考点专练3 离子反应、离子方程式的书写与判断两年高考真题演练1．(2022·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是( )A．＋3B．＋4C．＋5D．＋62．(2022·山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑3．(2022·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－4．(2022·江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O5．(2022·四川理综，2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH6．(2022·四川理综，3)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O7．(2022·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是( )A．测0.1mol·L－1的氨水的pH为11:NH3·H2ONH＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑8．(2022·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O\nB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO9．(2022·上海化学，20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是( )A．OH－＋CO＋2H＋―→HCO＋H2OB．2OH－＋CO＋3H＋―→HCO＋2H2OC．2OH－＋CO＋4H＋―→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO＋3H＋―→CO2↑＋2H2O\n考点专练3 离子反应、离子方程式的书写与判断一年模拟试题精练1.(2022·河南郑州期末，1)下列说法中正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．0.1mol/L的H2SO3溶液中c(H＋)为0.2mol/L2．(2022·重庆二次调研，5)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是( )①只含0.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－和0.1molNO的溶液②只含0.1molNH、0.1molCa2＋、0.1molCO和0.1molCl－的溶液③常温时，0.5mol·L－1的Ca(OH)2溶液④常温时，pH＝3的含有Cu2＋、H＋、SO的溶液A．①④B．④C．②③D．③④3．(2022·山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O错误，OH－、H＋、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓错误，应生成AlO、NH、H2ODCu与醋酸Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑错误，醋酸应该写分子式4.(2022·河南八市三次联考，6)下列离子方程式中，正确的是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O5．(2022·江西五校二次联考，7)下列离子方程式书写正确的是( )A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSOB．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋COD．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓6．(2022·陕西西安八校联考，10)下列反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．2mol·L－1的AlCl3溶液和7mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2OC．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OD．NaHCO3的水解：HCO＋H2OCO＋H3O＋7．(2022·成都一次诊断，5)某NH4Cl和AlCl3的混合溶液中，c(NH4Cl)＝2c(AlCl3)，向该溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是( )\nA．Al3＋＋2NH＋5OH－===Al(OH)3↓＋2NH3·H2OB．2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2OC．Al3＋＋4NH＋8OH－===4NH3·H2O＋AlO＋2H2OD．Al3＋＋2NH＋6OH－===AlO＋2NH3·H2O＋2H2O8．(2022·辽宁锦州期末，6)下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是( )选项实验操作实验现象离子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2OB加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO＋2H2OHCO＋2OH－C向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH＋OH－NH3↑＋H2OD向AlCl3溶液中滴加浓氨水直至过量有白色沉淀生成并逐渐消失Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O参考答案考点专练3 离子反应、离子方程式的书写与判断【两年高考真题演练】1．D [根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则RO中R的化合价为＋6价，即选D。]2．D [A项，HNO3可将SO氧化为SO，不会生成SO2气体，错误；B项，通入过量SO2产物应为HSO，错误；C项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，②2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，①＋②×2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。]3．B [A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。]4．D [A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。]5．A [A项，CuSO4与Na＋、NH、NO、Mg2＋均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，\n错误。]6．D [A项，没有配平，错误；B项，HCO为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，错误；C项，Al(OH)3不溶于弱碱，应生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Cu与稀HNO3反应生成NO气体，且离子方程式符合书写规则，正确。]7．C [A项，0.1mol·L－1氨水pH为11说明NH3·H2O是弱碱，不完全电离，其电离方程式为：NH3·H2ONH＋OH－，正确；B项，Na与水反应，能从水中置换出H2，其化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确；C项，CuCl2溶液导电实验，实质是电解CuCl2溶液，其电解化学方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，错误；D项，Al与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，正确。]8．D [A项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错；B项，NaOH溶液过量，NH与OH－也能反应，其离子方程式为：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，错误；C项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，错误；D项，CO2过量，生成HCO，正确。]9．C [根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是OH－＋H＋―→H2O，再次是CO＋H＋―→HCO，最后是HCO＋H＋―→CO2↑＋H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH－＋CO＋2H＋―→HCO＋H2O或2OH－＋CO＋3H＋―→HCO＋2H2O，A、B正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH－＋CO＋3H＋―→CO2↑＋2H2O，D正确。]【一年模拟试题精练】1．B [A项，电离不需要电流；C项，CO2为非电解质；D项，H2SO3为弱酸，不能完全电离。]2．B [①中电荷不守恒；②中Ca2＋与CO不能大量共存；③中Ca(OH)2是微溶性物质，常温时，Ca(OH)2溶液的浓度不可能达到0.5mol·L－1；④可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。综上所述，本题选B。]3．B [A项，过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2＋；B项，参加反应的OH－、H＋的物质的量应该是SO的2倍；C项离子方程式正确；D项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B。]4．D [稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，B项错误；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆开，且Al(OH)3不溶于氨水，C项错误。]5．C [A项，在NaClO溶液中通入过量SO2气体发生反应的离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，错误；B项，氢碘酸中的碘离子具有还原性，能与Fe3＋发生氧化还原反应，错误；C项，Ca(OH)2量少，Ca2＋和OH－完全反应，正确；D项，明矾与Ba(OH)2物质的量之比是1∶2，即铝离子与氢氧根离子的物质的量之比是1∶4，应生成NaAlO2，错误。]6．B [稀硫酸与Fe反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；AlCl3和NaOH按照物质的量之比为2∶7在溶液中反应，离子方程式为：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O，B项正确；Ba(OH)2和少量NaHSO4反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C项错误；NaHCO3水解使溶液呈碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，D项错误。]7．C [反应先后顺序为Al3＋>NH>Al(OH)3，且c(NH)＝2c(Al3＋)。A项符合实际情况，Al3＋恰好转化成Al(OH)3，NH恰好完全反应；B项符合实际情况，Al3＋完全沉淀，NH部分反应；C项不符合实际情况，溶液中还有Al3＋，不会生成AlO；D项符合实际情况，NH\n完全反应，而Al3＋恰好转化成AlO。]8．A [B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH－；C项，同时还应有BaSO4生成，正确的离子方程式为：2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O；D项，氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。]
