2022年青岛二中高考模拟考试理科综合能力测试化学局部2022.5.29本试卷分第I卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，总分值240分，考生用时150分钟。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题卡规定的地方。相对原子质量：H－1C—12N—14O—16Cu—64第一卷（必做，共88分）本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其它答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2．第一卷共22小题，每题4分，共88分。一、选择题（此题包括15小题，共60分。每题只有一个选项符合题意，每题选对得4分，选错或不选得0分）9．以下有关实验的描述正确的选项是（）A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB．不能在石英坩埚中熔融氢氧化钠C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性D．为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可向其中参加适量的乙醇，加热10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是（）A．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NAB．Cu和足量的稀硝酸反响产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA8/8\nC．标准状况下，8.96L丁烷中含有的共价键数为4NAD．在1L2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为4NA11．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是（）A．水电离产生的c(H+)=1×10－12mol·L－1溶液：NH、Na+、Cl－、HCOB．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]－、S2－、COC．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO、Al3+、SO12．以下说法正确的选项是（）A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．以Fe、CuO、CuCl2溶液、盐酸、KOH溶液为反响物，两两可发生的反响有4个C．碱不一定都有对应的碱性氧化物D．向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象13．以下说法正确的选项是（）A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，那么可经断定该物质是一种纯洁物C．利用化学方法，我们可以制造出新分子，但不能制造出新原子D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，是为负价的是阴离子14．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反响为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的选项是（）8/8\nA．负极反响为14H2O+7O2+28e－=28OH－B．放电一段时间后，负极周围的pH升高C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变D．每消耗1molC2H6，那么电路上转移的电子为14mol15．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反响后一定产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2Ca(OH)2②HClCO2Ca(OH)2③CO2SO2BaCl2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O2NH3AlCl3A．①②⑤B．①③④⑤⑥C．①②④⑥D．全部第II卷（必做120分+选做32分，共152分）本卷须知：第二卷共16大题，其中23—30题为必做局部，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题卷上；31—38题为选做局部，考生必须从中选择2个物理1个化学和1个生物题目作答，多项选择多做不计分。选做的题目，考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在试卷规定的位置，且必须标明题号。【必做局部】28．（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族。8/8\nA的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2—离子含10个电子。（1）比D元素多一个质子的元素形成的单质与B、C形成最高价化合物的反响方程式是。（2）甲是由A、B、C三种元素组成的居室污染气体,主要来自装修材料和日用化学品等,甲的构造简式为。乙是由甲中的两种元素组成，且与甲等电子，乙的分子式是。乙的一种重要的用途是。（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反响化学方程式是为。（4）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊参加淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反响的离子方程式是。催化剂高温、高压N2、H2氮气氢气气混合气产品净化循环气体压缩29．（15分）工业上合成氨是在一定条件下进展如下反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；其局部工艺流程如下：答复以下问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=180kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O（g）;△H=-906kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ/mol那么N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=。（2）如果工业上，在一定温度下，将10molN2气体和10molH2气体通入到体积为2升的闭容器中。当反响到达平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，那么其平衡常数为。改变以下条件，能使平衡向正反响方向进展且平衡常数不变的是。8/8\n①增大压强②增大反响物的浓度③使用催化剂④降低温度（3）合成氨反响的平衡常数较小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反响后通过降低混合气体的温度而使氨气别离出来。这种别离物质的方法其原理类似于以下哪种方法：（填编号）。①过滤②蒸馏③渗析④萃取理由是。（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气那么会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反响的化学方程式为：。（5）假设该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室假设需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水mL。假设该氨水的pH=a,参加相同体积的盐酸时，溶液呈中性，那么此盐酸的pH14－a(填“大于”“小于”或“等于”)。30．（15分）氢氧化铜是一种常用试剂。如：利用氢氧化铜验证葡萄糖的复原性。Ⅰ．新制氢氧化铜悬浊液的配制实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里参加10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成。这样操作的目的。下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的探究性学习活动：Ⅱ．研究性学习小组甲：对“葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反响生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑：他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，进展了如下探究：8/8\n提出猜测：。查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化复原反响；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量稀硝酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在枯燥器里冷却，再称重。反复屡次，直到固体恒重，称得质量了bg，比较a、b的关系方案4：取红色沉淀入试管里，参加酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色的银析出你认为合理的方案是。Ⅲ．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如以下图，你认为要测定上述沉淀成分必须测定以下哪些物理量：。①通入氢气体积②反响前，红色沉淀和硬质试管的总质量③完全反响后，红色固体和硬质试管的总质量④实验前，枯燥管质量⑤硬质试管质量⑥锌粒质量8/8\n⑦稀硫酸中含溶质的量⑧实验后，枯燥管质量Ⅳ．研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的化学家”，绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求，他们收集上述红色沉淀制备化学试剂——蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案。【选做局部】共8小题，考生从中选择2个物理、1个化学和1个生物题目作答。31．（8分）【化学一物质构造与性质】X、Y、Z三种元素的核电荷数小于18，它们间能形成化合物YX2、ZX2。X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一电子层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。答复以下问题：（1）X的电子排布式为；（2）Y与Z形成的化合物中的化学键是键（填“极性”或“非极性”），该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）。（3）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是（填名称）。（4）德国和美国科学家首先制出由20个Y原子组成的空心笼状分子Y20，该笼状构造是由许多正五边形构成（如右图）。请答复：Y20分子共有条棱边，Y20晶体属于（填晶体类型）。32．（8分）【化学－有机化学根底】8/8\n有机物A的构造简式为它可通过不同化学反响分别制得B、C、D和E四种物质。请答复以下问题：（1）指出反响的类型：A→C：。（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）。（3）写出由A生成B的化学方程式。（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，那么在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）。（5）C能形成高聚物，该高聚物的构造简式为。（6）写出D与NaOH溶液共热反响的化学方程式。8/8
