2022年浙江省宁波市高考模拟考试理科综合测试卷化学局部本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两局部。相对原子质量：H1C12O16N14Fe56第一卷一、选择题（此题包括13小题。每题只有一个选项符合题意）6．在十七大报告中指出：“建立生态文明，根本形成节约能源和保护生态环境的产业构造、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。”以下做法符合该指导思想的是（）A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业开展D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”7．2022年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料的构造简式为，以下说法正确的选项是（）A．合成ETFE的反响为缩聚反响B．ETFE材料具有固定且较高的熔点C．合成ETFE材料的单体为四氟乙烯和乙烯D．ETFE分子与乙烯属于同系物8．阿伏加德罗常数为NA，以下说法中一定正确的选项是（）A．常温常压下，16g氧气和臭氧混合气体所含氧原子总数为NA7/7\nB．1mol二氧化硅晶体中含NA个二氧化硅分子C．常温常压下，22.4L14CH4所含中子数为8NAD．1molCl2发生反响时，转移的电子数一定是2NA9．以下离子反响方程式正确的选项是（）A．澄清石灰水与氯气反响：Cl2+OH===Cl—+ClO—+H2OB．将金属钠参加冷水中：Na+H2O===Na++OH—+H2↑C．以稀硫酸为电解质的氢氧燃料电池中正极的电极反响式为：O2+4e—+2H2O==4OH—D．在碳酸钠溶液中参加苛性钾溶液：HCO—3+OH—===CO2—3+H2O10．现有反响：xKI+yKIO3+zH2SO4===aI2+bK2SO4+cH2O，其中x+y+z与a+b+c的关系是2.4.6（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定11．以下实验操作正确的选项是（）A．氢气复原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中C．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立即用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中12．常温下，将醋酸和氢氧化钠混合液，所得溶液PH=7，以下表达正确的选项是（）A．假设浓度相同，混合时V(NaOH)>V(CH3COOH)7/7\nB．假设体积相同，混合时c(CH3COOH)<c(NaOH)C．假设将上述溶液蒸干，最后得到的产物一定是CH3COONaD．无法确定混合后的溶液中c(CH3COO－)与c(Na+)的大小关系13．以以下图是198K时N2与H2反响过程中能量变化的曲线图。以下表达正确的选项是（）A．该反响的热化学方程式为：N2+3H22NH3，△H=－92kJ·mol－1B．b曲线是参加正催化剂时的能量变化曲线C．参加催化剂，该化学反响的反响历程改变，因此反响热也改变D．在温度、体积均一定的条件下，通入1molN2和3molH2反响后放出的热量为Q1kJ，假设通入2molN2和6molH2反响后放出的热量为Q2kJ，那么184>2Q1>Q2>922.4.6第二卷（本卷共10题，共174分）26．（13分）A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有如图转化关系：7/7\n（1）假设A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。那么A的电子式为；E的分子式为。（2）假设A、C、E皆为氢化物，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，且D为无色有毒气体。那么①A、C、E分别为、、（填化学式）。②A+B→D+E的化学方程式为：。27．（13分）阅读以下两段材料，请答复以下问题：材料一：2022年全国理综I第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2材料二：已知下表中有关物质的熔、沸点如下：物质K2OMgOAl2O3KClMgCl2AlCl3熔点（℃）88128522050711714190(259kPa)沸点（℃）—3600298014371412181（1）有人认为材料一中的题干与选项有矛盾。假设选项正确，那么结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是，其理由。7/7\n（2）有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加：“（I）0：0：0”和“（II）6：3：0”哪个好？（填写编号）（3）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质时阳极的电极反响方程式：。（4）设计可靠实验证明：MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是。28．（18分）某校课外实验小组同学设计如图装置进展实验。（夹持装置已略去）（1）该小组同学用该图装置进展“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。①制取乙炔的化学方程式是；②点燃乙炔前，必须进展的操作是。（2）该图装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成下表。制取的气体药品化学方程式7/7\nO2、NO、（3）该小组同学用该图装置进展实验，确定某饱和醇的构造。①反响前，先对量气管进展第一次读数。反响后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进展第二次读数。读数时，应注意的操作是，并使视线与凹液面最低处相平。②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是元醇；其分子式为。29．（16分）芳香族化合物A有如下合成路线：（1）A的分子式为，含有的官能团为（写名称）。（2）B与E在一定条件下可以反响，试写出它们的反响化学方程式为：反响类型为（3）B的同分异构本F、G都能与浓溴水反响，且构造中均只含有一个—CH3，已知1molF7/7\n最多能消耗3molBr2，1molG最多能消耗2molBr2，那么F、G的构造简式分别为：、。欲从B和F的混合液中别离出B物质，应采取的方法是。7/7
