2022届浙江省金华十校4月高考模拟考试理科综合能力试卷化学局部本卷须知：1．本卷分第I卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部，共31题，总分值30分。2．用黑色钢笔将答案答在答题卷上，答题前将密封线内的工程填写清楚。3．相对原子质量：H—lC—12O—16P—31S—32Cu—64第一卷（选择题共126分）一、选择题（此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分）7．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，以下说法不正确的选项是（）A．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒B．家庭可以用铝盐将自来水净化成纯洁水饮用以保障身体安康C．家用的电开水壶的污垢可用食醋除去D．用酸性的碘化钾淀粉溶液可检验食盐是否为加碘盐8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.6NAB．10.0mL18.0mol／L的浓硫酸中氢离子数为0.36NAC．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD．80mL10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反响，转移电子数为0.4NA9/9\n9．以下关于四个图像的说法正确的选项是（）A．图①表示化学反响中能量的变化，反响CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H大于0B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD．图④表示压强对可逆反响2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大于甲10．对以下各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．在pH=7的溶液中可能含有：K+、Na+、Al3+、F -C．加铝粉有氢气放出，那么溶液中可能含有：K+、Na+、H+、NO3-D．在c（H+）=10-14mol／L溶液中可能含有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-9/9\n11．从中药材中提取的金丝桃素对感染H5N1亚型禽流感的家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的构造简式如以以下图所示。以下有关说法正确的选项是（）A．金丝桃素的分子式为C17H22O3NB．金丝桃素不能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反响C．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反响得到两种芳香族化合物D．金丝桃素在一定条件下能发生加成、酯化、消去和氧化反响12．现有常温下的四份溶液：①0.01mol／L的CH3COOH溶液；②0.01mol／L的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。以下说法正确的选项是（）A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将①、④混合，假设c（CH3COO-）>c（H+），那么混合液一定呈碱性C．将②、③混合，假设pH=7，那么消耗溶液的体积：②>③D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①13．现有含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液，且Fe与稀硝酸反响的复原产物仅为NO。假设向其中逐渐参加铁粉，溶液中Fe2+浓度和参加铁粉的物质的量之间关系如以以下图所示。那么稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）9/9\nA．1：l：4B．1：3：1C．3：3：8D．1：1：1第二卷（非选择题共174分）三、非选择题26．（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反响生成盐和水，该反响的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。（3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为。（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反响的热化学方程式：。（6）向含0.5mol碳酸钠的溶液中缓慢滴加（5）所得溶液，待全部加完后溶液中离子浓度由大到小的顺序为。27．（13分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。9/9\n（1）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2-。已知该电池负极的电极反响为：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，那么该电池正极的电极反响式为，电池工作时，固体电解质里的O2-向极移动。（2）已知一氧化碳与水蒸气的反响为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和HO（g），发生反响并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：T℃时物质的浓度（mol／L）变化时间／minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2第5min、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件层测得的。第4～5min之间，改变的条件是，第5～6min之间，改变的条件是。T℃时该化学反响的平衡常数是。9/9\n②已知420℃时，该化学反响的平衡常数为9，如果反响开场时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mo1／L，那么CO在此条件下的转化率为。③397℃时该反响的平衡常数为12，请判断该反响的△H0（填“>”、“=”、“<”）。④关于化学平衡常数的以下表达正确的选项是。A．温度一定时，一个化学反响的平衡常数与反响物起始浓度无关B．温度一定时，化学方程式的系数改变，平衡常数一定不变C．温度一定时，对于给定的化学反响，正、逆反响的平衡常数互为倒数D．某时刻，浓度商Qc小于平衡常数Kc，那么v（正）<v（逆）28．（18分）HNO3、Cu（NO3）2是重要的化工原料。答复以下工业生产和化学实验中的几个问题。（1）以以下图是硝酸工业中某些物质循环利用的流程图：①当X表示NO时，那么Y表示（写化学式）。②写出NO2与O2的混合气体恰好被H2O完全吸收转化成HNO3的化学方程式。（2）实验室欲制备0.3molCu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：CuCu(NO3)29/9\n乙：CuCuOCu（NO3）2①从绿色化学的角度分析,同学的方案更合理，此同学可节约2mol／L的稀硝酸mL。②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择方案（填字母序号）。③欲从Cu（NO3）2溶液获得Cu（NO3）2晶体需要进展的实验操作依次为：。其中过滤所需玻璃仪器为（填写三种）。④有下述装置，当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极（填编号）。（a）增重64g（b）减重64g（c）增重64g，也可能减重64g（3）①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进展探究。他们设计了如下装置加热Cu（NO3）29/9\n固体。（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：。②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是。29．（15分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反响。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：请答复以下问题：（1）有机物A中含氧官能团的名称是。写出X的键线式.（2）写出A→B反响的化学方程式：。（3）A→C的反响类型为，E→F的反响类型为。（4）1molA可以和mo1Br2反响。（5）某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O39/9\n）是由A和一种芳香醇R发生酯化反响生成的，那么R的含有苯环的同分异构体有种（不包括R）。（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反响的化学方程式。9/9
