考点1 物质的量1．(2022·课标全国Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA2．(2022·课标全国Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA3．(2022·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4．(2022·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子1．(2022·江苏化学，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA2．(2022·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A．1mol甲苯含有6nA个C—H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子3．(2022·大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA\nD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA4．(2022·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA5．(2022·江苏化学，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C===C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA6．(2022·课标全国Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N07．(2022·广东理综，9)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA个NHC．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子8．(2022·上海化学，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物( )A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)NAB．所含碳氢键数目为aNA/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子总数为aNA/149．(2022·江苏化学，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )10．(2022·大纲全国卷，8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等11．(2022·上海化学，11)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中( )\nA．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小12．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )(2022·课标全国Ⅰ，12D)(2)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高( )(2022·大纲全国卷，6C)(3)配制溶液( )(2022·山东理综，10A)(4)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl( )(2022·广东理综，9A)(5)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液( )(2022·广东理综，9D)(6)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )(2022·课标全国Ⅰ，12A)(7)某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子( )(2022·浙江理综，7C)(8)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )(2022·福建理综，10C)(9)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )(2022·天津理综，4B)(10)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )(2022·山东理综，11C)13．(2022·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。\n根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO)(写出计算过程)。1．(2022·广东中山质检，2)2022年10月14日，“HealthDayNews”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L2．(2022·福建福州期末质检，8)下列数值最接近阿伏加德罗常数的是( )A．标准状况下22.4L乙醇中的分子数B．48g臭氧中的原子数C．常温常压下6mL水的原子数D．1L1mol·L－1的氨水中的离子数3．(2022·江西南昌调研，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．标准状况下，2.24LHF的分子数为0.1NAC．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个N原子D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA4．(2022·河北石家庄一次质检，16)常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是( )编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A.②>③>①>④B．③>①＝④>②C．③>①>④>②D．④>①>②>③5．(2022·山东泰安期末，5)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )\nA．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同6．(2022·广东六校三次联考，9)设nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2LCHCl3含有0.5nA个CHCl3分子B．常温常压下，16gO3含有8nA个电子C．1L0.1mol·L－1醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子7．(2022·陕西西安八校联考，2)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A．2gDO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2NAC．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NAD．500mL2mol·L－1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA8．(2022·山东日照联考，3)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1L0.2mol·L－1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO－B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NAC．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD．100mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA9．(2022·吉林长春检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A.B.C.D.10．(2022·江西南昌调研，4)由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是( )A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中，12CO与14CO分子个数比为1∶2C．混合气体中，12CO与14CO质量比为15∶14D．混合气体中，12CO与14CO密度比为14∶1511．(2022·江西五校二次联考，6)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LB．1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NAC．标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NAD．含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA12．(2022·江西南昌调研，4)合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下AL氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )A.mol－1B.mol－1\nC.mol－1D.mol－113．(2022·河南郑州一次质检，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAC．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为D.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA14．(2022·湖南五市十校一次联考，4)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )A．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中，含S2－的数目为0.1NAB．在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应后可得到NH3的分子数为2NAC．1mol—CH3(甲基)中含有9NA个电子D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2NA15．(2022·山东德州期末，16)实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )选项容量瓶容积固体质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液16.(2022·陕西咸阳一模，2)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )①18gH2O中含有的电子数和中子数均为10NA②标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成NA个SO3分子③1molCl2和过量Fe反应转移电子2NA个④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子⑤15g乙烷中所含的极性共价键为3.5NA个A．②⑤B．①④C．③④D．②③17．(2022·江苏徐州期末，12)标准状况下有以下四种气体：①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3。下列关系不正确的是( )A．体积：④<①<③<②B．质量：④<①<③<②C．物质的量：①<②<③<④D．氢原子数：②<④<③<①18．(2022·山东济宁期末，8)在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示()，下列说法中错误的是( )A．若Y是C4H8，则X可能是N2B．分子数目：X＝Z＝2YC．若X是O2，则Z不可能是CO2D．气体密度：X＝Z＝2Y19．(2022·海口质检，15)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，\n一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－120．(2022·晋商四校联考，15)在t℃时将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是( )A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w21．(2022·江西南昌调研，19)实验室要求配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液。请回答下列问题；(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O________g。(2)用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，正确操作顺序的标号为________________________________________________________________________(同一步骤可用多次)。A．调整零点B．将游码移到刻度尺的零刻度处C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D．称量空的小烧杯E．将砝码放回砝码盒内F．记录称量的结果(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、________、________、________。(4)若实验中遇到下列情况，对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?A．定容时加水时超过刻度线：________。B．洗涤液未移入容量瓶：________。C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥：________。D．定容时俯视刻度线：________。\n考点专练1 物质的量【三年高考真题演练】[2022年高考真题]1．C [A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20g·mol－1和18g·mol－1，所以18gD2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。]2．C [A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23gNa即1molNa充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235g核素U即1molU，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。]3．A [A项，HO和D2O的摩尔质量都为20g·mol－1，且一个分子中的中子数都是10个，故2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个σ键，4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，故4.4g乙醛所含σ键数目为0.6NA，错误；C项，标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。]4．D [A项，23gNa即1molNa可失去1mole－，与足量的H2O反应生成0.5nA个H2分子，错误；B项，1molCu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有2nA个原子，错误；D项，3molFe生成1molFe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3mol单质铁失去8nA个e－，正确。][两年经典高考真题]1．A [A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)＝＝0.1mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1molO2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。]2．B [A项，1mol甲苯的苯环上含5nA个C—H键，甲基上含3nA个C—H键，共含有8nA个C—H键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18gH2O即1molH2O中含有10nA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形式存在，错误；D项，n(Fe)＝＝1mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3＋，转移3mol电子，根据电子守恒，应生成1.5molSO2即生成1.5nA个SO2分子，错误。]3．D [A项，Fe2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3＋和I2，则1molFeI2\n与足量Cl2反应时转移电子数应为3NA，错误；B项，2L0.5mol·L－1K2SO4溶液中SO的物质的量为1mol，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na＋和O构成，则1molNa2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42g(即1mol)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。]4．D [A项，根据化学方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2计算可知，0.2molFe反应生成的H2分子数目为NA，错误；B项，NaOH溶液中由水电离出的OH－数目等于溶液中的H＋数目，即有n(OH－)水电离＝n(H＋)溶液＝10－13mol·L－1×1L＝10－13mol，则水电离出的OH－离子数目为10－13NA，错误；C项，氢氧燃料电池正极消耗的气体是O2，当消耗1molO2时，电路中通过的电子数目为4NA，错误；D项，根据化学方程式中元素的化合价变化，可知每生成4molN2转移15mol电子，则生成28gN2(即1mol)时，转移电子的物质的量为：＝3.75mol，即3.75NA，正确。]5．C [A项，由于ClO－水解，ClO－数目小于NA，错误；B项，苯分子中无C===C，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28g·mol－1，均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3molNO2参加反应转移电子数为2NA，则0.3molNO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。]6．B [A项忽视了NaAlO2溶液中的水也含有氧原子，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12g石墨烯含六元环的物质的量＝＝0.5mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。]7．A [A项，8gO2含有的电子数为×16nA＝4nA，正确；B项，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，所以1L0.1mol·L－1的氨水中NH的数目远小于0.1nA个；C项，在盐酸中不含有HCl分子，错误；D项，1molNa完全被氧化生成Na2O2，应转移nA个电子，错误。]8．B [1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A项错误(应该为3aNA/14)；B项正确；C项没有给出氧气的状态；D项所含原子总数为3aNA/14，因此选B。]9．B [A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。]10．C [依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而CO和N2分子中所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30g·mol－1，14N2的摩尔质量为28g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16，1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；CO和N2分子中所含质子数相同，n＝，m相同、M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误。]11．B [饱和澄清石灰水中加入CaC2，发生反应：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑，恢复到原温度后，Ca(OH)2的溶解度不变，仍为饱和溶液，故c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变，\nB项正确。]12．(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)×13．解析 (1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热外，还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有：n(Mg2＋)×2＋n(Al3＋)×3＝n(OH－)＋n(CO)×2，则2a＋3b＝c＋2d。答案 (1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a＋3b＝c＋2d(3)n(CO2)＝＝2.50×10－2molm(CO2)＝2.50×10－2mol×44g·mol－1＝1.10g在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2Om(CO2)＋m(H2O)＝3.390g×(0.7345－0.3702)＝1.235gm(H2O)＝1.235g－1.10g＝0.135gn(H2O)＝＝7.50×10－3moln(OH－)＝7.50×10－3mol×2＝1.50×10－2moln(OH－)∶n(CO)＝(1.50×10－2mol)∶(2.50×10－2mol)＝3∶5。【两年模拟试题精练】1．D [BPA在标准状况下不是气体。]2．C [A项，标准状况下乙醇为液体；B项，48g臭氧的物质的量为1mol，氧原子的物质的量为3mol；C项，常温常压下6mL水约为6g，物质的量为mol，则原子的物质的量为1mol；D项，一水合氨为弱电解质，部分电离，大部分以分子形式存在。]3．C [ClO－会发生水解，1L1mol·L－1的NaClO溶液中ClO－的数目小于NA，A项错误；标准状况下，HF不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；根据N原子守恒可知C项正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水发生氧化还原反应，D项错误。]4．C [①Cl2和HI发生反应Cl2＋2HI===2HCl＋I2，I2常温下是固体，反应后气体分子数减小为原来的；②NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，反应后气体压强为零，③氢气和氯气在常温下不反应，气体压强不变；④NO和O2发生反应2NO＋O2===2NO2，又2NO2N2O4，反应后气体分子数减小，且小于原来的。所以最后容器内的压强由大到小的顺序为③>①>④>②，本题选C。]5．B [根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1mol，则O2为0.5mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。]6．B [标准状况下，CHCl3是液体，A选项错误；16gO3中所含氧原子的物质的量为1mol，共含8nA个电子，B选项正确；醋酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，C选项错误；铝在常温下遇浓硝酸钝化，D选项错误。]7．C [1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10，2gD2O的物质的量为\n＝0.1mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项正确；设Na2O2的质量为xg，则Na＋的数目为：×2×NA＝2NA，B项正确；2Na＋O2Na2O2中转移2e－，标准状况下5.6LO2参与反应转移电子数为×2×NA＝0.5NA，C项错误；根据物料守恒式：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]知，该溶液中含C微粒总数等于溶液中Na＋总数的一半，即×NA＝NA，D项正确。]8．C [A项忽视了CH3COO－的水解，错误；Cl2与H2O的反应中氯元素化合价既有升高又有降低，且Cl2与H2O的反应为可逆反应，Cl2不能完全反应，故转移的电子数应小于0.5NA，B项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均为“NO2”，故23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为×3NA＝1.5NA，C项正确；100mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量金属铜加热反应，当反应进行到一定程度时，硫酸变稀，反应不再进行，故生成SO2的分子数应小于0.92NA，D项错误。]9．D [ag该双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为，可得bg该气体的物质的量为(mol)，则bg该气体在标准状况下的体积为(L)。]10．D [14CO与12CO的混合气体的平均相对分子质量为29，说明二者在混合气体中的比值是1∶1，A、B两项错误；C项，混合气体中14CO与12CO质量比为15∶14，错误；D项，等体积的14CO与12CO密度比等于质量比，即为15∶14，正确。]11．C [A项，NO与O2混合后正好完全反应生成1molNO2气体，但由于存在2NO2N2O4，故体积小于22.4L，错误；B项，铝离子水解使离子数目增多，另外溶液中还存在水电离的氢离子和氢氧根离子，故1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的离子总数大于NA，错误；C项，标准状况下水是非气态，22.4LH2O的物质的量大于1mol，所含原子个数大于3NA，正确；D项，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，盐酸不能完全反应，所以Cl2的分子数小于NA，错误。]12．D [根据反应方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O可知，当1个NH3完全反应时，转移5个电子，故当AL氨气(即mol)完全反应时转移电子数X＝mol×NA×5，从而可计算出NA＝mol－1，D项正确。]13．D [A项，8gO2含有的电子数为：×16×NAmol－1＝4NA，正确；B项，MgO、Mg3N2中Mg均显＋2价，0.5molMg完全反应转移NA电子，正确；C项，分子式为CnH2n链烃中含有1个碳碳双键，则14g该烃中含有的碳碳双键的数目为×NAmol－1＝，正确；D项，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，则1L该溶液中OH－的数目为0.1NA，错误。]14．C [A项，S2－发生水解，其数目小于0.1NA，错误；B项，N2和H2\n的反应是可逆反应，得到NH3的分子数小于2NA，错误；D项常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，与足量镁粉完全反应转移电子的数目小于2NA。]15．D [实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，因为没有480mL规格的容量瓶，所以要选择500mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0g，若是胆矾，则需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。本题选D。]16．C [18gH2O中含有电子数为10NA，中子数为8NA，①错误；SO2与O2得到SO3的反应为可逆反应，②错误；1molCl2与过量的Fe反应转移的电子数为2NA，③正确；熔融状态下KHSO4电离出的阳离子只有K＋，④正确；15g乙烷所含的极性共价键为3NA，⑤错误。]17．C [①6.72LCH4的物质的量为＝0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为＝0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为＝0.4mol，④0.2molNH3。标准状况下体积之比等于物质的量之比，体积：④<①<③<②，A项正确；CH4的质量为0.3mol×16g·mol－1＝4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g·mol－1＝18.25g，NH3的质量为0.2mol×17g·mol－1＝3.4g，质量：④<①<③<②，B项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C项错误；CH4中n(H)＝0.3mol×4＝1.2mol，HCl中n(H)＝0.5mol，H2S中n(H)＝0.4mol×2＝0.8mol，NH3中n(H)＝0.2mol×3＝0.6mol，氢原子数：②<④<③<①，D项正确。]18．D [由题给条件知，图中X、Y、Z三部分的压强、温度分别相等，体积V(X)＝V(Z)＝2V(Y)，由阿伏加德罗定律知，n(X)＝n(Z)＝2n(Y)，即N(X)＝N(Z)＝2N(Y)，B项正确；由质量、摩尔质量、物质的量之间的关系知A、C项正确；由密度、质量、体积之间的关系知D项错误。]19．D [注意混合溶液分成了两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中含有n(Mg2＋)＝mol＝amol、n(SO)＝2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a)mol，故c(K＋)＝mol·L－1。]20．C [A项，氨水的溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·mL－1，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为w＝×100%，错误；B项，agNH3的物质的量为＝mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为c＝＝mol·L－1，错误；C项，溶液中c(NH)＝＝mol·L－1，根据溶液呈电中性，可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，则溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)，正确；D项，水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量不变，根据溶质的质量分数＝×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，错误。]21．解析 (1)配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，所需Na2CO3·10H2O的质量为m(Na2CO3·10H2O)＝286g·mol－1×0.5L×0.1mol·L－1＝14.3g\n。(2)用托盘天平称量药品时，应先将游码移到零刻度处，调节天平平衡螺母使其平衡；先称量空的小烧杯质量，记录称量结果；然后放入晶体再次称量小烧杯和晶体的总质量，记录称量结果；将砝码放回砝码盒中，将游码调至零刻度处，结束称量。(3)配制过程中还需要500mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管等仪器。(4)A项中定容时加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低；B项中洗涤液未移入容量瓶，会造成溶质损失，使溶液浓度偏低；C项中容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶液浓度无影响；D项中定容时俯视刻度线，导致加水量不足，造成溶液浓度偏高。答案 (1)14.3 (2)BADFCFEB (3)500mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 (4)偏低 偏低 无影响 偏高
