州贵阳期末，9)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是( )A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO、Cl－B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SOC．NH、H＋、Al3＋、HCO、NOD．NH、H＋、Al3＋、SO、Br－16．(2022·辽宁锦州期末，11)某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有( )A．取样，滴加硫氰化钾溶液B．取样，加氯水和CCl4，振荡C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体17．(2022·陕西咸阳一模，5)下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是( )A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、Ba2＋、S2－、Cl－B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlOC．常温下，＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOD．常温下由水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋18．(2022·浙江名校一次联考，20)某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO、I－，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色无味气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，\n充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是( )A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO、SiO、I－B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO、SOD．为确定是否含有Cl－可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀19．(2022·河南八市联考，12)强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是( )A．X中肯定存在Na＋、Fe2＋、Al3＋、NH、SOB．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能确定的离子是Al3＋、Na＋、K＋和Cl－20．(2022·陕西西安八校联考，17)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。A．SOB．SOC．CH3COO－ D．SiO(3)Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：____________________________________________________________________________________________________________________________________。\n题型集训4 离子共存、离子检验和推断【三年高考真题演练】[2022年高考真题]1．D [A项ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO－能氧化CH3CHO,错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。]2．C [A项，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。]3．B [A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存。B项，c(OH－)＝＝1×10－13mol/L，c(H＋)＝0.1mol/L溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项，由水电离的c(H＋)＝1×10－13的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO、CO不能大量存在。][两年经典高考真题]1．C [A项，Ca2＋与SO能反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，Fe2＋、SO在酸性条件下能被ClO－氧化为Fe3＋和SO，H＋和SO能生成H2SO3，H＋与ClO－能生成弱电解质HClO，不能大量共存；C项，各离子间均不发生反应，能够大量共存；D项，Fe3＋与SCN－能发生反应形成络合物，不能大量共存。]2．C [A项，Al3＋和S2－因发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误。B项，酸性溶液中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化，错误。C项，弱碱性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO四种离子互不反应，能大量共存。D项，Fe3＋在pH为3.7的溶液中就能沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，错误。]3．C [A项，pH＝1的溶液呈酸性，酸性条件下，CO不能大量存在，发生反应2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；B项，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C项，溶液中的NH、HCO与题给4种离子互不反应，均能够大量共存；D项，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存。]4．B [由于试样溶液加过量Ba(OH)2溶液得气体1，根据气体1的性质可知原溶液中含NH；沉淀1加酸沉淀部分溶解，说明原溶液中含Mg2＋和SO，Mg(OH)2沉淀溶解于酸中，BaSO4不能溶于酸中；又由在溶液1中通入CO2后得溶液2，加Al和OH－，产生气体2，结合已知信息和气体2的性质，推得原溶液中含有NO；沉淀2加入酸沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2与上步过量的Ba(OH)2反应生成)，但也可能含有Al(OH)3，若原试样溶液中有Al3＋则在Ba(OH)2溶液中生成AlO，通入CO2后生成Al(OH)3进入沉淀2中，加酸又被溶解，同时还可能含有Na＋和Cl－，由试样溶液中可能含有的离子可知，该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，因此A、C、D三项正确；B项错误。]5．BD [由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，CO一定不存在(CO＋2H＋===H2O＋CO2↑)；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，则溶液中一定存在SO；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验“SO”时加入BaCl2溶液，\n带入了一部分Cl－，所以无法确认溶液中是否含有Cl－。根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na＋、Al3＋中的至少一种。综上分析，B、D正确。]6．C [A项，Al3＋、CO会发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误。B项，MnO氧化Fe2＋，不能大量共存。C项，K＋、Ca2＋、Cl－、NO之间不能反应，能大量共存，正确。D项，NH与OH－反应生成NH3·H2O，不能大量共存。]7．A [A中所给分子或离子可在银氨溶液中共存，A正确；NO易被空气中的氧气氧化成NO2，B错误；在电解质溶液中氢氧化铁胶体会聚沉，且要进一步与H＋反应生成Fe3＋，所以不能共存，C错误；高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子中含有的羟基和醛基具有较强的还原性，能被酸性条件下的KMnO4氧化，所以不能大量共存，D错误。]8．A [A项，四种离子相互间不发生化学反应，能大量共存，正确；B项，PbSO4、HgS均为沉淀，不能大量共存；C项，PO与H＋结合生成HPO等，且2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存；D项，CaCO3是沉淀，不能大量共存。]9．A [A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；B项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu2＋不能大量存在，若碱性过强，HCO也不能大量存在，错误；C项，Ag＋与SO、I－因生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，AlO与H＋不能大量共存，错误。]10．B [由“加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体”知，原溶液中含有NH，物质的量为0.02mol，由“产生红褐色沉淀”、“过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体”知，原溶液中一定含有Fe3＋，物质的量为0.02mol，由“向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀”知，原溶液中一定含有SO，物质的量为0.02mol。根据溶液呈电中性原则知，缺少0.04mol负电荷，而K＋和Al3＋也可能存在，所以至少缺少0.04molCl－，即c(Cl－)≥0.4mol·L－1，不可能存在CO。所以，一定存在NH、Fe3＋、SO、Cl－，可能存在K＋和Al3＋，一定不存在CO。选B。]11．D [A项，一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除CO2外还有SO2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误；B项，溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，错误；C项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等或是还原性气体如SO2等，错误；D项，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3＋，加氯水后溶液显红色，说明生成Fe3＋，原溶液中一定含有Fe2＋，正确。]12．C [加入NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有Na＋，A项不正确；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象2不能说明任何问题，B不正确；Mg2＋与NH3·H2O反应会产生沉淀，显然C项正确；用H2O2氧化之前未检验是否含有Fe3＋，D项不正确。]13．解析 (1)用KSCN溶液检验Fe3＋时溶液变红。(2)根据题意可知：阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，生成的Cl2氧化Fe2＋的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。(3)由Fe2＋―→Fe3＋，可知Fe2＋具有还原性。(4)①由于电解pH＝1的NaCl溶液与电解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液做对照实验，0.1mol·L－1FeCl2溶液中含Cl－的浓度为0.2mol·L－1，故pH＝1的NaCl溶液中Cl－浓度也应为0.2mol·L－1，则NaCl溶液的浓度为0.2mol·L－1。②检测Cl2的实验方法为：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成。通过实验Ⅴ和Ⅲ对比可以证明Fe2＋先于Cl－放电，通过实验Ⅳ和Ⅱ对比可以证明产生Fe3＋的两种原因都可能成立。答案 (1)溶液变红(2)2Cl－－2e－===Cl2↑、Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋(3)还原(4)①0.2\n②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝③通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2＋先于Cl－放电【两年模拟试题精练】1．A [B项，在酸性溶液中NO将Fe2＋氧化成Fe3＋；C项，H＋、NH、Fe2＋均能与OH－反应；D项，H＋与HCO反应，不能大量共存。]2．D [A项，H＋、ClO－、SO等离子不能大量共存；B项，Fe3＋与CO能发生水解相互促进的反应，Mg2＋与CO反应生成MgCO3沉淀而不能大量共存；C项，HCO与OH－反应生成CO，CO与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存。]3．A [A项所给离子在碱性条件下可大量共存；B项中，能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2＋在碱性条件下不能大量存在；C项中Fe3＋与SCN－可发生络合反应生成Fe(SCN)3，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH、Fe2＋均不能大量存在，故D项不符合题意。]4．D [A项，能大量共存；B项，因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存；C项，发生复分解反应生成醋酸，发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。]5．D [某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO或Ag＋，故A错误；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，只要这种溶液具有强氧化性即可，除了氯水或者溴水外，如HNO3、H2O2等也可以，故B错误；向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳或者二氧化硫，则固体中可能含CO、HCO、SO、HSO中的一种或几种的混合物，C选项错误；某白色固体粉末中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，则该固体一定有NH，故D正确。]6．A [B项，高锰酸钾会将Cl－氧化为Cl2，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液；C项，HNO3会将Fe2＋氧化成Fe3＋，无法判断原溶液中是否含有Fe3＋，错误；D项，HNO3会将SO氧化为SO，错误。]7．C [Al3＋与CO不能大量共存于溶液中，第二次检测结果不正确，A项错误；因第一次、第三次检测中均有CO，阳离子均只有K＋、Na＋，故溶液中的阳离子可以确定，B项错误；CO也能与Ba2＋结合形成沉淀，先加过量稀硝酸可排除CO的干扰，再加Ba(NO3)2溶液来检验SO，C项正确；CaSO4也可沉淀出来，D项错误。]8．D [A项，碱性溶液中HCO不能大量存在；B项，CO与Al3＋、Ba2＋反应生成沉淀，不能大量共存；C项，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应，与SCN－会发生络合反应，都不能大量共存；D项，该溶液显碱性，离子之间不反应，能大量共存。]9．C [A项，淀粉KI试纸变蓝色，说明有氧化性物质氧化I－，能大量共存；B项，溶液呈酸性，能大量共存；C项，Fe3＋与AlO因发生水解相互促进反应生成沉淀而不能大量共存；D项，溶液呈碱性，能大量共存。]10．A [由①可知含NH，由②可知无I－、无S2－，根据电荷守恒原则可知含有SO，Ba2＋与SO不能大量共存，则排除Ba2＋存在，Na＋无法确定。]11．D [A项，能溶解Al2O3的溶液为强碱性或强酸性溶液，HCO均不能大量存在，错误；B项，ClO－具有氧化性，与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、H＋与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，正确。]12．C [A项，SO2具有还原性，ClO－不能大量存在；B项，KHSO4\n在溶液中完全电离KHSO4===K＋＋H＋＋SO，MnO(H＋)能氧化Fe2＋而不能共存；C项，＝10－13mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液呈强酸性，四种离子能大量共存；D项，Cu2＋在溶液中呈蓝色。本题选C。]13．D [实验①现象说明：溶液中一定含有HCO，一定不含SiO。HCO与Fe3＋、Al3＋、AlO不能大量共存。实验①中加入了盐酸，实验②中产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有Cl－存在。根据电荷守恒原则知，Na＋一定存在。综上所述，一定存在的离子是Na＋、HCO，可能存在的离子是SO、Cl－，一定不存在的离子是Fe3＋、Al3＋、SiO、AlO。A、B、C项错误，D项正确。]14．D [溶液无色，则不含MnO，加入过量盐酸产生气体没有沉淀，则一定含有CO，不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，则气体A为CO2，反应后溶液呈酸性，加入过量碳酸氢铵溶液，生成气体和白色沉淀，则发生的反应为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑和Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，则原溶液中含有AlO，根据溶液电中性原则，一定含有Na＋，最后加入过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的气体B是NH3，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，则SO是否存在不能确定。]15．D [从图像看，开始滴加氢氧化钠溶液，不产生沉淀，说明溶液中含有H＋；图像中有一段平台，说明溶液中含有NH；最终沉淀完全溶解，说明溶液中含有Al3＋，不含Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋等离子，A、B项不符合题意。Al3＋、HCO不能大量共存，且H＋与HCO也不能大量共存，C项不符合题意。]16．D [滴加足量氯水有气泡产生，说明有CO，无Fe3＋；溶液呈橙色，说明有Br－；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，说明没有SO(若有，则被氯水氧化为SO，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I－(若有，则被氯水氧化为I2，加淀粉变蓝色)；CO不能与Fe3＋大量共存，Fe3＋不存在，NH无法判断；NH的检验需要加碱加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明有NH。]17．C [A项，能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液含有强氧化性离子如ClO－等，S2－不能大量共存；B项，Fe3＋与AlO因水解相互促进反应而不能大量共存；C项，＝0.1mol/L的溶液为碱性溶液，四种离子可以大量共存；D项，由于水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－28，则水的电离受到了抑制，该溶液呈酸性或碱性，HCO不能大量共存。]18．B [由Ⅰ可知，原溶液中含有K＋；结合Ⅱ和Ⅲ中第二支试管现象知，溶液中含有Fe2＋、NO，无CO、SiO、I－；由Ⅲ中第一支试管中加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO。再加KSCN溶液，上层呈现红色，说明试管中有Fe3＋，但Fe3＋可能是由Ⅱ中的Fe2＋被氧化而来的也可能是原溶液就含有Fe3＋。故原溶液中肯定存在的离子有K＋、Fe2＋、NO、SO，肯定不含的离子有CO、SiO、I－，可能存在的离子有Fe3＋、Cl－，故选项B符合题意。]19．D [强酸性溶液中不可能含有CO、SO，由加入过量硝酸钡后产生气体A及沉淀C知X溶液中含有SO、Fe2＋，A是NO，D是NO2。由溶液B与过量NaOH溶液作用产生的现象知X溶液中含有NH，F是氨气。由溶液H中通入CO2后产生沉淀I不能确定X溶液中是否含有Al3＋。由观察到黄色火焰不能确定X溶液中是否含有Na＋，因为实验过程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化为NO，B项错误；沉淀I可能是BaCO3，C项错误；X溶液中肯定存在Fe2＋、NH、SO，不能确定Na＋、Al3＋、K＋、Cl－是否存在，A项错误，D项正确。]20．解析 (1)阴离子中的CO只能与五种阳离子中的Na＋大量共存，则一定有Na2CO3；OH－只能与剩余的四种阳离子中的Ba2＋大量共存，则一定有Ba(OH)2\n。(2)当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体，红褐色沉淀为Fe(OH)3，气体为CO2，应发生了相互促进的水解反应：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2，C中含有Fe3＋。当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，因SO、SiO与Fe3＋不能大量共存，CH3COO－不可能生成钡盐沉淀，则X只能为SO，则C为Fe2(SO4)3。(3)红棕色气体为NO2，则D中一定含有NO，离子反应方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)D、E中的阳离子只可能为Mg2＋、Al3＋，利用Al(OH)3能溶于强碱，而Mg(OH)2不溶于强碱可以检验Mg2＋、Al3＋。答案 (1)Na2CO3 Ba(OH)2(2)B(3)NO 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀，后白色沉淀又逐渐溶解，则D中含有Al3＋；若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2＋(其他合理答案也可)
