考点二 离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。如NH4Cl水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)14\n判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。( × )2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。( × )3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。( × )4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。( × )5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。( √ )6．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。( × )7．向稀硝酸中加入铜片：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。( √ )8．Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。( × )1．高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，没有自由移动的离子参加的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应，NH4Cl固体与NaOH固体的反应。14\n2．易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。3．微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。4．盐类水解的离子方程式不要忘记“”。5．NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中或加热时生成NH3(g)和H2O。6．浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。7．HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。8．如果一个反应中涉及多个离子反应，不能漏掉反应。如：Ba(OH)2与H2SO4反应，既有H＋与OH－的中和反应，又有Ba2＋与SO的沉淀反应；Fe(OH)3与HI的反应，既有中和反应，又有Fe3＋与I－的氧化还原反应。一、离子方程式正误判断1．下列反应的离子方程式正确的是( )A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O解析：离子方程式电荷不守恒，正确的为Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，A错误；离子方程式原子不守恒，正确的为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，应该拆成离子，正确的为HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D错误。答案：B14\n2．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．氯气和水的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OD．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH解析：铜溶于稀硝酸反应生成NO气体，正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；次氯酸是弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B错误；氯化银是难溶固体不能拆成离子，正确的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋Cl－，C错误；过量二氧化硫通入氨水中反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH，D正确。答案：D二、简单反应离子方程式的书写3．AlCl3溶液中加入过量氨水_____________________________。答案：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4．向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液_____________________________。答案：HSO＋H＋===H2O＋SO2↑5．小苏打溶液与乙酸溶液混合_____________________________。答案：HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑6．氧化镁溶于稀硫酸_____________________________。答案：MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋7．澄清石灰水中加入稀盐酸_____________________________。答案：OH－＋H＋===H2O8．石灰乳与Na2CO3溶液反应_____________________________。答案：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－9．将浓硝酸滴到CaCO3固体上_____________________________。14\n答案：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_____________________________。答案：SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓11．NH4Cl与NaOH两稀溶液混合_____________________________。答案：NH＋OH－===NH3·H2O12．NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)_____________________________。Na2S溶液呈碱性，其原因是_____________________________。答案：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－三、多重反应离子方程式的书写13．Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_____________________________。答案：Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O14．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_____________________________。答案：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓15．NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_____________________________。答案：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O16．Fe(OH)3溶于HI溶液中：_____________________________。答案：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I217．FeBr2溶液中通入过量Cl2：_____________________________。答案：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－18．FeO溶于稀HNO3中：_____________________________。答案：3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O四、氧化还原反应离子方程式的书写19．FeCl3与SO2反应的离子方程式：_____________________________。答案：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋14\n20．Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸反应的离子方程式：_____________________________。答案：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O21．SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式：_____________________________。答案：SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋22．FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式：_____________________________。答案：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－23．铜与稀硫酸、浓硝酸混合酸反应的离子方程式：_____________________________。答案：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O一、与量有关的离子方程式的书写1反应生成的离子能与过量的反应物继续反应(1)多元弱酸或多元弱酸的酸酐(如CO2、SO2)与强碱反应一般地，若CO2(或SOW2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)。若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。①CO2与NaOH溶液反应CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；CO2过量：CO2＋OH－===HCO。②CO2与Ca(OH)2溶液反应CO2少量：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；CO2过量：CO2＋OH－===HCO。(2)多元弱酸盐与强酸反应若强酸少量，生成酸式盐；若强酸过量，则生成正盐。如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO＋H＋===HCO；若盐酸过量，离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。(3)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应①CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。②CO2与Ca(ClO)2溶液反应14\nCO2少量：CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；CO2过量：CO2＋ClO－＋H2O===HCO＋HClO。③特例：CO2通入溶液，离子方程式的书写形式与CO2用量无关。(4)生成物为两性氢氧化物，既与强酸反应又与强碱反应①铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。②NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。(5)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(6)AgNO3溶液与氨水反应氨水少量：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH氨水过量：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。(7)FeCl3溶液与Na2S溶液反应Na2S少量：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；Na2S过量：2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓。2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。(2)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应：NaOH不足：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4：NH＋Al3＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O。14\nNaOH足量：NH＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO＋2H2O。(3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O；AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；CO＋H＋===HCO；HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。3酸式盐与强碱反应根据“先中和后沉淀”的原理，利用“少定多变法”书写离子方程式。“少定”，即量少的反应物，若其阴、阳离子都参与反应，它们反应的个数比按化学式的比例确定；“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。(4)特例：当酸式盐与强碱阳离子相同时，离子方程式的书写形式与相对用量无关。①NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2O。②Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。特别提醒：Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应时，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶，更稳定。4与量有关的氧化还原反应对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。(1)FeBr2溶液中通入Cl2①FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。14\n②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。③FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(2)①FeI2溶液中通入少量Cl2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。②FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。(3)将Fe(NO3)3溶液与HI混合：HI不足：8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑；HI过量：Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。1．如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是( )解析：A项，盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O，正确；B项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，评价错误，错误；C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑，评价正确，正确；D项，少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，评价正确，正确。14\n答案：B2．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是( )A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．钠与水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O解析：A项，NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O，正确；B项，向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值的离子反应为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，钠与水的反应的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；D项，硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，错误。答案：A3．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析：A项，氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，正确；B项，将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中的离子反应为2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓，错误；C项，次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO，错误；D项，向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，错误。答案：A4．下列离子方程式表达正确的是( )A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：14\n2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COC．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O解析：与“量”有关的离子方程式书写正误判断时，可以假设不足的反应物的物质的量为1mol，然后判断过量物质最多消耗多少。如A选项中若KAl(SO4)2为1mol，最多消耗2molBa(OH)2，产物为2molBaSO4和KAlO2，A选项错误；B选项中CO2过量，则产物中不应生成CO，而应生成HCO；C选项中可假设不足的FeBr2物质的量为1mol，其最多消耗Cl21.5mol，C选项错误；同理D选项中假设含有1molNaAlO2，则n(HCl)＝2.5mol,1molNaAlO2与1molHCl刚好反应生成1molAl(OH)3，剩余的1.5molHCl只能溶解0.5mol的Al(OH)3，所以D选项正确。答案：D5．书写离子方程式向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH溶液生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：(1)“OA”段：_______________________________；(2)“AB”段：_______________________________；(3)“BC”段：_______________________________；(4)“CD”段：_______________________________。答案：(1)H＋＋OH－===H2O(2)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(3)NH＋OH－===NH3·H2O(4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O14\n二、离子方程式的正误判断针对高考题经常设置的陷阱，做到“七看”“三记”“一注意”，即可快速解题。1七看(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。(2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。(3)看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。2三记(1)记住常见酸、碱、盐的溶解性①钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。②常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。③常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。(2)记住两种电离顺序①H＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlO、CO的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－>AlO>CO。②OH－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH14\n的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NH>Al(OH)3。(3)记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱①常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。②常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。③常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。④常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。3一注意注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。6．下列解释事实的离子方程式正确的是( )A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋COC．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO＋5SO2＋4OH－===2Mn2＋＋5SO＋2H2OD．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O解析：铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液为硝酸亚铁溶液，反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故A错误；通入过量二氧化碳应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO，故B错误；向酸性KMnO4溶液中通入SO2，正确的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，故C错误；0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故D正确。答案：D7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓14\nD．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑解析：等号两边电荷总数不等，未配平，A错误；醋酸是弱酸，不可拆，B错误；溶液显中性，即H＋和OH－恰好完全反应，此时NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比应为2∶1，C正确；溶液中Mg2＋与产物中OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，D错误。答案：C8．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O解析：活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，A错误；亚硫酸的酸性强于次氯酸，但SO2具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应，B错误；惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴，C错误；盐酸与氢氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应均可用H＋＋OH－===H2O表示，D正确。答案：D14
